2022届高考化学一轮复习课时作业34原子结构与性质含解析

考试 - 1 - / 11 课时作业 34 原子结构与性质 一、选择题 1．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A．有 4 种不同的伸展方向 B．有 14 种不同运动状态的电子 C．有 5 种不同能量的电子 D．有 5 种不同的运动 X 围 2．原子核外电子填充在 6 个轨道上的元素有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 3．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 4．下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A． 可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布 B． 此图错误，违背了泡利原理 C． 表示基态 N 原子的价电子排布 考试 - 2 - / 11 D． 表示处于激发态的 B 的电子排布图 5．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( ) A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3 C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2 6．已知元素 X、Y 同周期，且电负性 X>Y，下列说法错误的是( ) A．X 的原子序数一定大于 Y B．第一电离能 Y 一定小于 X C．X 和 Y 在形成化合物时，X 显负价、Y 显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX 强于 HnY 7．如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的 是( ) A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 考试 - 3 - / 11 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 8．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( ) A．R 的最高正价为＋3 价 B．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 C．R 元素的原子最外层共有 4 个电子 D．R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 9.下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( ) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E B．元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素 B、C 之间不可能形成化合物 D．与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应 二、非选择题 10．现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数 考试 - 4 - / 11 依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1， I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1 F 元素的主族序数与周期数的差为 4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八列 (1)C2A4 的电子式为____________。(用元素符号表示，下同) (2)B 元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所 占据的原子轨道呈________形。 (3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为： 该同学所画的电子排布图违背了________，该元素的原子 I3 远远大于 I2，其原因是 __________________________________________。 (4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 考试 - 5 - / 11 (5) 用 惰 性 电 极 电 解 EF2 的 水 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。 (6)H 位于元素周期表中________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 ________，实验室用一种黄色溶液检验 Fe2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为 ZnCO3) 和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题： (1)Zn 基态原子核外电子排布式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4 溶液。 ①与 SO 2－ 4 互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。 ②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为 ICu＝746kJ·mol－1， IZn＝906kJ·mol－1，ICuO2－>Mg2＋ （5）Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====电解 Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑ （6）d 3d64s2 3Fe2＋＋2[Fe（）6]3－===Fe3[Fe（）6]2↓ 11．解析：（1）Zn 是 30 号元素。位于元素周期表第 4 周期ⅡB 族，故其基态原子核外 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）。（2）①SO 2－ 4 为 5 原子 32 个价电 子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有 PO3－ 4 、ClO － 4 等。②氮元素的非金属性强于磷元 素，故氨的热稳定性比膦强。（3）Cu 与 Zn 的第一电离能分别为 ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝ 906kJ·mol－1，ICuC>Zn。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2） 考试 - 11 - / 11 （2）①PO3－ 4 （或 ClO－ 4 ） ②氮元素的非金属性强于磷元素 （3）锌失去的是全充满的 4s2 电子，铜失去的是 4s1 电子 （4）O>C>Zn 12．解析：（2）h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光（子）的形式释放能量。（3）o 元素为 Mn，其基态原 子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5， 其 3d 轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第 3 个电子时比较困难，而 Fe2＋的基态 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去 第 3 个电子比较容易。（4）第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其 单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分 子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其 中电负性最大的为氯。（5）由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，故为ⅢA 族元素，应为 Al。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2） （2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 （3）Mn2＋的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 （4）2 （5）Al