2022届高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别学案

考试 - 1 - / 32 第 2 讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别 [考纲要求] 1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质（离子）的检验方法。 考点一 物质的分离和提纯 1 知识梳理 1.物质分离和提纯 （1）物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种的过程。 （2）物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．分离、提纯常用的物理方法 （1）图①装置名称： 适用 X 围： 考试 - 2 - / 32 注意事项 一贴：滤纸紧贴 二低—|—滤纸上缘低于 —液面低于滤纸上缘 三靠—|—烧杯紧靠玻璃棒 —玻璃棒轻靠 —漏斗下端紧靠烧杯内壁 （2）图②装置名称： 适用 X 围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止 停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热， 利用余热蒸干 （3）图③装置名称： 适用 X 围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来 分液：分离两种 考试 - 3 - / 32 注意 事项 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中； 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； 萃取剂与溶质不反应 （4）图④装置名称： 适用 X 围：分离相差较大的液体混合物 注意事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片 冷凝管水流方向应为下口，上口 （5）图⑤装置名称： 适用 X 围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 3．分离提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 ①沉 淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、 SO 、 CO 及能形成沉淀的 阳离子 考试 - 4 - / 32 ②气 化法 将杂质离子转化为气体 CO 、 HCO 、 SO 、 HSO 、S2－、 NH ③杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素（用 氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐 与酸式盐（用酸、酸酐或碱） ④氧化 还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原 性（氧化性）的杂质 如用酸性 KMnO4 除去 CO2 中的 SO2，用热的铜粉除去 N2 中的 O2 ⑤热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等 ⑥酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差 异进行分离 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe2O3 中的 Al2O3 ⑦电 解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属（M） 作阴极，含 M 的盐溶液作电解质溶 液 [思考] 请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 考试 - 5 - / 32 从海水中 获得粗食 盐 从溴水中 提取溴 除去氯化 钠溶液中 的泥沙 分离固体 氯化钠和 单质碘 用自来水 制取蒸馏 水 油脂发生 皂化反应 后产物的 分离 四氯化碳 和水的分 离 除去硝酸 钾中混有 的氯化钠 A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用分液漏斗、烧杯分离 Br2 和 CCl4 的混合物（ ） （2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ） （3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ ） （4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（ ） （5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（ ） （6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ ） （7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ ） （8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过 滤、干燥的方法（ ） （9）NaCl 的熔点高，除去碘中的 NaCl 应采用加热升华的方法（ ） [提醒] 考试 - 6 - / 32 提纯的“四个原则”及“四个必须” （1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与 杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 （2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必 须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 2 对点速练 练点一 仪器、试剂、方法的选择 1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中少量的 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量的 NaI 2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 考试 - 7 - / 32 A 除去 KCl 中的 MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的 NaCl 加热、 升华 NaCl 的熔点高，碘易升华 C 分离 KNO3 和 NaCl 重结晶 KNO3 的溶解度大于 NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 练点二 分离提纯装置的判断 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。 下列图示对应的装置合理、操作规 X 的是（ ） 4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 考试 - 8 - / 32 B．利用图 2 装置可分某某油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定 5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ） 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去 Cl2 中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3 中少量的 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2 中少量的 HCl、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2 中少量的 O2 足量铜网 丙 练点三 流程分析中的分离提纯 6．如图所示为从固体混合物中分离 X 的两种方案，请根据方案 1 和方案 2 指出下列说 法中合理的是（ ） 考试 - 9 - / 32 A．可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应 D．方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2 和 Fe2O3 混合物中的 Fe2O3 7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、 乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156～157 ℃，热稳定性差，青蒿 素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为 35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理 为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （ 1 ） 对 青 蒿 进 行 干 燥 破 碎 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、，操作Ⅱ的名称是。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 考试 - 10 - / 32 B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 8．工业品 MnCl2 溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb2＋、Ca2 ＋、Mg2＋制得纯净的 MnCl2。工艺流程如下： 已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图： 回答下列问题： （1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是。 （2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、。反应①的离子方程式为。 （ 3 ） 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 （4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的 X 围是。 考试 - 11 - / 32 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃ （ 5 ） ④ 加 入 氯 化 钡 溶 液 主 要 是 为 了 除 去 ， 检 验 该 离 子 是 否 除 尽 的 方 法 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （ 6 ） 已 知 MnCl2 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 操 作 X 为 ________________________________________________________________________（填字母）。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏 考点二 物质的检验与鉴别 1 知识梳理 1.常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 Cl－、 Br－、I－ AgNO3 溶液 和稀 HNO3 沉 淀 AgCl（白色）、 AgBr（淡黄色）、 AgI（黄色） 考试 - 12 - / 32 法 SO 稀盐酸和 BaCl2 溶液 白色沉淀 先用 稀盐酸酸 化 Fe2＋ NaOH 溶液 沉淀→ 沉淀→ 沉淀 Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH 溶液 白色沉淀 →溶解 不一定是 Al3＋ 气 体 法 NH 浓 NaOH 溶液和湿 润的红色 石蕊试纸 产生有 气味的气体， 且气体能使湿 润的红色石蕊 试纸 要加热 CO 稀盐酸和 石灰水 石灰水变浑浊 SO 、 HSO 、 HCO 有 考试 - 13 - / 32 干扰 SO 稀 H2SO4 和 品红溶液 产生有刺激性 气味的气体， 且气体能使品 红溶液 显 色 法 I－ 氯水（少量）， CCl4 下层为紫色 Fe2＋ KS 溶液和 氯水 先是无变化， 滴加氯水后 变血红色 先加 KS 溶液，无 变化， 再加氯水 Fe3＋ KS 溶液 色 苯酚溶液 色 Na＋、 K＋ Pt（Fe）丝 和稀盐酸 火焰分别呈 色、色 K＋要透过 蓝 色钴玻璃 片 考试 - 14 - / 32 观察焰色 2.常见气体的检验 （1）可燃性气体的检验 （2）酸性气体的检验 （3）碱性气体（NH3）的检验 考试 - 15 - / 32 （4）强氧化性气体的检验 （5）NO 的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为色。 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 溶液一定存在 SO （ ） （2）向某溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中 一定存在 SO （ ） （3）向某溶液中加入 Ca（OH）2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO （ ） 考试 - 16 - / 32 （4）将某气体通入 FeCl2 溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有 Cl2 （ ） （5）将某气体通入灼热的 CuO 粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有 H2（ ） （6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有 NH3 （ ） （7）能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2（ ） （8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（ ） （9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（ ） （10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是 HCl （ ） 离子检验的实验流程 离子检验一般是根据离子的特征（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定离 子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验 SO 时，要先用盐酸排除 Ag＋引起的干扰， 且选用的钡试剂是 BaCl2 而不是 Ba（NO3）2 溶液，以免酸性条件下 NO 将溶液中的 SO 氧 化成 SO 而造成新的干扰。其一般检验流程为： 考试 - 17 - / 32 2 对点速练 练点一 物质检验 1．科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物 X 中 的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正 确的是 （ ） A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物 X 中含 K＋ B．取少量溶液，向其中滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气 体，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH C．取少量溶液，向其中滴加 KS 溶液，溶液变为红色，说明矿物 X 中至少含 Fe3＋和 Fe2 ＋中的一种 D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物 X 中 含 SO 2．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 溶液中含有 考试 - 18 - / 32 生成，加稀硝酸沉淀不溶解 Ag＋或 SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变 为黄色 溶液中 含有 Br－ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热， 试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 有 NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KS 溶 液，溶液变红色 原溶液中含 有 Fe2＋ 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、 NH 、Mg2＋、Al3＋、 SO 、 NO 、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3 NO ＋8Al＋5OH－＋2H2O===== △ 3NH3↑＋8 AIO 根据以上的实验操作与现 象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A．试样中肯定存在 NH 、Mg2＋、 SO 和 NO B．试样中一定不含 Al3＋ C．试样中可能存在 Na＋、Cl－ 考试 - 19 - / 32 D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 练点二 物质的鉴别 4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在 5．下列实验可实现鉴别目的的是（ ） A．用 BaCl2 溶液鉴别 SO3（g）和 SO2 B．用 Ca（OH）2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 C．用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 Na2SiO3 溶液 D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液 练后提醒 常考四种离子的检验排“干扰”措施 （1） SO 的检验 考试 - 20 - / 32 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰 CO 、 SO 的干扰 因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀不同的是 这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验 SO 时，必须用盐酸酸化（不能 用 HNO3、H2SO4 酸化） 所用的钡盐不能用 Ba（NO3）2 溶液，因为在酸性条件下， SO 、 HSO 会被溶液中的 NO （H ＋）氧化成 SO ，从而得出错误结论。 （2） CO 的检验 HCO 的干扰 若被检液中不含 CO 而含有 HCO ，则加入 CaCl2（或 BaCl2）溶液时不会 产生白色沉淀，故可用 BaCl2（或 CaCl2）溶液排除干扰 SO 的干扰 因为 CaSO3 与 CaCO3 一样，也是白色沉淀，且 CaSO3 也能与盐酸反应产 生使澄清石灰水变浑浊的气体（SO2），但 SO2 是有刺激性气味的气体，故 可用无色无味来排除 SO 的干扰 （3）Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO 加过量的 Ba（NO3）2 溶液 CO 加稀 HNO3 酸化 OH－ （4）Fe2＋的检验 考试 - 21 - / 32 ①溶液中只含 Fe2＋：可用 KS 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含 Fe2＋、Fe3＋，不含 Cl－时，可加入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说明溶液中含 有 Fe2＋，不能用 KS 溶液和氯水，原因是 Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有 Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入 K3[Fe（）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不 能用酸性 KMnO4 溶液，原因是 Cl－也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Cl－能形成干扰。 本讲真题研练 1．[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体（杂质） 方法 A. SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B． Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C． N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D． NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 2.[2020·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组 成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观 察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） 考试 - 22 - / 32 A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 3．[2020·某某卷，8]实验室分离 Fe3＋和 Al3＋的流程如下： 已知 Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点 34.6 ℃） 中生成缔合物 Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（ ） A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 4．[2020·某某卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ） 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2 气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2＋ 氨水 考试 - 23 - / 32 D 溶液中的 NH NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 5.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错 误的是（ ） A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6．[2018·某某卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ） 考试 - 24 - / 32 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I－的 Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I－后的 Cl2 尾气 7．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒 就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是（ ） A.蒸馏 B．升华 C.干馏 D．萃取 8．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 考试 - 25 - / 32 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ） A.NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 第 2 讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别 考点一 1 知识梳理 1．纯净物 纯净物 2．（1）过滤 固液分离 漏斗内壁 漏斗口 三层滤纸处 （2）蒸发结晶 液体局部 过热而飞溅 （3）分液 互不相溶的液体 大 （4）蒸馏 沸点 支管口 进 出 （5） 升华 思考 答案：①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G 判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8） × （9）√ 考试 - 26 - / 32 2 对点速练 1．解析：A 项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成 CuSO4 溶液的浓缩结晶， 错误；B 项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C 项，缺少称量仪器 天平，不能称量 NaCl 固体，无法配制 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液，错误；D 项，Br2＋2I－===2Br －＋I2，然后用 CCl4 萃取 I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。 答案：D 2．解析：除去 KCl 中的 MnO2 应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离；C 项，利用重结晶方法分离 KNO3 和 NaCl 是利用 KNO3 的溶解度受温度的影响大于 NaCl；D 项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。 答案：B 3．解析：A 项，在坩埚中灼烧，错误；B 项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C 项， 由于碘的 CCl4 溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用 分液的方法，正确；D 项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入 到液面以下，错误。 答案：C 4．解析：加热 FeCl3 溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe（OH）3，A 项错误； 石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶， 不能用分液法分离，C 项错误。 答案：D 考试 - 27 - / 32 5．解析：A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收 NH3；C 选项合理，干燥管中的 碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 HCl 和 H2O；D 选项合理，在加热条件下， O2 可与丙装置中的铜网反应而被除去。 答案：B 6．解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解， 另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所 加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A 项中碳酸氢钠、氯化铵 受热均易分解，故用方案 1 不能将两物质分离开，错误；B 项方案 1 中的残留物应该具有受 热时不挥发或难分解的性质，错误；C 项方案 2 中加入的试剂可能不与除 X 外的物质发生化 学反应，如加水进行溶解分离，错误；D 项中 SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 溶解而 分离，正确。 答案：D 7．答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率 （2）漏斗、玻璃棒 蒸馏 （3）B 8．解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加 快反应速率。 （2）根据题意，结合流程图知，反应①为除 Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③ 除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。 考试 - 28 - / 32 （3）草酸与 Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。 （4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在 80～90 ℃的 X 围内二者溶解度 差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。 （6）MnCl2 溶液呈弱酸性，是因为 Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓 缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。 答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 （2）铅及少量锰粉 MgSO4·7H2O 硫酸钡（或 BaSO4） Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋ Pb （3）H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋ （4）d （5） SO 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，如无沉淀出现则说明 SO 已除尽，反之则没有除尽 （6）b 考点二 1 知识梳理 1．白色 灰绿色 红褐色 刺激性 变蓝 褪色 血红 紫 黄 紫 2．（2）变浑浊 继续通入浑浊的石灰水再变澄清 褪去 恢复到原来颜色 白烟 红 （3）白烟 蓝 （4）复燃 黄绿色 刺激性 蓝 红棕色 刺激性 （5）红棕 考试 - 29 - / 32 判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8） × （9）× （10）× 2 对点速练 1．解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中一定含 K＋，A 项正确；检验到 NH3，说 明矿物中含 NH ，B 项正确；当矿物中含 Fe3＋时，滴加 KS 溶液，溶液变红色，当矿物中含有 Fe2＋时，加入稀 HNO3 后，会有 Fe3＋生成，滴加 KS 溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中 至少含 Fe3＋和 Fe2＋中的一种，C 项正确；若矿物中含有 HSO 或 SO ，会被稀 HNO3 氧化生 成 SO 而干扰实验结果，D 项错误。 答案：D 2．解析：C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH 。 答案：C 3．解析：由气体 1 使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体 1 为氨气，溶液中一 定存在 NH ；由沉淀 2 与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所 以 B 项错误；由溶液 2 与 Al/OH－反应：3 NO ＋8Al＋5OH－＋2H2O===== △ 3NH3↑＋8 AIO 确定溶液中一定存在 NO ；由沉淀 1 加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧 化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在 SO 和 Mg2＋，A、D 项正确；Na＋、Cl －无法确定是否存在，C 项正确。 答案：B 4．解析：Cl－、 SO 均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；淀粉遇 I2 变蓝， 考试 - 30 - / 32 通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对； SO 与 Ba（NO3）2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO － 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO 、 HCO 、 SO 或 HSO ，D 错。 答案：B 5．解析：BaCl2 溶液与 SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与 SO2 不反应，A 项正确；Ca （OH）2 溶液与 Na2CO3、NaHCO3 溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B 项不能达到鉴别目的； CO2 与 NaAlO2 溶液和 Na2SiO3 溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C 项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此 D 项不能达到鉴 别目的。 答案：A 本讲真题研练 1．解析：A 项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实 现除杂目的；B 项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度， 能达到除杂的目的；C 项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜 反应，能达到除杂的目的；D 项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO 不与氢氧化钠溶液反应， 而 NO2 会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。 答案：A 2．解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而 CaCO3 难溶于水，即白色 固体中一定不含 CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含 考试 - 31 - / 32 有钾元素，即白色固体中含有 KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有 能与 OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为 Mg2＋，即白色固体的另一成分为 MgSO4。结 合上述分析，可知 B 项正确。 答案：B 3．解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾 斜向上，A 项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒 出上层液体，B 项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为 Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水 相为无色，说明已达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D 项正 确。 答案：A 4．解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀 粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A 项错误；CO2 和 SO2 与澄清石灰水反 应现象相同，B 项错误；向含 Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉 淀溶解，C 项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D 项错误。 答案：C 5．解析：苯与溴在 FeBr3 催化下立即反应产生 HBr 气体，故加苯和溴的混合液前需打 开 K，A 项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂 CCl4，故装置 b 中的液体逐渐变为浅红色，B 项正确；溴化氢易溶于水并能与 Na2CO3 发生反应，C 项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应 后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D 项错误。 答案：D 考试 - 32 - / 32 6．解析：灼烧应在坩埚中进行，A 项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液， B 项正确；浓 HCl 与 MnO2 反应制备 Cl2 时需要加热，C 项错误；Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的 溶解度小，应用碱液吸收，D 项错误。 答案：B 7．解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。 答案：B 8．解析：A 项，NaHCO3、Al（OH）3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、 硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， 错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀 硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na2CO3、CuSO4 中加入足 量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 答案：C