2022届高考化学一轮复习课时作业12硫及其化合物含解析

考试 - 1 - / 13 课时作业 12 硫及其化合物 一、选择题 1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是 ( ) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 2．最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列 有关 H2S 的说法正确的是( ) A．H2S 属于非电解质 B．人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入 H2S 对人体无害 D．H2S 只有还原性没有氧化性 考试 - 2 - / 13 3．为确定某纯净的气体 X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项 操作(现象) 结论 A 闻 X 气体(有刺激性) ――→通入 酸性 KMnO4 溶液(褪色) X 一定是 SO2 B 闻 X 气味(有刺激性) ――→通入 澄清石灰水(变浑浊) X 一定是 SO2 C X ――→通入 品红溶液(褪色)――→△ 变红色 X 一定是 SO2 D X ――→通入 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) X 一定不是 SO2 4.SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中 右侧 Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( ) A.Cu 和浓硝酸 B．CaO 和浓氨水 C.某某石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸 5．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正 确的是( ) 考试 - 3 - / 13 A.甲中苹果块会变干瘪 B.乙中胆矾晶体表现有“白斑” C.丙中小试管内有晶体析出 D.丁中 pH 试纸变成红色 6．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是( ) A.湿润的淀粉—碘化钾试纸未变蓝说明 SO2 不能将 I－还原为 I2 B.品红试纸、沾有 KMnO4 溶液的滤纸均褪色证明了 SO2 具有漂白性 C.实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 考试 - 4 - / 13 7．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( ) A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓 H2SO4 被还原成 SO2 8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( ) A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成 SO2 的量 B.装置乙可用于收集 SO2 气体 C.为确认甲中有 CuSO4 生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 考试 - 5 - / 13 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 CuSO4·5H2O 9．食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸收 方法正确的是( ) A.滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度 B.沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以 测定大气中 SO2 的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使 用 D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2 得到 CaSO3，再经氧化可用于生产 石膏 10．工厂排放的 SO2 烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法 正确的是( ) A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2＋SO2－ 3 ＋H2O===2HSO－ 3 B.氨气吸收塔中发生的反应为 HSO－ 3 ＋OH－===H2O＋SO2－ 3 C.上述流程利用的是氧化还原反应原理 D.上述流程可循环利用的物质有 2 种 考试 - 6 - / 13 11．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ) A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 二、非选择题 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示， 回答下列问题： (1)X 的化学式为________，Y 的化学式为________。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 __________________。 考试 - 7 - / 13 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4 (4)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 ________。 13．化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中， 迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 ①浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是________________________。 ②试剂 a 是________________________。 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。(资 料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3 难溶于水) 实验二：验证 B 的成分 ①写出 Ag2SO3 溶于氨水的离子方程式：。 考试 - 8 - / 13 ②加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有 Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及 现象是________________________________________________________________________。 （3）根据沉淀 F 的存在，推测 SO 2－ 4 的产生有两个途径： 途径 1：实验一中，SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。 途径 2：实验二中，SO 2－ 3 被氧化为 SO 2－ 4 进入 D。 实验三：探究 SO 2－ 4 的产生途径 ①向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验三的结论： ________________________________________________________________________。 （4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是。 （5）根据物质性质分析，SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所 得混合物放置一段时间，有 Ag 和 SO 2－ 4 生成。 （6）根据上述实验所得结论： ________________________________________________________________________ 考试 - 9 - / 13 ________________________________________________________________________。 课时作业 12 硫及其化合物 1．解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1—S— R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机 物，不全是无机物，故 B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成 R1 —S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故 C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸 雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故 D 错误。 考试 - 10 - / 13 答案：A 2．解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为－2 价，具有还原性，H 原子为＋1 价，具有氧化性，故 D 错误。 答案：B 3．答案：A 4．解析：A 项中产生的 NO2，D 项中产生的 Cl2 可将 SO2 氧化成 SO2－ 4 ，进而生成 BaSO4 沉淀。B 项中产生的 NH3 与 SO2 通入到 BaCl2 溶液中生成 BaSO3 沉淀。综上所述答案选 C。 答案：C 5．解析：A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B 项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白 斑”，正确；C 项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3 溶液中溶剂减少，析出 KNO3 晶体，正 确；D 项，pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。 答案：D 6．解析：湿润的淀粉—碘化钾试纸未变蓝说明 SO2 不能将 I－氧化为 I2，A 项错误；品红 试纸褪色证明 SO2 具有漂白性，沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色是证明 SO2 具有还原性，B 项 错误；SO2 气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液进行吸收，以减少 环境污染，C 项正确；SO2 仅能使蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。 答案：C 考试 - 11 - / 13 7．解析：A 项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸 能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应③生成的是二氧化硫气体， 是非氧化还原反应；C 项，白雾说明氯化氢易挥发，该反应原理不是“强酸制弱酸”，而是“高 沸点酸制低沸点酸”；D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。 答案：A 8．解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故 A 不符合题意；二氧化硫的密 度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故 B 符合题意；将试管中的液 体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故 C 不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加 热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故 D 不符合题意。 答案：B 9．解析：A 项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对 SO2 的检测有干扰；B 项，大气中的 CO2 能与 Ba（OH）2 溶液形成沉淀，对 SO2 的检测有干扰；C 项，氨水吸收 SO2 生成（NH4）2SO3 或 NH4HSO3，（NH4）2SO3 或 NH4HSO3 与硫酸反应能产生 SO2，SO2 可以循环使用；D 项，石灰石吸收 SO2，需要在高温下才能进行。 答案：C 10．解析：SO2 吸收塔中发生反应：SO2＋SO2－ 3 ＋H2O===2HSO－ 3 ，故 A 正确；氨气 吸收塔中发生反应：HSO－ 3 ＋NH3·H2O===H2O＋NH＋ 4 ＋SO2－ 3 ，故 B 错误；反应中化合 价不变，故 C 错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故 D 错误。 答案：A 考试 - 12 - / 13 11．解析：装置内发生的反应有 SO2 与 CaO 的化合，CaCO3 的分解反应以及 CaSO3 被 氧气氧化为 CaSO4 的反应，没有发生置换反应。 答案：B 12．解析：（2）W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4 （浓）=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（3）Na2S2O3 中 S 元素的化合价是＋2 价，从氧化还 原的角度分析，反应物中 S 元素的化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 的化合价都小于 2， C、D 中 S 的化合价都大于 2，故 B 符合题意。（4）X 为 H2S，与 SO2 混合可生成淡黄色固体： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S 作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 1∶2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 2∶1。 答案：（1）H2S SO2 （2）Cu＋2H2SO4（浓）=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）B （4）2∶1 13．解析：本题是一道综合性实验题，考查了 SO2 气体的制备、SO2 气体的性质及物质 性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力，并借助实验形式考查学生分析和解决化学 问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养 及创新思维、创新意识的价值观念。 （1）②Cu 和浓 H2SO4 反应时会有硫酸酸雾形成，饱和 NaHSO3 溶液的作用是除去 SO2 中的 H2SO4 酸雾。 （2）②沉淀 D 中加过量稀盐酸后过滤得到滤液 E，滤液 E 中含有 BaCl2 和少量 H2SO3， 考试 - 13 - / 13 加入 H2O2 溶液产生白色沉淀即可证明 H2SO3 存在。 （3）①Ag2SO4 是微溶物，A 中会含有少量的 Ag＋和 SO2－ 4 。 （6）由实验二知，SO2 通入 AgNO3 溶液中主要生成 Ag2SO3 沉淀，由（5）知，混合物 放置一段时间有 Ag 和 SO 2－ 4 生成，则可得在实验条件下，SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 的速率大于生成 Ag 和 SO 2－ 4 的速率；由实验二分析知，碱性溶液中 SO 2－ 3 更易被氧化为 SO2－ 4 。 答案：（1）①Cu＋2H2SO4（浓）=====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②饱和 NaHSO3 溶液 （2）①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag（NH3）2]＋＋SO2－ 3 ＋4H2O ②H2O2 溶液，产 生白色沉淀 （3）①Ag＋ Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时，必定没有 Ag2SO4 ② 途径 1 不产生 SO2－ 4 ，途径 2 产生 SO2－ 4 （4）2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋ （6）实验条件下：SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 的速率大于生成 Ag 和 SO 2－ 4 的速 率；碱性溶液中 SO 2－ 3 更易被氧化为 SO2－ 4