2019-2020 年中考化学一轮复习 饱和溶液和溶解度导学案
【考点解读】
1、 了解饱和溶液和溶解度的含义。 2、了解结晶的现象。
【要点梳理】
考点一 饱和溶液、不饱和溶液
1. 概念:在一定________下,在一定量的_________里,不能继续溶解某种溶质的溶液为该溶质
的饱和溶液。
2.判断某溶液是否饱和的简便方法是________ ____________。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法有哪些?
考点二 溶解度
1.定义:在一定________下,某固体物质在______g 溶剂里达到___________时所能溶解的__
_____,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
2.影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内部因素:______和________本身的性质 (2)外部因素:_________
3.固体物质溶解度的含义
例如:20 ℃时,氯化钠的溶解度是 36 g 的含义是:①在 20℃时,_______g 水中溶解______g
氯化钠,溶液达到饱和;
②在 20 ℃时,100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠。
考点三 溶解度曲线及其意义
1.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。
2.两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶
解度相等。如图,M 点表示__________ ___
3.图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图,
N 点代表 A 的________溶液,代表 B 的________溶液。
4.曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图,A、B 两物质的溶解度都随温度的升
高而_______;20℃时的 A 的饱和溶液升温到 40℃,A 溶液变成 。
5.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图,相比之下,A 物质的溶解
度受温度影响______,B 物质的溶解度受温度影响________。
考点四 结晶的分类及运用
1._______结晶(又称冷却热饱和溶液),适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液
中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。
2._______结晶,适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。
【基础训练】
1、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B.烧开水时沸腾前有气泡逸出
C.喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
2、实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D. 量取水时,用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水
3、下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
4、向 Ca(OH)2 饱和溶液中少量 CaO,若温度保持不变,下列叙述正确的是 ( )
A.溶质质量不变 B.溶液中溶质质量增多
C.溶液中溶剂质量减少 D.溶液中溶质质量分数变小
5、将两杯 20℃时的食盐饱和溶液,甲为 500g,乙为 1000g,在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g
水,析出的食盐晶体的质量 ( )
A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断
6、A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 ( )
A. t1℃时,A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时,把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液,
其中溶质和溶液的质量比为 1∶3
C. 将 t2℃时,A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B>C=A
D. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
7、已知氯化钠在 20℃时的溶解度为 36 克。在该温度下向 50 克水中加入 30 克
氯化钠,所得溶液溶质质量分数为 ( )
A.37.5 % B.60% C.36 % D.26.47%
8、右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)P 点表示的意义是在 t1℃时,A、B 两物质的溶解度 。
(填“相等”或“不相等”)
(2)把 t2℃时等质量 A、B 两物质的饱和溶液降低到 t1℃,
析出晶体较多的是 。
(3)当 A 中含有少量 B 物质时,可采用 (填
“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯 A 物质。
【典例精析】
例 1、下列有关饱和溶液的说法中,正确的是 ( )
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
例 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙
三种物质 t2℃时的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质
质量分数关系正确的是 ( )
A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙
C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙
例 3、如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,a 与 c 的溶 解度曲线相交
于 P 点。据图回答:
(1)P 点的含义是 。
(2)t2℃时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌,能形 成 80g 溶 液
吗? (填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺 序排列的是
(填物质序号)。
(4)当 b 物质中混有少量 a 物质时,可采用
方法提纯 b 物质。
例 4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图①。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试
管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,如图②,则下列说法正确的是
( )
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
例 5、20℃时氯化钾溶解度为 34 克,求 20℃时氯化钾饱和溶液溶质质量分数?将该氯化钾饱和溶液
100 克恒温蒸发掉 10 克水后,求所得溶液溶质质量分数?
【反馈练习】
1、20℃时,25g 水中溶解 0.5g 某物质即达到饱和,该物质的溶解性是 ( )
A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶
2、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,
应该将温度控制在 t1℃
B.t2℃时,将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌,
形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5%
C.要从甲的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶
D.将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温
3、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( )
A.10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B.保持 20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30 ℃ 时,将 40g 甲物质加人 50g 水中,充分溶解后溶液
的质量为 80g
D.10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至 30 ℃ ,溶液中溶质的
质量分数都增大
4、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 。
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还
可采用的方法是 。
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 的方 法。
(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数
是 。
5、如图示是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)在 t1℃时,溶解度相等的是 两种物质; t3℃时
将 A、B、C 三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶 体且
析出晶体最多的是 物质;
(3)当 A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃,所 得的
溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质 的溶
液;
(4)称取 A、B、C 三种物质各 30g 分别溶于 100g 水配成溶 液,当
温度控制在大于 t1℃小于 t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶
液。