2022届高考化学一轮复习课时作业8铁及其化合物含解析

考试 - 1 - / 8 课时作业 8 铁及其化合物 一、选择题 1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( ) A.FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O C.Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 2．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。 下列叙述正确的是( ) A.绿矾能电离出 H＋，所以有“味酸” B.绿矾煅烧后的固体产物为 FeO C.可用无水 CuSO4 检验煅烧绿矾生成的 H2O D.通入 Ba(NO3)2 溶液可检验煅烧产物中的 SO3 3．下列反应中，反应后固体质量减小的是( ) A.水蒸气通过灼热的铁粉 B.Cu2S 在 O2 中灼烧转变为 CuO C.将铜丝插入 FeCl3 溶液中片刻 D.含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干燥管 考试 - 2 - / 8 4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( ) ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A.3 种 B．4 种 C.5 种 D．6 种 5．关于 FeCl3 进行的实验，下列预测正确的是( ) 选项 实验 预测 A 蒸发 FeCl3 溶液 得到 FeCl3 固体 B 在 FeCl3、CuCl2 混合液中，加入少量 Fe 粉 一定有 H2 产生且有 Cu 析出 C 用 FeCl3 固体溶于水配制饱和溶液 会有 Fe(OH)3 沉淀产生 D 在 FeCl3 溶液中加入 KHCO3 溶液 有 CO2 产生，但无 Fe(OH)3 沉淀生成 6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋ 7．证明某溶液只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是( ) 考试 - 3 - / 8 A．先滴加氯水，再滴加 KS 溶液后显红色 B．先滴加 KS 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加 KS 溶液 8．下列除杂的操作不正确的是( ) A．MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤 D．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入 CuO 充分 反应后过滤 9．下列关于 Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( ) A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B．配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．向某溶液中滴加 KS 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶 液中含有 Fe2＋ 考试 - 4 - / 8 D．向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化 10．FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如图所示，下列说法 错误的是( ) A．可利用 KS 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质 B．沉淀过程中有 CO2 气体放出 C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 11．从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是( ) A．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂 c 是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ 考试 - 5 - / 8 D．用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2＋ 二、非选择题 12．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、 氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得到有关物质的数据如下表： 25 ℃时 饱和 H2S 溶液 SnS 沉淀 完全 FeS 开始 沉淀 FeS 沉淀 完全 pH 3.9 1.6 3.0 5.5 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3＋，最好选用的试剂为________。 A.KS 溶液 B．NaOH 溶液 C.KMnO4 溶液 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)____________、____________。 (3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。 (4)测定绿矾产品中 Fe2＋含量的方法是： 考试 - 6 - / 8 a.称取 3.72 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.010 0 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平 均值为 20.00 mL。 ①滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器为________(填仪器名称)。 ②计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为________。 ③上述测定中，若滴定管规格为 50 mL，则步骤 a 中称取样品的质量不能超过________g。 (保留 4 位小数) 13．一种新型高效净水剂 PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用 水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC， 设计生产流程如下： 请回答下列问题： (1)用 10 mol·L－1 的浓盐酸配制 2 mol·L－1 的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外， 还有________。 A.容量瓶 B．烧杯 C.烧瓶 D．胶头滴管 考试 - 7 - / 8 (2)下列关于 PAFC 的说法中正确的是________。 A.PAFC 是一种有机高分子化合物 B.PAFC 中 Fe 显＋2 价 C.PAFC 溶于水能电离出 OH－，是一种碱 D.PAFC 在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 (3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。 A.测定溶液中 Fe2＋与 Fe3＋的含量比 B.测定原料是否完全溶解 C.测定溶液中 Fe2＋的含量，以确定加入 NaClO3 的量 D.测定溶液中 Al3＋的含量 (4) 写 出 向 溶 液 中 加 入 NaClO3 时 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (5)该化工厂的化验室为测定产品 PAFC 中 Al 和 Fe 的含量，进行下列试剂的选择和基本 操作： ①测定时所需的试剂有________。 A.NH3·H2O B．NaOHC.CO2 D．NaClO3 ②测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。 考试 - 8 - / 8 ③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。