2022届高考化学一轮复习课时作业17化学键含解析

考试 - 1 - / 12 课时作业 17 化学键 一、选择题 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.次氯酸的结构式：H—Cl—O B.氨基的电子式： C.氯离子结构示意图： D.中子数为 115、质子数为 77 的铱（Ir）原子符号为：115 77 Ir 2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确 的是（ ） A.A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2 的电子式为 C.B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 D.B2 的结构式为 N≡N 3．下列属于共价化合物的是（ ） 考试 - 2 - / 12 A.Cl2 B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO4 4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO4 5．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是（ ） A.PCl5B．P4C.CCl4D．NH3 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O 7．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y2－与 Z3＋核外电子排布相同。下列 化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ） A.X2Y2B．X2Y C.Z2Y3D．X3ZY3 8．下列说法正确的是（ ） A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力 考试 - 3 - / 12 C.12C 与 13C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 9．下列说法不正确的是（ ） A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键 C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关 D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成 10．下列说法不正确的是（ ） A.NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO2 通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同 D.常温常压下，H2O 与 CH4 的不同状态可以说明 H2O 的热稳定性更好 11．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a －的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d＋的电子层结构相同。下列叙 述错误的是（ ） A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 考试 - 4 - / 12 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比 X 德华力强 B.H2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C.氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 13．下列说法正确的是（ ） A.C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D.HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 14．大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实 验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A.K3C60 中只有离子键 B.K3C60 中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 考试 - 5 - / 12 D.C60 与 12C 互为同素异形体 二、非选择题 15．为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2 的溶液作保 湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、 W 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、 W 能形成一种 WZ2 型分子。 （1）m＝，该保湿剂的化学式为。 （2）Z、W 元素的名称是、。 （3）下列说法正确的是。 A.XY2 和 WZ2 都为离子化合物 B.XY2 中仅含离子键，WZ2 中仅含共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 （4）下列化学用语表达正确的是。 A.XY2 的电子式：X2＋[∶Y ·· ·· ∶Y ·· ·· ∶]2－ B.WZ2 的结构式：Z===W===Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ 考试 - 6 - / 12 D.用电子式表示 XY2 的形成过程为 16．（1）现有下列 10 种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba（OH）2； ⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。 其中既含离子键又含非极性键的是（填序号，下同）；既含离子键又含极性键的是；只含 共价键的是；只含离子键的是。 （2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子。若 XY2 为常 见元素形成的离子化合物，则其电子式为_____________________________________； 若 XY2 为共价化合物，则其结构式为________________________________________。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190℃，但在 180℃就开始升华。 据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明该判断正确的实验依 据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）现有 a～g 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下 列问题： ①元素的原子间最容易形成离子键的是（填字母，下同），容易形成共价键的是。 考试 - 7 - / 12 A.c 和 fB．b 和 g C.d 和 gD．b 和 e ②写出 a～g 七种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子 式：。 课时作业 17 化学键 考试 - 8 - / 12 1．解析：次氯酸的结构式为 H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电 荷；中子数为 115，质子数为 77 的铱原子符号为 192 77 Ir。 答案：B 2．解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、 N、O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为S ·· ·· ::C::S ·· ·· ，B 正确； NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为 N≡N，D 正确。 答案：C 3．解析：A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不 符合题意；C 项中 CH4 是由 C—H 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 4．解析：MgO、CaCl2 中只含有离子键，NH3·H2O 中不含离子键，（NH4）2SO4 中既有 离子键又有共价键。 答案：D 5．解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、D 项错；P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳 定结构，故 C 项正确。 答案：C 6．解析：A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2 中 存在离子键，错误；C 中 Na2O2 中为共价键和离子键，而 H2O、CO2 只存在共价键，错误； 考试 - 9 - / 12 D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。 答案：A 7．解析：由 Y2－与 Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中 Y 位于 Z 的上一周期，所以 Y 为 O、Z 为 Al，则 X 为 H。H2O2 中既有非极性共价键，也有极性共价键，A 项正确；H2O 中只有极性共价键，B 项错误；Al2O3 中只有离子键，C 项错误；Al（OH）3 中没有非极性共 价键、而是极性共价键，D 项错误。 答案：A 8．解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A 错误；干 冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B 正确；12C 与 13C 的质子数相同，核外电子 排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C 错误；在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存 在共价键，N2 和 CO2 是由分子构成的物质，而 SiO2 是由原子构成的物质，D 错误。 答案：B 9．解析：干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克 服分子间作用力，故 A 正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO － 4 在水中 电离需要克服共价键，故 B 正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有 化学键的形成，故 D 错误。 答案：D 10．解析：NaClO 是由 Na＋和 ClO－组成的，即 NaClO 属于离子化合物，含有离子键， ClO－存在共价键，故 A 说法正确；CO2 溶于水形成 H2CO3，H2CO3 电离，CO2、H2O、H2CO3 考试 - 10 - / 12 属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故 B 正确；金刚石和足球烯 都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故 C 正确；热稳定性与物质状态无关，故 D 错 误。 答案：D 11．解析：a－的电子层结构与氦相同，则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，且 最外层电子数分别为 6、7，则 b 为硫元素，c 为氯元素；d 的最外层电子数为 1，且 c－和 d ＋的电子层结构相同，则 d 为钾元素。A 项，元素的非金属性次序为 Cl>S>H，正确；H2S 和 HCl 是共价化合物，KH、K2S 和 KCl 是离子化合物，B 项错误，C 项正确；D 项，氢、硫、 氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1 和－1、＋6 和－2、＋7 和－1，因此它们各自最 高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，正确。 答案：B 12．解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）之间，不属于化学 键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点， 与分子的稳定性无关。 答案：D 13．解析：（NH2）2CO（尿素）中只含共价键，A 项错误；H2O2 中含有 O—O 非极性 键，B 项正确；CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分 子稳定性无关，HF 的键能大于 HCl，所以 HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。 答案：B 考试 - 11 - / 12 14．解析：C60 中两个碳原子之间还有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化 合物，熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体研究对象是单质，12C 是原子，故错误。 答案：C 15．解析：（1）由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca， 根据 CaY2，可知 Y 为－1 价，又因 Y－与 Ca2＋的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl。（2）Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S， W 是 C。（3）CaCl2 是仅含离子键的离子化合物，CS2 是共价化合物，仅含有共价键，A 项错， B 项对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错。Ca2＋、Cl－具有相同的 电子层结构，但 Ca2＋的核电荷数大，半径小，D 项错。 （4）XY2 为 CaCl2，其电子式为[:Cl ·· ·· :]－Ca2＋[:Cl ·· ·· :]－，H2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式， 即 Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C 项错。 答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）BD 16．解析：（2）1∶2 型离子化合物中通常 X 为＋2 价，Y 为－1 价，故 X 可能是 Mg2＋ 或 Ca2＋，Y 可能是 H－、F－或 Cl－，结合 XY2 中含有 38 个电子可推出 XY2 为 CaF2。1∶2 型 共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS2 等，再由 XY2 中共有 38 个 电子，可推出 XY2 为 CS2。 答案：（1）④ ③⑤ ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧ （2）[:F ·· ·· :]－Ca2＋[:F ·· ·· :]－ S===C===S （3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 考试 - 12 - / 12 （4）①B C ②CCl4（或 PCl3，答案合理即可）