初中化学人教版九年级上册第三单元 课题2《原子的结构》教案

最新新人教版化学九上课题 2《原子的结构》教案 课题 2 原子的结构 一、教学目标 知识与技能 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 3 、了解原子结构的表示方法； 4 、了解原子结构与元素化学性质的关系； 5 、了解离子的形成过程 , 认识离子是构成物质的一种粒子。 6、初步了解相对原子质量的概念 , 并会查相对原子质量表 过程与方法 1、充分利用教材提供的图表等资料 , 借助模型 , 多媒体等教学手段 , 化抽象为直观 , 初步 学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 2、通过讨论与交流 , 启发学生的思维 , 逐步养成良好的学习习惯和学习方法 情感态度与价值观 1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣 2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育 二、教学重点、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。 难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念 三、教学模式 探究式 四、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 1 / 10 [ 引入 ] 同学们 , 我们已经知道物质是 由分子、原子构成的 , 原子是很小 的, 那么请你们想象一下：一个原子 借 身 边 的 事 物 进 行 类 和一个乒乓球放在一起的情景是怎 展开想象 , 并将想象的结果 比 , 引导学生从熟悉的 样的？ 相互交流 宏观世界步入充满神秘 [ 讲解 ] 那就相当于乒乓球和地球体 色彩的微观世界 , 激起 积之比。 无穷的想象。 [ 投影 ] 教材 P53 图 3—8 [ 提问 ] 原子那么小 , 还能不能再分？ [ 投影 ] 原子结构的发现史。可见 , 原 能 设疑引起思考 , 通过对 子内部还有更小的粒子。那 意见 不能 科学史的了解 , 体会严 么 , 原子的结构究竟怎样呢？ 不一 不确定 谨的科学态度 [ 板书 ] 一、原子的构成 [ 观察 ]P55 原子构成示意图 调动学生的形象思维, [ 介绍 ] ：原子核（质子、中子）和 认识原子的各部分结构 提高想象能力 电子 我们 知道原子、分 子在不断 运动 着。那么 , 能否想象一下：构成原子 自由想象 的原子核和电子是如何运动的？ 让学生学会运用归纳、 [ 观察 ] 教材 P55 页表 3-1, 概括 [ 归纳 ] 原子是由居于原子 概括等方法对获取的信 一下 原子的结构（ 提示：可 从位 中心的带正电的 原子核 和 息进行加工 , 培养表达 置、电性、数量、所占体积等不同 核外带负电的 电子 构成的 能力 角度描述） 2 / 10 [ 投影 ] 教材 P55 页表 3-1, 表 3-2, 思 考并回答下列问 题： 1、构成原子的三种粒子的电性、质 量如何？ 从问 题 入手 , 让学生在 2、原子中有带电的粒子 , 那么整个 分组讨论 讨 论 与 交 流 中 相 互 启 原子是否带电 , 为什么？ 迪 , 获得新知 , 形成良好 3 、是不是所有的原子核内都有中 的学习习惯和方法 , 丛 子？ 中培养学生的合作意识 4、同种原子核内的质子数和中子数 查表交流 有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不 同？ 通过以上的学习 , 你们对原子的 结构了解多少？ 小结后板书： 质子（ +） 原子核 学生小结 学习运用文字、图表或 原子 中子不带电 化学语言表述有关信息 核外电子（ - ） 核电荷数 =核内质子数 =核外电子 数 同学们 , 你们知道氢、碳、氧、钠、 猜测； 充分利用教材资源 , 激发 硫等原子核外各有几个电子吗 ? 查阅资料； 学生的好奇心。 （可提示学生参考教材 P54 回答。 表 3— 12。 ) 导入课 题。 原子核对这些电子的吸引力是否相 同?这些电子的排布有没有 规律可寻呢 ? ( 板书 ) 一、核外电子的排布 3 / 10 指导学生阅读教材 P54 有关内容后提 阅读课本； 培养学生的阅读、总 问：核外电子是怎样排布的 ? 讨论、交流； 结、概括能力。 用两个字概括。 寻找最佳词语。 ( 过渡 ) 那么 , 电子究竟是怎样 思考、猜想；查书。 自然过渡；层层深入。 分层排布的呢 ? 请同学们利用教材 P68 表 4— 2 的数 据, 进行创意绘画： (1) 氢原子结构 图。 (2) 氧原子结构 图。 请同学们打开书本 , 看教材 P54”图 3— 11 , 介绍电子层概念。 （投影 ) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意 图。介绍原子结构示意图及各部分表 示的意义。 （投影 ) 核电荷数从 1— 18 的各元素的原子结 构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布 有无一定规律 ? 自由创意画图：各种氢原子 画画是学生感兴趣的活 结构创意图很快画好；画氧 动 , 再加上又是抽象画 , 原子结构创意图时遇到问 学生非常兴奋；培养学 题：含有 8 个电子的氧原子 生的创造性思维能力。 中 , 这 8 个电子究竟怎样绕 核外高速运动呢 ? 知道电子是分层运动的。 回忆原子结构 , 初步了解原 从问 题着手 , 引出新知。 子结构的表示方法及各部分 注意知识的前后连贯。 表示的意义。 分组讨论后交流。 4 / 10 1．原子核外第一层最多有几个电子 ? 2．原子核外第二层最多有几个电子 ? 答： 2 个。 3．原子核外第三层最多有几个电子 ? 4．元素的种类取决于 ________。 答： 8 个。 让学生在讨论与交流中 5． 1— 18 号元素中哪些是金属元 再次体会化学学习的特 素、非金属元素、稀有气体元素 ?它 答： 8 个 点 , 认识原子核外电子排 们的最外层电子数有何特点 ? 布的一般规律 , 初步积累 ( 列表比较。 ) 对“结构决定性质”的 介绍：相对稳定结构的概念。 认识。 可见 , 元素的化学性质取决 于 _________。 对照原子结构示意图 , 思考： O 与 S、 思考并回答：化学性质相 培养学生发散性的思 F 与 Cl 两组元素的化学性质如何 ? 似。 维。 ( 过渡 ) 由于金属元素、非金属元素的原子核 外最外层没有达到稳定结构 , 在化学 进一步激发求知欲。 反应中容易失、得 思考。 电子 , 从而达到稳定结构。那么 , 得失 电子的结果怎样呢 ? ( 动画片演示 ) 观看动画片 , 体会离子的形 离子的形成。 成过程。看插图 , 体会化合 介绍：阴离子、阳离子的概念。 物的 ( 看教材插图： P55 图 3— 13 “钠与 形成过程。 氯气反应形成氯化钠”。 ) 在有趣、轻松、又十分 形象的氛围中接受抽 象、难 懂的知识 , 增强了学生的 学习兴趣 , 提高了学习的 效果。 ( 板书 ) 二、离子的形成 记录。 请同学们通过观看动画片及看教材 自己归纳离子符号的书写 培养学生的思维能力及 P55 插图 , 说说书写离子符号应注意的 特点。 表达的能力。 事项。 5 / 10 以小组竞赛的形式 , 比正 强调离子的表示方法。 练习书写一些离子的 确率、比速度 , 提高学生 符号。 的参与意识 , 从而增强学 习的积极性。 （投影） 原子、离子的比较。 在讨论中培养学生的合 分组讨论； 作意识 , 训练分析、归 代表发言。 纳、 表达的能力。 师生共同填表： 氧气由 _____构成；水由 _____构成；二氧化 碳由 ______构成；铁由 进一步确立物质的微观 小结：构成物质的粒子有哪几种 ?举 ______构成；硅由 ____构 概念。 例说明。 成；氢气由 ____构成；氯化 钠由 __________构成。 请学生以图表的形式归纳出：元素、 原子、分子、离子、单质、化合物之 学习用图表、化学用语 间的关系。 尝试用图表表示。 归纳知识 , 培养学生的 ( 投影 ) 分析推理能力。 物质与其构成粒子之间的关系。 6 / 10 [ 投影 ] 附表 1： 原子种类 原子质量 氢 1.670*10 氧 2.657*10 碳 1.993*10 铁 9.288*10 “让事实说话”通过列 举数字 , 让学生真切体 -27 会到原子质量书写、使 -26 观察表格 用时的不便 , 从而更能 -26 理解原子质量的表示方 -26 法——相对原子质量。 由于原子的质量数值太小 , 书写使用 都不方便 , 故采用相对原子质量。 教师活动 学生活动 设计意图 那什么叫相对原子质量呢？ 集体朗读 [ 提问 ] 哪位同学能用一个简洁的式 某原子质量 子表示原子的实际质量与相对原子 1/12 × 碳 -12 原子的质 质量的关系 量 从中我们可以知道：相对原子质量 是一个比值 运 用 这 个 式 子 , 我 们 不 妨 来 算 一 学生练习计算 学以致用 下 上 附 表 1 中 四 种 原 子 的 相 对 加深对概念的理解 原子质量 7 / 10 [ 投影 ] 附表 1 原 质 中 核 外 相 对 子 子 子 电 子 原 子 种 数 数 数 质量 类 观察后找出规律： 氢 1 0 1 1 相对原子质量 = 质子数 + 通过对数据的观察与分 碳 6 6 6 12 中子数 析 , 找 出 规 律 , 拓 展 思 氧 8 8 8 16 维 , 便于运用 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 你们有没有发现：各原子相对原子 质量的近似值 , 与该原子的质子数、 中子数有何关系。 [ 小结 ] 本节课我们重点学习了原子 巩固知识 的构成和相对原子质量 , 认识了原子 内部的微观结构。 现在我们知道 , 原子由原子核和电子 构成 , 原子核又由质子和中子构成； 而且还知道 , 由于原子非常小 , 它的 质量也很小 , 书写、记忆、计算都不 方便 , 所以采用相对原子质量来表示 原子的质量。 作业布置： P571、 2、 3、 4 8 / 10 板书设计 课题 1 原子的构成 一、原子的构成 1．原子的构成 质子（ +） 原子核 原子 中子不带电 核外电子（ - ） 2．核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 3．不同种类的原子 , 其核内的质子数不同 , 核外的电子数也不同。 二、 核外电子的排布 1 ．排布规律：分层。 2．原子结构示意图： 3 ．决定元素的化学性质：最外层电子数。 4．离子的形成 （1）定义：带电荷的原子。 （2）形成过程： 三、相对原子质量 1．概念 以一种碳原子质量的 1／ 12 为标准 , 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 , 作为这种原子 的相对原子质量 ( 符号为 Ar) 。 2．计算 ①计算一种原子的相对原子质量。 ②计算一种原子的真实质量。 ③计算作为标准的碳原子的质量。 3．查阅相对原子质量表 9 / 10 10 / 10