2022届高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡学案

考试 - 1 - / 26 第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。 3.了解沉淀溶解平衡的应用。 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1 知识梳理 1.沉淀的溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，和速率相等的状态。 （2）沉淀溶解平衡的建立 考试 - 2 - / 26 （3）沉淀溶解平衡的影响因素 [思考] 以 AgCl 为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） 外界条件 移动方向 平衡后 c（Ag＋） 平衡后 c（Cl－） Ksp 升高温度 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 加入少量 逆向 不变 考试 - 3 - / 26 AgNO3 通入 HCl 减小 增大 通入 H2S 正向 不变 [提醒] 难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～4，离子方程式为 ________________________________________________________________________ 。 ②沉淀剂法。 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为。 （2）沉淀的溶解 ①酸溶解法 考试 - 4 - / 26 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为。 ②盐溶液溶解法 如 Mg（OH）2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 ④配位溶解法 如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为。 （3）沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 ①实质：的移动。 ②举例：AgNO3 溶液 ――→NaCl ――→NaBr 则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为。 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（ ） （2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（ ） 考试 - 5 - / 26 （3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（ ） （4）室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（ ） （5）AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故 K（AgI）Ksp：溶液过饱和，有析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于状态 ③QcCaF2 B．T ℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出 CaF2 固体 C．T ℃时，CaCO3 固体在稀盐酸中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 大 D．T ℃时，向 CaCO3 悬浊液中加 NaF 固体，可能析出 CaF2 固体 3.已知 Ksp（AgCl） ＝1.56×10－10 ，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝ 9.0×10－12。某溶液中含有 Cl－、Br－和 Cr O ，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加 入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。 练点二 沉淀溶解平衡曲线分析 考试 - 13 - / 26 4.已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol/L 的 Na2SO4 溶液。下列叙述正确的是（ ） A．溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中的 c（S O ）比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c（Ca2＋）、c（S O ）都变小 C．溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c（Ca2＋）、c（S O ）都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中的 c（S O ）比原来的大 5.常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子的浓度变化 如图所示[注：第一次平衡时 c（I－）＝2×10－3 mol/L，c（Pb2＋）＝1×10－3 mol/L]。下列 有关说法正确的是（ ） A．常温下，Ksp（PbI2）＝2×10－6 B．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度不变，c（Pb2 ＋）不变 C．t 时刻改变的条件是升高温度，PbI2 的 Ksp 增大 D．常温下 Ksp（PbS）＝8×10－28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI2（s）＋ S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为 5×1018 考试 - 14 - / 26 6.某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a 点对应的 Ksp 大于 b 点对应的 Ksp B．向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2 ＋（aq） C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10－23∶1 D．该温度下，Ksp（CuS）小于 Ksp（MnS） 7.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。（已知：pM＝－lg c（M），p（C O ）＝－lg c（C O ） （1）MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次（填“增大”或“减小”）。 （2）a 点可表示 MnCO3 的溶液（填“饱和”或“不饱和”），c（Mn2＋）c（C O ）（填 “大于”“等于”或“小于”）。 考试 - 15 - / 26 （3）b 点可表示 CaCO3 的溶液（填“饱和”或“不饱和”），且 c（Ca2＋）c（C O ） （填“大于”“等于”或“小于”）。 （4）c 点可表示 MgCO3 的溶液（填“饱和”或“不饱和”），且 c（Mg2＋）c（C O ） （填“大于”“等于”或“小于”）。 方法指导 沉淀溶解平衡图像“三步”分析法 1.第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2.第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平 衡状态，此时 Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在 曲线上变化，不会出现在曲线外的点。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 Qc>Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 Qc