2019-2020年中考化学一轮复习溶液的浓度学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 溶液的浓度学案 考点 1 溶质的质量分数 1.溶质质量分数的概念：______与______之比。 2.溶质质量分数＝______/______×100%。 3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。 考点 2 有关溶液的计算 1.溶液稀释的计算 (1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量× 稀释后溶液的溶质质量分数； (2)溶液稀释前后，______质量不变。 2.其他计算 (1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数； (2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数； (3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。 命题点 1 溶质的质量分数 (xx·广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)NaCl 的溶解度随温度变化的规律是_____________________________。 (2)30℃时，KNO3 溶液的最大浓度(溶质质量分数)为____________×100%(只列计算式，不需要 计算结果)。 (3)60 ℃时，10 g NaCl 和 90 g KNO3 完全溶解于 100 g 蒸馏水中，冷却到 30 ℃后，________(填 “有”或“没有”)NaCl 析出，有________g KNO3 结晶析出。 思路点拨：(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随 温度的升高而增大；(2)根据 KNO3 在 30 ℃时的溶解度为 45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数 最大；(3)对于氯化钠，60 ℃时的溶解度为 37.5 g，30 ℃时的溶解度为 36 g，所以 10 g 的氯化钠 不会析出；对于硝酸钾，60 ℃时的溶解度大于 90 g，所以是不饱和溶液，30 ℃时的溶解度为 45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2 g。 1．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为 10%的 200 毫升某溶液，密度为 1.2 克/厘米 3，其中含溶质 24 克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 2．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时 每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 3．现有 200 g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向 溶液中加入硝酸钾________g 或蒸发掉________g 水。 命题点 2 有关溶液稀释的计算 (xx·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为 10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg； (2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数为 12%的食盐溶液 ________kg。 思路点拨：(1)由溶质质量分数的意义可知，配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需 要取用固体食盐的质量为溶液质量和溶质质量分数之积。(2)稀释前后溶液中所含溶质的质量不变， 可设稀释后溶液的质量为 x。则 60 kg×20%＝x×12%，即可求出所得稀溶液的质量。 溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b%；式中 m、n 分别表示稀释前后 溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。 4．(xx·广州)某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正 确的是（ ） A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为 20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 5．(xx·张掖)小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液 50 g，需要氯化钠的质量为________ 克，该同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是________(填字母)；E 中玻璃棒的作用是____________________。若上 图 A 中砝码的质量为 5 g，游码示数为 2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为________克。 实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2．实验步骤： (1)用氯化钠固体配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 ①计算 所需氯化钠的质量为：_____________，水的质量为：_____________ ②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 ③量取 用________mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中， 盖好瓶塞，放到指定地点 整个实验流程如图所示： (2)用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) ①计算 所需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为：____________________， 水的质量为：________________ ②量取 用________mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用________搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶 同前 3.溶液配制中误差分析原因归纳 原因 药品 仪器使用 计算 误差 天平 量筒 烧杯 结果 偏高 ①称量前天平指针偏 右；②右盘放了纸片左 盘未放纸片 ①量水时俯视读 数；②量好的水倒 入烧杯时溅出 计算 失误 结果 偏低 ①固体药品中含水分； ②固体药品中含有杂 质；③固体药品转移时 损失(洒落在烧杯外面 或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏 左；②称量前游码不在 零点；③称量时药品和 砝码放颠倒(使用游 码)；④左盘放了纸片 右盘未放纸片 量水时仰 视读数 烧杯 内壁 有水 计算 失误 (xx·呼和浩特)(1)已知：水的密度为 1.0 g/mL。实验室配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，需要量取水________。 (2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为____________(填字母序号)。 (3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶 时，有少量溶液洒出 思路点拨：(1)配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液需要水的质量＝50 g×(1－5%)＝47.5 g，水是液体，需要用量筒量取，还要结合水的密度 1.0 g/mL，把水的质量换算成体积为 47.5 mL； (2)在计算之后配制溶液时还要经过用天平称取氯化钠的质量、用量筒量取水的体积、用玻璃棒搅拌 溶解等步骤，因此该实验的正确顺序是 CBDEA；(3)造成配制溶液的溶质质量分数偏小的原因，根据 溶质质量分数公式，主要可从称取的食盐质量偏小或量取液体的体积偏大等方面思考。本题中①② 会造成称取的氯化钠质量偏小，③会造成量取水的体积偏大，以上三项都是造成所配制溶液的溶质 质量分数偏小的原因。由于溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出是不会影响溶液浓度的，选项 ④不符合要求。 【拓展训练】 (4)要配制 500 g 的生理盐水(0.9%)，需要上述溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液________。 (5) 经 检 测 ， 所 配 制 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 偏 大 ， 其 原 因 可 能 是 ____________________________________。 一、选择题 1．(xx·盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数可能为（ ） A．44% B．46% C．54% D．64% 2．(xx·鄂州)取四份 20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验，所得结论正确 的是（ ） A．保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发 10 g 水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至 10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小 3．(xx·揭阳)要配制 100 g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组 仪器是（ ） A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 4．(xx·衢州)如图为配置 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作 与目的分析均正确的是（ ） 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用 50 mL 量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 5.(xx·烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数 为 6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ） A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0 g C．用 100 mL 量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 6．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在 20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤， 下列说法正确的是（ ） A．保持温度不变，若在④中加入 4.5 g KNO3 固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出 53.9 g KNO3 晶体 7．保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分 数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ） 二、填空题 8．(xx·天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题： (1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发 池中氯化钠的质量会________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去，这些操 作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化钠固体配制 100 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤： A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是________(填字母)。 ②将已配好的 100 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl 的质量是________g(计算结果精确到 0.1)。 9．(xx·泰安)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 ℃时，向 4 个盛有 50 g 水的烧杯中，分别 加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20 溶液质量/g 54.5 59 68 68 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g；关于上 述实验的叙述不正确的是________(填字母序号)。 A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B．③④所得溶液溶质的质量分数相等 C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g D．20 ℃时，将④恒温蒸发 25 g 水，过滤得 18 g 固体 10．(xx·泉州)“84 消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 (1)50 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g，水________mL。 (2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶液________g。 三、实验探究题 11．(xx·成都)某同学配制 60 g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答 下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。 (2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。 (3)计算得所需 NaCl 的质量为______g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的_____(填“左盘”或 “右盘”)上。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 ____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学的观察方式正确的是________(填序 号)。 (5)若用 C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 四、计算题 12．(xx·株洲)化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。 请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。 (2)要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过 程)