2019-2020年中考化学一轮复习综合性实验学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 综合性实验学案 【考试内容】对化学实验中的异常现象进行探究 【复习重难点】综合运用知识进行分析解决问题 【复习过程】 【例题呈现】 27．（xx 年镇江中考）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、 干燥后得到固体 A 和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 进行探究。 上述实验中发生的反应有：①CaO ＋ H2O Ca(OH)2 ；② （写化学方程式）。 Ⅰ．固体 A 成分的探究及测定 【猜想】 ①固体 A 中只有 CaCO3； ②固体 A 中含有 CaCO3 和 Ca(OH)2；含有 Ca(OH)2 的理由是 。 【实验】 取少量固体 A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液， 出现 ，猜想②成立。 【组成测定】 取 8.7g 固体 A 于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净 CO2 2.2g，则固体 A 中 CaCO3 和 Ca(OH)2 的质量比为 。 Ⅱ．溶液 B 的成分探究 【猜想】 ①溶液 B 中的溶质是 NaOH； ②溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3； ③溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Ca(OH)2。 根据对固体 A 成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。 【实验】 取少量溶液 B 于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。 【课堂练习】 1.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放 出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种． 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3． 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是 O2，则检验方法是 （2）乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出 SO2 与 Ca（OH）2 反应的化学方程式 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体． 实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯；这样操作的目的是 实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色； 【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 2.（xx 年镇江二模）硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬 水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。 查阅资料:已知可溶性的 Ca(HCO3)2 加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分 解的化学方程式为 【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？ 【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO 【实验】 （1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学 否定了他的结论，理由是 （2）乙同学称取 10.8g 白色固体，设计如下实验确定固体组成： A B C D E 碱石灰 无水硫酸铜（足量） 固体 A B C D 电热丝 控温电加热 器 碱石灰 空气 1 反应前，先通一段时间的空气，目的是 。 2 加热一段时间后，装置 C 中可观察到 （填实验现象），证明乙同学的猜 想成立。 ③ 实验中 E 装置的作用是 。 ④ 充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 4.4g。 【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为 （2）写出 Mg(HCO3)2 受热分解的化学方程式 【练习反馈】 1.（xx年镇江中考）下图为某同学所做的实验及现象： （ 1 ） 实 验 一 中 发 生 两 个 反 应 ， 写 出 化 学 方 程 式 、 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】 ①NaOH 与 CuSO4 反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2 分解温度为 80℃，Cu4(OH)6SO4 分解温度为 300℃。 【猜想与假设】 ①浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4； ②浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 和 Cu(OH)2 的混合物。 【实验验证】 ①将实验二的试管加热至 100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤 干净的方法是 。 ③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的 NaOH 溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝 色。写出此反应的化学方程式 。 2．（xx 年镇江中考）将光亮镁条放入一定量的稀 HCl 中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学 对该现象作如下探究。 （一）产生气泡反应的化学方程式 。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验： 【猜测】 灰白色固体可能是：①剩余的 Mg； ②MgCl2 晶体； ③Mg 和 MgCl2 晶体。 【实验】 1．取灰白色固体样品，加入稀 HCl，无气泡产生，则猜测 （选填序号）不成立。 2．称取等质量的灰白色固体和 MgCl2 晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而 MgCl2 晶体全部 ，则猜测②不成立。 查阅资料：Mg 与 MgCl2 饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水， 能与酸反应。 3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成了 1.160gMg(OH)2 沉淀； ②向另一份溶液中滴加过量的 AgNO3 溶液，生成了 1.435g 沉淀。 证明 AgNO3 溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。 【结论】 x∶z ＝ ，所得碱式氯化镁的化学式为 。 3.（xx 年镇江中考）向 Mg(HCO3)2 溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗 涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】 白色固体可能是：①Mg(OH)2； ②MgCO3； ③Mg(OH)2、MgCO3 混合物。 【资料】 MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，生成对应的两种氧化物。 【实验 1】 （1）取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测①不成 立。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水 CuSO4 粉末变蓝，则猜测 （选 填“②”或“③”）成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·3H2O]，其不溶于水，加热 易分解。 【实验 2】 （3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变， 并使 产生的气体全部缓缓通过下图 （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 实验数据：①加热后剩余固体质量 1.60g； ②浓硫酸增重 0.72g； ③浓 NaOH 溶液增重 1.32g。 则：x∶y ＝ 。 【延伸】 （4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓 NaOH 溶液中，固体全部转化为 Mg(OH)2。写出此反应的化 学方程式 。 （5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a．分解时吸热，降低可燃物的着火点 b．生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c．生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 甲 乙 浓硫酸浓 NaOH 溶液 气体 浓硫酸 浓 NaOH 溶液 气体