2022届高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含解析

考试 - 1 - / 13 课时作业 21 化学反应速率 一、选择题 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 2．下列说法正确的是（ ） A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 3．对于可逆反应 A（g）＋3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1 B．v（B）＝1.2mol·L－1·min－1 C．v（C）＝0.4mol·L－1·min－1 D．v（C）＝1.1mol·L－1·min－1 4．化学反应 4A（s）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L， 考试 - 2 - / 13 对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4mol·（L·min）－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3∶2∶1 C．2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3mol·（L·min）－1 D．2min 内，v 正（B）和 v 逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生 H2 的反应 速率最快的是（ ） 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ① 0.5mol·L－1 20℃ 块状 ② 0.5mol·L－1 20℃ 粉末状 ③ 1mol·L－1 35℃ 块状 ④ 2mol·L－1 35℃ 粉末状 A．① B．②C．③D．④ 6．如图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上 考试 - 3 - / 13 分析不能得出的结论是（ ） A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）＋C（g） B.前 2minA 的分解速率为 0.1mol·L－1·min－1 C．开始时，正逆反应同时开始 D．2min 时，A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 7．在 2L 恒容容器中投入 2.0molX（g）、4molY 发生如下反应：X（g）＋Y（？）⇌3Z （g） 测得 X 物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X 物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.9 下列说法正确的是（ ） A．增加 Y 的质量，反应速率一定加快 B．0～4min 段 Z 的平均速率为 3 8 mol·L－1·min－1 C．2～4min 段 X 的平均速率为 1 10 mol·L－1·min－1 D．X、Y 的反应速率一定相等 8．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c（H＋）或弱碱的 c（OH－），油脂在其中能 考试 - 4 - / 13 以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（ ） A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水 解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c（H＋）的酸或相 同 c（OH－）的碱的水解 9．已知某化学实验的结果如下表： 实验 序号 反应物 在相同温度下测 得的反应速率 v/mol·L－1·min－ 1 大小相同 的金属片 酸溶液 1 镁条 1mol·L－1 盐酸 v1 2 铁片 1mol·L－1 盐酸 v2 3 铁片 0.1mol·L－1 盐酸 v3 下列结论正确的是（ ） A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1 考试 - 5 - / 13 10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）＋I2（s） ΔH>0， 若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol·L－1 降到 0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ） A．0～15s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1 B．c（HI）由 0.07mol·L－1 降到 0.05mol·L－1 所需的反应时间小于 10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 11．可逆反应 mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）的 vt 图像如图甲所示，若其 他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。 ①a1＝a2 ②a10。下列叙述正确的是（ ） A．向容器中充入氩气，反应速率不变 B．加入少量 W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 二、非选择题 13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。 （1）降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变）。 （2）600℃时，在一容积为 2L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10min 和 20min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量 变化如图所示，前 10min 正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；前 15min 内用 SO3 表示平均反应速率为_________________________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 考试 - 7 - / 13 ________________________________________________________________________。 （4）根据如图判断，10min 时改变的反应条件可能是（填写编号，下同）；20min 时改 变的反应条件可能是。 a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加 O2 的物质的量 14．大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I－的氧化。某科学小组进行 O3 与含 I－溶液反应相 关研究。 （1）O3 将 I－氧化生成 I2 的过程由 3 步反应组成： ①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g） ΔH1 ②IO－（aq）＋H＋（aq）⇌HOI（aq） ΔH2 ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）⇌I2（aq）＋H2O（l） ΔH3 用热化学方程式表示 O3 氧化 I－生成 I2 的反应 ________________________________________________________________________。 （2）O3 在水中易分解，在一定条件下，O3 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所 示。已知：O3 的起始浓度为 0.0216mol·L－1。 pH 3.0 4.0 5.0 6.0 考试 - 8 - / 13 t/min T/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 35 15 7 ①在 30℃、pH＝4.0 条件下，O3 的分解速率为 mol·L－1·min－1。 ②pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是。 ③根据表中数据，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）。 a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0 c．30℃、pH＝7.0 考试 - 9 - / 13 课时作业 21 化学反应速率 1．解析：A 项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减 缓食品被氧化的反应速率，正确；B 项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错 误；C 项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D 项，增稠剂是 用于改变和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品 物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。 答案：A 2．解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误；增加固体或纯液体 的量，反应速率不变，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变 成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D 项错误。 考试 - 10 - / 13 答案：B 3．解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 v 化学计量数 来判断。A 项， v（A） 1 ＝ 0.5 1 ＝0.5；B 项， v（B） 3 ＝ 1.2 3 ＝0.4；C 项， v（C） 2 ＝ 0.4 2 ＝0.2；D 项， v（C） 2 ＝ 1.1 2 ＝0.55， D 项比值最大，即反应速率最快。 答案：D 4．解析：物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，A 错误；速率之 比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B 正确；2min 末的反应速率 为即时速率，用 B 表示速率 0.3mol/（L·min）是 2min 内的平均速率，C 错误；B 是反应物， 浓度降低，C 是生成物，浓度增大，D 错误。 答案：B 5．解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符合题意。 答案：D 6．解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、 C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A（g）⇌2B（g）＋C（g），A 说法正确。 前 2min，v（A）＝ 0.4mol·L－1－0.2mol·L－1 2min ＝0.1mol·L－1·min－1，B 说法正确。开始时加入 的物质为 A 和 B，没有 C，C 说法错误。根据图像，2min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2mol·L －1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此 D 说法正确。 答案：C 考试 - 11 - / 13 7．解析：Y 的状态不确定，若 Y 为液态或固体，Y 的量不影响化学反应速率，A 项错误； v（Z）＝ （2.0－1.0）mol 2L×4min ×3＝ 3 8 mol·L－1·min－1，B 项正确；v（X）＝ （1.2－1.0）mol 2L×2min ＝ 1 20 mol·L －1·min－1，C 项错误；Y 可能与 X 的状态不相同，所以，X、Y 的反应速率不一定相等，D 项 错误。 答案：B 8．解析：温度升高，油脂的反应速率加快，A 项正确；温度升高，压强增大，导致油脂 与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B 项正确；温度升高，水的离 子积常数增大，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确； 除了 c（H＋）或 c（OH－）的影响之外，还有温度的影响，D 项错误，故选 D。 答案：D 9．解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强， 所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一 定 X 围内，速率与浓度成正比，故 v2>v3。 答案：A 10 ． 解 析 ： I2 为 固 体 ， 故 不 能 用 它 表 示 化 学 反 应 速 率 ， A 错 误 ； v （ HI ） ＝ 0.1mol·L－1－0.07mol·L－1 15s ＝ 0.002mol · L － 1 · s － 1 ， 若 反 应 仍 以 该 速 率 进 行 ， 则 t ＝ 0.07mol·L－1－0.05mol·L－1 0.002mol·L－1·s－1 ＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所 用时间应大于 10s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体 积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。 考试 - 12 - / 13 答案：D 11．解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。 答案：A 12．解析：向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A 项正确； W 为固态，加入少量 W，反应速率不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百 分数不变，D 项错误。 答案：A 13．解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。 （2）前 10min 随着反应的不断进行，反应物 SO2 和 O2 的浓度不断减小，正反应速率减 小，前 15min 内用 SO3 表示的平均反应速率为 0.04mol 2L×15min ≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。 （3）反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量不随时间变化的时间段，即 15～20min 和 25～ 30min 反应处于平衡状态。 （4）10～15min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加 入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20min 时，曲线发生的变化是 O2 的物质的量突然增 大，平衡发生移动，引起 SO2、SO3 的物质的量随之发生变化。 答案：（1）减小 （2）减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1 考试 - 13 - / 13 （3）15～20min，25～30min （4）ab d 14．解析：（1）将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－（aq）＋O3（g） ＋2H＋（aq）===I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l） ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）①v＝ Δc Δt ＝ 0.0108mol·L－1 108min ＝1.00×10－4mol·L－1·min－1；②pH 增大，则 OH－浓度 增大，pH 增大能加速 O3 分解，表示对 O3 分解起催化作用的是 OH－；③由表中数据可知， 40℃、pH＝3.0 时，所需时间在 31～158min 之间；10℃、pH＝4.0 时，所需时间＞231min； 30℃、pH＝7.0 时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为 b、a、c。 答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g） Δ H＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 （2）①1.00×10－4 ②OH－ ③bac