2019-2020年中考化学一轮复习盐化学肥料学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 盐 化学肥料学案 考点 1 常见的盐 化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 食盐 纯碱或苏打 小苏打 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 ______ 色 晶 体 ， ______溶于水 ______ 色 粉 末 状 固 体 ， ______溶于水 ______ 色 粉 末 状 固 体，能溶于水 ______ 色 固 体 ， ______溶于水 化学性质 1. 水 溶 液 呈 ______ 性； 2.能与硝酸银反应生 成______色沉淀 1.水溶液呈______性； 2.能与______反应生成白色 沉淀； 3.能与稀盐酸反应生成气体 1. 水 溶 液 呈 ______ 性； 2.能与稀盐酸反应生 成气体 1.高温下易分解； 2.能与稀盐酸反应 生成气体 主要用途 调味剂和防腐剂、配 制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产，发酵粉 发酵粉，治疗胃酸过 多 建筑材料、补钙剂 考点 2 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 (1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱 性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性 (2)可溶性盐+金属→新盐+新金属 (置换反应) Fe+CuSO4__________________ Cu+2AgNO3__________________ (3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸 →CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3+2HCl__________________ NaHCO3+HCl__________________ CaCO3+2HCl__________________ (4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH__________________ Na2CO3+Ca(OH)2________________ (5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2__________________ Na2CO3+BaCl2__________________ 考点 3 复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。 2.反应表示为 AB+CD→AD+CB。 3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4.反应类型： (1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有______或有______生成时，复分解反应才可 以发生。 考点 4 化学肥料 1.化肥的种类 化肥种类 性质 作用 举例 氮肥 多呈白色固体，但也有液体，并 都有一定的气味，都含有氮元素 促进植树的______及______的 进行十分重要 尿素、氨水、碳酸氢 铵、硝酸钠、硝酸铵、 氯化铵等 磷肥 多是白色的固体，都含有磷元素 促 进 ______ ， 同 时 ______ 、 ______ 磷矿粉、钙镁磷肥、 过磷酸钙 钾肥 多是白色固体，并含有钾元素 促 进 ______ ， 增 强 ______ 及 ______的作用 硫酸钾、氯化钾 复合 肥 含有______以上营养元素 能同时供给作物几种养分，发挥 营养元素间的作用，有效成分 高，且能根据实际需要配制 硝酸钾 【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根 据土壤的情况和农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。 2.化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 色晶体 灰白色粉末 加水溶解 溶于水 溶于水 加熟石灰 研磨 放出具有刺激 性气味的氨气 无具有刺激性气 味的氨气放出 命题点 1 常见的盐 (xx·潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是（ ） A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出能自由移动的 Na＋和 Cl－ D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 思路点拨：在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现 较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离 子。 1．(xx·杭州)Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠在水中会电离出 OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 命题点 2 盐的化学性质 (xx·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如 图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理 的是（ ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 思路点拨：从图示信息可知酸与乙盐、碱与甲盐均能够反应，但 A 中盐酸与乙盐硫酸钠、氢氧 化钠与甲盐氯化钡都不能反应；B 中盐酸与乙盐氯化钡不能反应；C 中硫酸 与氢氧化钡能够反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；D 中硫酸不 能与乙盐硫酸钠反应，氢氧化钠也不能与甲盐氯化钡反应。 酸、碱、盐的化学性质： 2．(xx·福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“－”表示相连的两种物质能发 生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质) 序号 项目 举例 物质类别间 的相互反应 物质类别 间的转化 I CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 盐 1－盐 2 盐→新盐 Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式______ 酸－____ 酸→_______ Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式_________ 碱－____ 碱→新碱 (1)请以表中序号 I 为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格； (2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_______(填标号)。 A．MgCl2－AgNO3 B．KNO3→MgCl2 C．MgCl2－HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 命题点 3 复分解反应及应用 (xx·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－ 3 、 SO 2－ 4 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面 实验： ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ） A．甲溶液中一定含有 Ba2＋ B．乙溶液中可能含有 SO2－ 4 C．丙溶液中一定含有 Cl－ D．丁溶液中一定含有 Na＋ 思路点拨：由③可知，丙含有 Cl－，再由①并结合题中所给离子可知，丙中的另一种离子为 Mg2 ＋，甲为 Ba(OH)2；再由甲、①、②可知，乙、丁为 Na2CO3、H2SO4 中的一种，即丁可能是 Na2CO3，也可 能是 H2SO4。 酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，如图中 H＋ 与 CO 2－ 3 或 HCO － 3 结合成 CO2 气体，OH－与 NH ＋ 4 结合生成 NH3，OH－与 H＋结合成水，其余不能共存的都结 合成沉淀。 常见的不共存离子(连线间的离子不共存)： 3．(xx·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有 NH＋ 4 、Ca2＋和 X 离子，则 X 可能是（ ） A．OH－ B．Cl－ C．CO2－ 3 D．Na＋ 4．(xx·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离 子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－ 3 、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比 例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分 析，正确的是（ ） A．OH－和 Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和 K＋来自同一工厂 C．K＋和 OH－来自同一工厂 D．H＋和 K＋来自同一工厂 命题点 4 化学肥料 (xx·泰安)草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 思路点拨：根据化肥能提供的营养元素，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥 料。草木灰的主要成分 K2CO3 能给作物提供的营养元素是 K。 化肥 氮肥：能为作物提供氮元素的化肥，如尿素、氯化铵、硫酸铵等 钾肥：能为作物提供钾元素的化肥，如氯化钾，硫酸钾等 磷肥：能为作物提供磷元素的化肥，如磷酸二氢钙，过磷酸钙等 复合肥：能为作物提供氮、磷、钾三种元素中的两种或以上的化肥，如硝酸钾等 5．(xx·郴州)下列肥料属于复合肥料的是（ ） A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 6．(xx·成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施 用 7．(xx·重庆 B)某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3 、KNO3 、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种 是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验步骤：(1)________；(2)________；(3)________；(4)计算产率。 2．粗盐提纯中玻璃棒的作用 实验步骤 作用 溶解 ________________________ 过滤 ________________________ 蒸发 ________________________ 转移 ________________________ (xx·益阳)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。 【查找资料】 NaCl 的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验： 溶解 过滤 蒸发 计算产率 问题交流 实验各步的操作示意图如下： 请回答下列问题： (1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是________(填序号)。 (2) 在 实 验 过 程 中 要 多 次 使 用 玻 璃 棒 ， 其 中 蒸 发 过 程 中 用 玻 璃 棒 进 行 搅 拌 的 目 的 是 _______________________。 (3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用 降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是________________________________________。 思路点拨：使用天平称量物质的质量要注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻 璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。 1．经两次过滤后溶液仍浑浊，可能的原因：(1)滤纸破损；(2)加入液体高于滤纸边缘；(3)承 接滤液的烧杯不洁净。 2．分析实验可能出现误差的原因： (1)粗盐的两次称量不准确； (2)对粗盐的溶解程度判断不准确； (3)过滤操作失误，比如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等； (4)蒸发滤液中未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等； (5)蒸发后的固体转移不彻底等。 【拓展训练】(4)问题讨论： ①B 中玻璃棒搅拌的 作用是使氯化钠__________。如果 C 中的滤液仍然浑 浊，就应该 ____________。D 操作中，当观察到蒸发皿中出现____________时，停止加热。 ②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____________________________________(写出一 条)。 一、选择题 1．(xx·泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是（ ） A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 2．(xx·株洲)下列有关说法中不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有 H＋，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．医疗上的生理盐水是 0.9%的纯碱溶液 3．(xx·厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 （ ） 4．(xx·荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．(xx·烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（ ） A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 6．(xx·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H＋ SO2－ 4 K＋ CO2－ 3 B．Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋ C．Fe3＋ SO2－ 4 H＋ Cl－ D．Na＋ Ba2＋ NO－ 3 SO2－ 4 7．(xx·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl 8．(xx·益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ） A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 9．(xx·荆州)为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸，②加过量 NaOH 溶液，③加过量 Na2CO3 溶液，④加过量 BaCl2 溶液，⑤过滤。下列 操作顺序合理的是（ ） A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 10．(xx·宁波)把盛有 5 g16%的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 10 g16%的 CuSO4 溶液的锥形瓶里， 如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．产生蓝色沉淀 0.98 g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的 Na2SO4 质量分数大于 9.5% D．所得的 Na2SO4 溶液质量与原 CuSO4 溶液质量相等 二、填空题 11．(xx·荆州)有一种固体混合物质 M，其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题： 操作①：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 (1)M 中一定不含的物质是________________，不能确定是否含有的物质是________； (2) 上 述 实 验 过 程 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________ 、 ____________________； (3)向操作①后所得的无色溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 _________________。 12．(xx·苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解 → 操作Ⅰ → 蒸发 ①操作 Ⅰ 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。 ②在蒸发过程中，待______________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将 粗盐进行精制。流程如图： ① 加 入 稍 过 量 的 Na2CO3 溶 液 除 了 能 除 去 粗 盐 中 的 CaCl2 外 ， 它 还 有 一 个 作 用 是 _____________________(用化学方程式表示)。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________(用化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg，要将其变成 20 ℃时氯化钠的饱和溶 液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________________________。已知：20 ℃时氯 化钠的溶解度为 36 g。 三、实验探究题 13．(xx·黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如 何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题： 【查阅资料】 信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强。 信息②：NaHCO3 在 270 ℃时完全分解转化成 Na2CO3，而 NaHCO3 不易分解。 【实验过程】 (1)按如图所示进行实验，只观察到烧杯 B 中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏 打分解的化学方程式________________________________。 (2)充分利用信息知识，区分无色 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液最简单的方法是________。 A．加热 B．pH 试纸 C．稀盐酸 (3) 可 用 小 苏 打 治 疗 轻 度 胃 酸 ( 主 要 含 盐 酸 ) 过 多 的 病 人 ， 其 原 因 是 ： _______________________________。 四、计算题 14．(xx·荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下： 取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH＝7 时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成 NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐 酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3 克。请计算： 胃舒乐 主要成分：碳酸氢钠 主 冶：胃酸过多 每瓶 50 粒：每粒 0.5 克 (1)反应完成后生成气体的质量为________； (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量分数。 一、选择题 1．(xx·烟台)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确 的是（ ） A．(NH4)2SO4 属于复合肥料 B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和 钾三种 C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提 高肥效 2．(xx·荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 3．(xx·苏州)下列离子能在 pH＝2 的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO2－ 4 、NO－ 3 、K＋、OH－ B．HCO－ 3 、Cl－、SO2－ 4 、Na＋ C．Cl－、NO－ 3 、K＋、Na＋ D．NH＋ 4 、Cl－、OH－、K＋ 4．(xx·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ） 向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液 向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液 现象 白色沉淀 ① 化学方程式 ② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A.①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 5．(xx·佛山)下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．①向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 B．②向一定量 CuSO4 溶液中加入 Zn 粉 C．③加热 KClO3 与 MnO2 的固体混合物 D．④向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液 二、填空题 6．(xx·佛山)A～N 是初中学过的物质。D 是相对分子质量为 40 的氧化物，A 是不溶于稀硝酸 的白色沉淀，E 是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用 N 制取 CO2。如图是这些物质的转化关系，部 分反应物、生成物及反应条件已省略。 (注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物) (1)写出化学式：A________，N________。 (2)写出 E→B 的化学反应方程式________________________________________。 (3)由 F 生成 E 需加入的物质是________________。 (4)C 在空气中燃烧生成 D 的实验现象是________________________________________。C 在空 气中燃烧除了生成 D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物(氮元素化合价为－3)，该氮化物的化 学式是________ 。 7．(xx·烟台)现有一包固体混合物 A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物 质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都 恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象作出分析与判断： (1)气体 B 的化学式是________。 (2)步骤④发生反应的化学方程式______________________________________。 (3)通过上述现象判断，该固体混合物 A 中一定含有的物质是________________________。 不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物 A 中确实含有该物质，可用滤液 F 继 续 实 验 。 请 简 要 说 出 继 续 实 验 的 操 作 步 骤 和 现 象 ______________________________________________。 三、实验探究题 8．(xx·盐城)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗 盐样品，并对其进行了如下探究： (1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2) 操 作 ③ 的 名 称 是 ________ ， 操 作 ④ 中 用 到 玻 璃 棒 ， 作 用 为 ________________________________。 (3)用提纯得到的“精盐”配制 100 g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因 可能有________(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶 液洒出 (4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶 性杂质只有 MgCl2 一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又做了如下处理： ①白色沉淀的化学式为________。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是________________________。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的 NaCl 固体的质量将________(填“大于”“小于”或 “等于”)原精盐中 NaCl 的质量。 四、计算题 9．(xx·济南)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业 的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3=====加热Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指________。 (2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶 液中结晶析出的是____________晶体(填物质名称)。 (3)现有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品 22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完 全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为____________(写化学式)。 ②在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品中，含 Na2CO3 的质量为________g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结 果精确至 0.1 g)。