最新两位数乘两位数整理和复习教学讲义PPT

两位数乘两位数整理和复 习 两位数乘两位数 口算 乘法 笔算 乘法 两位数、几百几十数乘一位数（进位） 两位数乘整十、整百数（不进位） 两位数乘两位数（不进位） 两位数乘两位数（进位） 连乘问题 连除问题 比较每组算式得数的大小， 你发现了什么？ 30×30＝ 31×29＝ 32×28＝ 33×27＝ 50×50＝ 51×49＝ 52×48＝ 53×47＝ 900 899 896 891 2500 2499 2496 2491 每一组除第1题以外，乘数的个位数相加都得10。 每一组中两个乘数的和相等…… 1. 口算。 分析与解答 请列出综合算式。 先求出22箱有几层。 22×2×15＝660（个） 先求出每箱有几个。 15×2×22＝660（个） 2. 学校食堂买了22箱苹果，每箱2层，每层有15个。 全校有6个年级，每个年级有3个班，平均每个班36 人。每4个苹果约重1千克，每千克苹果5元。 （1）一共买了多少个苹果？ 2. 学校食堂买了22箱苹果，每箱2层，每层有15个。 全校有6个年级，每个年级有3个班，平均每个班36 人。每4个苹果约重1千克，每千克苹果5元。 （2）每人一个苹果够吗？ 分析与解答 先求出全校有几个班。 6×3×36＝648（人） 648＜660 答：每人一个苹果够。 要求出一共有多少人。 要求“一共有多少人”，就要知道全校6个年级， 每个年级有3个班，平均每个班36人。 先求出每个年级有几人。 36×3×6＝648（人） 648＜660 答：每人一个苹果够。 回顾与反思 苹果有660个；学生有 648人；解答正确。 都用乘法两步计算解决苹果个 数、学生的人数的问题。 2. 学校食堂买了22箱苹果，每箱2层，每层有15个。 全校有6个年级，每个年级有3个班，平均每个班36 人。每4个苹果约重1千克，每千克苹果5元。 （2）每人一个苹果够吗？ 先求出全校有几个班。 6×3×36＝648（人） 648＜660 答：每人一个苹果够。 先求出每个年级有几人。 36×3×6＝648（人） 648＜660 答：每人一个苹果够。 2. 学校食堂买了22箱苹果，每箱2层，每层有15个。 全校有6个年级，每个年级有3个班，平均每个班36 人。每4个苹果约重1千克，每千克苹果5元。 （1）一共买了多少个苹果？ （2）每人一个苹果够吗？ （3）你能提出其他数学问题并解答吗？ 1. 请你选择正确的算式。 A：132÷3÷2 （ ） C：132÷（3×2） （ ） B：132÷3×2 （ ） √ × √ 平均每串有几个气球? 一共吹了132 个气球。 布置教室需要3行气球。 每行要2串气球。 2. 做一做。 阅读与理解 分析与解答 回顾与反思 体育室买来248根跳绳，发给一、二年级， 每个年级4个班。平均每班发多少根跳绳? 方法一： 先算248根跳绳每年级发多少根？ 248÷2÷4＝31（根） 方法二： 先算一、二年级共有多少个班？ 248÷（2×4） ＝31（个） 答：平均每班发31根跳绳。 3. 练一练。 甲车4小时到达 乙车3小时到达 A、B两地相距240千米，甲乙两辆汽车都从 A地出发到达B地。 （1）哪辆车开的快些呢？说明理由。 （2）根据上面信息，请你提出一个用两步计算 或两步以上计算解决的问题，并解答出来。 A地 B地 102千米 C地 第一节 电解原理 演示实验： 观察！思考！ AC CAC CC A Zn CuCl2溶液 CuCl2溶液 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） 现象：电流表指针发生 偏转，碳棒有红 色物质出现。 没有明显现 象发生 与电源负极相连的碳棒上出现 红色物质，与电源正极相连的 碳棒上有气泡放出，该气体能 使湿润的KI淀粉试纸变蓝。 思考：实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因？思考：形成原电池的条件是什么？想一想：原电池的电解质溶液中，阴、阳离子 的运动方向如何？电极反应如何？ 负极：Zn-2e-=Zn 2+ 正极： Cu2++2e-=Cu 总反应： Zn+Cu2+ =Zn2++Cu 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2 总反应：CuCl2==Cu+Cl2  电解 议一议：实验Ⅰ和Ⅲ的装置有何不同？ 引起它们实验现象不同的原因是什么？ 对于实验Ⅲ中出现的现象你能解释吗？ 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。 AC C 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu（还原反应） 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2  （氧化反应） 总反应式：CuCl2 === Cu + Cl2电解 思 考 1、电解池通电发生反应时，其阴极得到的 电子总数和阳极失去的电子总数是否相等？ 2、电解池中存在哪些离子，通直流电后， 这些离子如何运动？与原电池中离子的运 动相比较。 Cu2+ Cl-H+ OH- - + 阳极阴极 - + 阳极阴极 H+ OH-Cu2+ Cl- 3、离子放电顺序： （1）阳离子放电顺序： Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ (H+) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+ 得电子能力逐渐减弱 （2）阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 失电子能力逐渐减弱 练习：写出用石墨电解下列溶液的电极反应式： CuSO4、Na2SO4、H2SO4、HCl、NaOH、H2O 4、原电池和电解池的比较： 装置 项目 装置名称 电极名称 电极反应 反应总式 反应现象 能量变化 CuZn 稀硫酸 C C CuCl2溶 液 原电池 电解池 正极、负极 阴极、阳极 负极： Zn - 2e-= Zn2+ 正极： 2H++ 2e-= H2 阴极： Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl - +2e-=Cl2 锌电极不断溶解，铜电 极上有气体放出 阴极上有红色物质析出， 阳极上有气泡逸出 化学能转变为电能 电能转变为化学能 Zn+2H+=Zn2++ H2 CuCl2 == Cu+ Cl2 电解 百闻不如一练！！！ 1、指出下列装置名称，写出电极名称、电极反应 式： C C CFe CuCl2溶液稀硫酸 （A） （B） 答案：A为原电池，B为电解池，且A为B的电解提供电能。 A：C正极：2H+ + 2e- =H2  Fe负极： Fe - 2e- = Fe2+ B：阴极：Cu2+ + 2e- =Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2  分析 以下装置中的电极反应及反应现象， 并写出电极反应式： CuSO4溶液 Cu Cu BA 现象：阴极铜电极（A）变粗，阳极铜电极（B）变细 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 阳极： Cu -- 2e- = Cu2+ 电极反应式：思 考 假如阳极铜电极中含有锌、铁、镍、 银、金等杂质时，电解时又将如何？ 结论1：杂质金属均失电子变为阳离子Zn2+ 、 Fe2+ 、 Ni2+ 、 Ag+等，根据溶液中离子的放电顺序，银、金 等离子先在阴极铜棒上得到电子成为单质析出。 结论2：活泼金属先失电子变为阳离子进入溶液，而 银、金等直接以原子的形式沉积下来，溶液中的Cu2+ 在阴极得电子被还原为铜单质。 二、铜的电解精练 阅读思考：1、火法冶炼得到的铜为什么要进行精炼？ 2、怎样用电解法精练铜？ 3、精炼铜时，电解液中的Cu2+浓度会不会 发生改变？ 1、火法冶炼铜不能满足电气工业的要求。 2、铜的精炼：阳极： Cu（粗铜） -- 2e- = Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu（精铜） 电解液：CuSO4溶液（含一定量H2SO4） 3、电解时，电解液的浓度基本不变。 （2）阴离子放电顺序： 金属 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 失电子能力逐渐减弱 三、电镀 1、电镀：就是利用电解原理在某些金属表面镀上 一薄层其他金属或合金的过程。 阴极： 阳极： 电镀液： 待镀金属制品 镀层金属 含有镀层金属离子的电解质溶液 2、电镀的目的： 3、如何看待电镀： 原电池、电解池和电镀池的比较： 原电池 电解池 电镀池 定 义 装 置 举 例 形 成 条 件 电 极 名 称 Fe Cu CuCl2溶 液 CuZn 稀硫酸 C C CuCl2溶 液 将化学能转变成电 能的装置 将电能转变成化学 能的装置 应用电解原理在某 些金属表面镀上一 层其它金属的装置 活动性不同的两电 极 电解质溶液（能与 电极自发反应） 形成闭合回路 两电极接直流 电源 两电极插入电 解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源 正极，镀件金属接 电源负极 电镀液必须含镀 层金属的离子 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属） 阳极：与电源正极 相连的极 阴极：与电源负极 相连的极 名称同电解，但有限 制条件 阳极：必须镀层金属 阴极：镀件