2019-2020年中考化学一轮复习水溶液和计算导学案

2019-2020 年中考化学一轮复习 水溶液和计算导学案 【考点解读】 1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别。 2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3、认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。 4、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 5、了解溶液在生产、生活中的重要意义。 6、能进行溶质质量分数的简单计算。 7、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 考点一 水的组成和合成 水的电解(如图)：在 电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生的是能使带火星 的木条复燃的 ，负极上产生的是能燃烧的 ，体积比为 ，质量比 为 ，化学方程式为 。为了增强水的导电性，可在水 中加入少量 。此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元 素和氧元素组成的。同时验证了在化学反应里分子________，而原子________。 氢气燃烧生成水的化学方程式是 。 考点二 水的净化 方法 作用 法 除去大颗粒杂质 法 除去不溶性杂质 法 除去部分可溶性杂质，并能去除气味和色素 法 除去可溶性和不溶性杂质，净化程度最高 考点三 硬水、软水 1．区别：含有较多________________的水叫硬水；不含或含有较少______ __的水叫软水。 2．区分方法：向等量的水样中加入等量的____________搅拌，泡沫多的是软水，反之是硬水； 或 易起浮渣的是硬水，反之是软水。 3．硬水软化的方法： 。 考点四 水污染及防治 水体污染的来源有工业_____________，农业生产中__________的不合理使用，以及__________ 的任意排放，爱护水资源一方面要_________，另一方面要_______________。 考点五 溶液的形成 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成__________、__________的____________， 叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，能溶解别的物质的物质叫_________。 2．溶液的特征： 。 3．注意:(1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是__________。 (3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，溶剂只有一种。 (4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、 溶剂。 考点六 溶解过程中的吸热和放热 物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如____________等；有的物 质溶解时放热，如________等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如_________等。 考点七 乳化 1.洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现 象称为________。 2.提示：乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液 体里的过程。乳浊液相对比较稳定。 考点八 溶液的浓度─—溶质的质量分数 1．溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 注意：两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和 3．饱和溶液的溶质质量分数=溶解度÷（100g+溶解度）×100% 4．溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 考点九 溶液的配制(以固体加水配制为例) 1．使用的主要仪器： 、药匙、 、胶头滴管、 、烧杯。 2．主要步骤：(1) 计算；(2) 称量；(3) 量取；(4) 溶解； ★配好的溶液要装入细口瓶中并贴上标签后（注明溶液名称和溶质质量分数） 【基础训练】 1.下列有关水的说法不正确的是 ( ) A．水是由氧气和氢气组成的 B．用活性炭可以除去水中的色素和异味 C．用肥皂水可鉴别硬水和软水 D．工业污水应经过净化处理后再排放 2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 ( ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 3．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( ) A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 4．将浓度为 36%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需要用到的一组仪器是 （ ） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B. 量筒、托盘天平、烧杯 C．量筒、烧杯、玻璃棒 D. 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 【典例精析】 例 1．2012 年 3 月 22 日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 (1) 节 约 用 水 、 防 止 水 污 染 应 成 为 我 们 的 自 觉 行 为 。 下 列 有 关 叙 述 中 不 正 确 的 是 。 A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．工业废水经过处理达标后再排放 C．水体污染会危害人体健康 D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 (2)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 。 A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 (3)区分软水和硬水常用的物质是 。 (4)右图所示是水的电解实验，试管 1 中收集的气体是 ， 试管 2 中收集的气体可用 来检验。 (5)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 。 A．H2 和 O2 反应 B．电解水 C．H2 和 C12 反应 D．H2 和 CuO 反应 例 2、下列关于水的说法不正确的是 （填序号） ①水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂 ②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气 ③通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净物 ④禁止使用含磷洗衣粉是防止水体富营养化的一项措施 ⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少 例 3、某兴趣小组进行配制 150 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的实验。 （1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g; 水的体积为 ______ml。(水的密度约为 1 g/cm3) （2）称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添 加____，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 （3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______，使其溶 解，并冷却至室温。 （4）贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。 （5）误差分析：若在称取氢氧化钠时将砝码放在了左盘，氢氧化钠放在了右盘（1g 以下用游码）， 则配出的溶液溶质质量分数 （填偏大、偏小或不变）；若在量取水时俯视读数， 则所配溶液溶质质量分数 。（填偏大、偏小或不变） 例 4、现有 200 g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向 溶液中加入硝酸钾________g，或蒸发掉水______g。 例 5、现欲配制 20%的氢氧化钠溶液 200g，需将 40%和 10%的氢氧化钠溶液各多少克混合配制？ 例 6、蓄电池中所用电解液是质量分数约为 28%的硫酸。若用 1 升 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克 /厘米 3）稀释成 28%的硫酸，可得 28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？ 【反馈练习】 1．有某固体物质的溶液 100g，其溶质的质量分数为 10%，若使其溶质的质量分数增大一倍，可采取 的措施是 （ ） A. 增加 10g 溶质 B. 增加 20g 溶质 C. 蒸发去 50g 水 D. 蒸发去 45g 水 2．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是 A．用托盘天平称量 3.2 g 氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 （ ） B．用量简量取水时，面对刻度俯视四液面最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落 3．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A23% B．46% C．55% D．72% 4. “过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气 12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？ ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为 10.6%的溶液，需加水的质量是多少？ 7.(北京)水是一种重要的资源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______________（填“1”或 “2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填 字 母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水 中 氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） 1. (重庆 B 卷) 水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。 （1）将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是 （填序号）。 A ．冰块 B ．干冰 C 食盐 D ．酒精 （2）生活中常用 来检验水样是硬水还是软水。 （3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是 （填序号）。 A ．有色有味 B ．支持燃烧 C ．能够燃烧 D ．易溶于水 2.（天津）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。 （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。 ③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得 溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质 量分数w（乙）大小关系为 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定 16. (孝感) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 D A．t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．P 点表示 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等 C．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液 27.(揭阳)要配制 100g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ B ） A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向 小试管中注入适量浓硫酸。 请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ； （2）Ｕ形管中 a、b 液面变化情况是 ▲ （选填序号）。 A．a 液面上升，b 液面下降 B．a 液面下降，b 液面上升 6. （益阳）根据下列坐标图回答： （1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 。 ②将甲、乙、丙三种物质 t1℃时的饱和溶液升温到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的 是 。 （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 NaCl、MgCl2）2000g， 向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。 ①沉淀的化学式为 。 ②模拟海水中氯的质量分数是 。