2019-2020年中考化学一轮复习中和反应导学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 中和反应导学案 1、 会用酸碱指示剂和 PH 试纸检验溶液的酸碱性。 2、 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，掌握中和反应的概念。 【要点梳理】 考点一 酸碱性和酸碱度 1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 ________ ________ 无色酚酞试液 _________ ________ 2. 常用 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用 蘸取 少量被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可。 注意：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。 如测酸性溶液会使结果偏_____，测碱性溶液会使结果偏_____。 ②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ； ③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH 值从 0 到 14，pH____ ，溶液显酸性，pH 越小，酸性越_____；pH___，溶液显碱 性，pH 越大，碱性越 ； pH ，溶液显中性。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性， _______离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中 一定含_________离子。 注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液不是酸的溶液但显酸性;碱性溶液也不一定是碱溶 液，如碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液均不是碱溶液但均显碱性; 酸溶液一定显酸性，碱溶液 一定显碱性。 考点二 中和反应 1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。 2．反应实质：_____和______结合生成 H2O。 3．改变溶液 pH 的方法： a b 注意： 酸溶液稀释时，溶液的 pH 虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即 pH 不能等于 7，更不 能大于 7。 碱溶液稀释时，碱溶液的 pH 不会等于 7，更不会小于 7。 4．应用 (1)农业上用_____________改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3 的药物，化学方程式为 。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。 【基础训练】 1. 下列反应属于中和反应的是 （ ） A、2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B、2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O C、2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D、CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 2．胃酸过多的人应服用 （ ） A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋 3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列实例与中和反应无关的 A、土壤酸化后加入熟石灰改良 ( ) B、用锌与硫酸反应制取氢气 C、胃酸过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物 D、蚊虫叮咬人的皮肤会分泌出蚁酸，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 4.一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.5～4.5；苹果汁 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0。 则下列说法中，不正确的是 （ ） A、胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B、苹果汁能使石蕊试液变红 C、鸡蛋清为碱性食品 D、牛奶比苹果汁的酸性强 5.实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液的 pH=4,乙溶液的 pH=10。则甲溶液 呈 性，能使紫色石蕊溶液变 色；乙溶液呈 性，能 使无色酚酞溶液变 色。 6．测定溶液 pH 最简单的方法是使用 。测定时，用 蘸 取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，得出该溶液的 pH。 【典型精析】 例 1、日常生活中部分常见物质的 pH 如下图所示。判断，下列说法正确的是( ) A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH 小于 7 的雨水都属于酸雨 C．肥皂的碱性比氨水强 D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 例 2、图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图 2 所示变化关系的是 ( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 例 3、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH，哪个图像与哪项实验相对应？将 标号填在实验后面的横线上。 (1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 (3)向水中不断通入二氧化碳 (4)向水中加入熟石灰 例 4 如下图所示，烧杯中有 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是 ( ) A．反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电 C．反应后溶液 pH 变小了 D．反应后溶液中 Na＋数目减小 【反馈练习】 1．下列为常见水果的 pH，呈碱性的是 ( ) A．柿子 pH=8.5 B．菠萝 pH=5. C．苹果 pH=4.1 D．杨梅 pH=2.5 2．生活中，下列溶液的 pH＞7 的是 ( ) A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．食醋 3．能与稀盐酸发生中和反应的是 ( ) A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒 4．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH 测定，结果如下图，以下说法正确的是 ( ) A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 5．下列实验方案中，设计合理的是 ( ) A．测溶液 pH 时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较 B．测溶液 pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较 C．用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO D．用稀硫酸除去 NaCl 中少量的 Na2CO3 6．中和反应在日常生产和生活中有广泛用途。下列做法应用中和反应的是 ( ) A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 7、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 ( ) A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸 C．碱的溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱的溶液 D 点燃 H2、O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO、O2 的混合气体也可能爆炸 8、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡 溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数 1.一些食物的近似 PH 如下：其中显碱性的是（ ） A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0 2.下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ） A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D 用稀盐酸除去金属表面的锈 3．（xx 齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 4．（xx 贺州）如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 （ ） A．该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸 B．a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C．A 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D．B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同