2022届高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含解析

考试 - 1 - / 14 课时作业 26 盐类的水解 一、选择题 1．常温下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO2－ 3 ＋H2O⇌HCO－ 3 ＋OH－，下列有关该溶液 的说法正确的是（ ） A．离子浓度：c（Na＋）>c（CO2－ 3 ）>c（OH－）>c（H＋） B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．加入 CaCl2 浓溶液，溶液的 pH 增大 D．加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减小 2．0.1mol·L－1AlCl3 溶液，温度从 20℃升高到 50℃，浓度增幅最大的离子是（ ） A．Cl－ B．Al3＋ C．H＋D．OH－ 3．25℃时，浓度均为 0.2mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是 （ ） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH－）前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c（CO2－ 3 ）均增大 考试 - 2 - / 14 4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ） A．Na2CO3：CO2－ 3 ＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 5．已知 t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下，将 amol·L－1 氨水溶液和 bmol·L－1HCl 溶 液等体积混合，下列判断一定正确的是（ ） A．若 c（OH－）＝ Kwmol·L－1，则混合液一定呈中性 B．若 a>b，则混合液中的 c（NH＋ 4 ）大于 c（Cl－） C．若溶液呈酸性，则 a②>④>③ D．NaHCO3 溶液中，c（Na＋）＝c（CO2－ 3 ）＋c（HCO－ 3 ）＋c（H2CO3） 7．25℃时，用 0.25mol·L－1 的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的 曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．同浓度的稀酸中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－） B.滴定至 P 点时，溶液中：c（B－）＞c（HB） C．pH＝7 时，三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－） D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－2c（H＋） 8．常温下，向 1L0.1mol·L－1H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法中正确的是（ ） 考试 - 4 - / 14 A．Na2A 的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－ B．室温下，Na2A 水解平衡常数 Kh＝10－11 C．0.1mol·L－1NaHA 溶液中存在 c（A2－）＋c（HA－）c（HSO－ 3 ）>c（OH－）>c（H＋） C．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（SO2－ 3 ）>c（HSO－ 3 ）>c（OH－）＝c（H＋） D．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HSO－ 3 ）＋c（SO2－ 3 ） 考试 - 5 - / 14 10．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳 酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ） A.碳酸钠水解是吸热反应 B．ab 段说明水解平衡向右移动 C．bc 段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对 pH 产生影响 11．常温下，将体积为 V1 的 0.1000mol·L－1HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2 的 0.1000mol·L －1Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO－ 3 、CO 2－ 3 所占的物质的量分数（α）随 pH 的变 化曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A．在 pH＝10.3 时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－ 3 ）＋2c（CO2－ 3 ）＋c （OH－）＋c（Cl－） B．在 pH＝8.3 时，溶液中：0.1000＞c（HCO－ 3 ）＋c（CO2－ 3 ）＋c（H2CO3） 考试 - 6 - / 14 C．在 pH＝6.3 时，溶液中，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（HCO－ 3 ）＞c（H＋）＞c（OH －） D．V1∶V2＝1∶2 时，c（OH－）＞c（HCO－ 3 ）＞c（CO2－ 3 ）＞c（H＋） 二、非选择题 12．现有 0.175mol·L－1 醋酸钠溶液 500mL（已知醋酸的电离常数 Ka＝1.75×10－5）。 （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是。 A.溶液中 c（Na＋）与 反应时间 t 的关系 B.CH3COO－的水解 速率与反应时间 t 的 关系 C.溶液的 pH 与反应 时间 t 的关系 D.Kw 与反应时间 t 的 关系 （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有。 A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 （4）欲配制 0.175mol·L－1 醋酸钠溶液 500mL，可采用以下两种方案： 考试 - 7 - / 14 方案一：用托盘天平称取 g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500mL 溶液。 方案二：用体积均为 250mL 且浓度均为 mol·L－1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设 混合后的体积等于混合前两者体积之和）。 （5）在室温下，0.175mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH 约为[已知醋酸根离子水解反应的平衡 常数 K＝ Kw Ka（CH3COOH） ]。 13．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向 1L0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体， 则溶液中 c（CH3COO－）·c（H＋） c（CH3COOH） （填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中 所有离子浓度之间的一个等式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）土壤的 pH 一般在 4～9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试 用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 考试 - 8 - / 14 ________________________________________________________________________。 （3）常温下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL， 溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部 分情况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－ 3 、CO2－ 3 （填“能”或“不能”）大量共存； ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小 关系为_______________________________________； ③已知在25℃时，CO 2－ 3 水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ c（HCO－ 3 ）·c（OH－） c（CO2－ 3 ） ＝ 2.0×10－4mol·L－1，当溶液中 c（HCO－ 3 ）∶c（CO2－ 3 ）＝2∶1 时，溶液的 pH＝。 考试 - 9 - / 14 课时作业 26 盐类的水解 1．答案：A 2．解析：升高温度有利于 Al3＋水解，溶液的酸性增强，c（H＋）增大。 答案：C 3．解析：Na2CO3 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3 在水溶液中 存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A 正确；NaHCO3 和 Na2CO3 溶 液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子， 存在的粒子种类相同，故 B 正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根 据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度， 故 C 错误；分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳 酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 c（CO2－ 3 ）均增大，故 D 正确。 答案：C 考试 - 10 - / 14 4．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀 和气体。 答案：C 5．解析：a>b 时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c（NH＋ 4 ）可能小于、等于或大于 c （Cl－），B 不正确；当 a＝b 时，氨水和 HCl 恰好完全反应生成 NH4Cl，因水解该溶液呈酸 性，C 不正确；只有 a＝b 时，混合液中 c（Cl－）＝c（NH＋ 4 ）＋c（NH3·H2O）才成立，D 不正确。 答案：A 6．解析：由于 CH3COONa 的 pH 小于 NaClO 的 pH，说明 ClO－的水解程度大，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO，HClO 的酸性弱，pH 大，A 项错误；碳酸根离子分两步水解：CO2－ 3 ＋H2O⇌HCO－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解： HCO－ 3 ⇌H＋＋CO2－ 3 、HCO－ 3 ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中离子种 类相同，B 项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①c（OH－）>c（HSO－ 3 ）>c（H＋）；C 项， c（SO2－ 3 ） c（HSO－ 3 ） ＝1∶1 时， 溶液略显碱性，若使溶液显中性，则 c（SO2－ 3 ）c（Cl－）>c（HCO－ 3 ）>c（H＋）＝c（OH －） ③10