全国版2022高考化学一轮复习专题三离子反应课件

专题三 离子反应 考情解读 课标要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常 见离子的检验方法。 考情解读 核心考点 核心命题角度 考题取样 命题情境 素养能力 离子反应和离子 方程式 离子方程式正误的判断 2020全国卷Ⅲ,11 学习探索 分析与推 测 根据提示信息书写陌生反应的离子方 程式(热点角度) 2018全国卷 Ⅰ,27(4) 生活实践 归纳与论 证 离子共存 有限定条件的离子共存判断 2019江苏,4 学习探索 分析与推 测 离子的检验与推 断 溶液中离子的检验与推断 2018浙江4月选 考,25 学习探索 分析与推 测 应用离子反应进行物质检验或推断 2016全国卷Ⅱ,12 学习探索 分析与推 测 考情解读 近年来高考多在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等,考查离子 方程式的书写,但2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正 误判断,2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断, 符合高考命题的基础性原则,应引起考生重视。 预计2022年高考仍会考查离子方程式的书写,且分散在非选择题中 的某一问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断 也可能出现。 高考怎么考 考点1 离子反应和离子方程式 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 考法2 离子方程式的书写 考点2 离子共存 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 考法4 有限定条件的离子共存判断 考点3 离子的检验与推断 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法5 离子的检验与推断 考点 1 离子反应和离子方程式 考点帮▪必备知识通 关1.电解质和非电解质 类型 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的 化合物 相同点 都是化合物 可溶于水,可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 离子化合物和部分共价化合物 大多数共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化 物、绝大多数有机物等 考点帮▪必备知识通 关 2.从分类角度比较强、弱电解质 考点帮▪必备知识通 关深度学习·辨识记忆 1.强、弱电解质与化合物类型的关系:大多数离子化合物为强电解质;共价化合物中,一部 分为强电解质,一部分为弱电解质,还有一部分为非电解质(如C2H5OH、蔗糖等)。 2.CO2、SO2不是电解质,是非电解质,因为CO2、SO2不能电离出离子,CO2、SO2分别与 水反应生成的H2CO3、H2SO3是弱电解质,所以其溶液能导电。同理,SO3、P2O5、NH3 也不是电解质。 3.能导电的单质不是电解质。根据电解质的定义,电解质必须是化合物。如金属单质、Si、 石墨不是电解质。 4.能导电的混合物不是电解质。如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。 5.难溶盐如BaSO4、CaCO3等是离子化合物,因为溶解的部分完全电离,所以属于强电解 质;BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其电离方程式为 BaSO4 Ba2++SO42-。 考点帮▪必备知识通 关3.电离方程式的书写 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关高考链接 1.一元弱 2.(1)H3PO2 H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐 考点帮▪必备知识通 关 4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应 ①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。 ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应。 考点帮▪必备知识通 关高考链接 [2015上海,19,4分][双选]离子方程式 可以表示 A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：AB 考点帮▪必备知识通 关 (2)离子方程式的书写步骤 写→写出正确的化学方程式。 拆→把易溶于水且全部电离为离子的物质改写成离子形式;难溶于水或易 溶于水但难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。 删→删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简。 查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电 子得失总数是否相等,是否注明“↑”“↓”。 其中“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。 考法帮▪解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 1.看反应是否符合事实 考法帮▪解题能力提升 2.看物质拆分是否正确 考法帮▪解题能力提升 (3)浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中,只有浓硫酸不能拆写成离子形式。 3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 (2)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则拆写成离子形式,若是悬浊液则写成化学式;微 溶物作为生成物时一般写化学式。 如Fe3++Cu Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方 程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。 4.看离子之间配比是否正确 考法帮▪解题能力提升 5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详 见考法2)。 6.看是否遗漏反应 7.看反应符号是否正确 考法帮▪解题能力提升 8.看反应的环境问题 书写离子方程式时应考虑反应环境问题,酸性水溶液应用H+保证电荷守恒,碱性环境应 用 OH-保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,离子方程式不应该是 而是 考法帮▪解题能力提升 命题角度　离子方程式正误的判断 示例1[2020全国卷Ⅲ,11,6分]对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式 是 考法帮▪解题能力提升 解析：由于氯气少量, 不能被氯气完全氧化为 ,剩余的 在酸性溶液中 转化为 ,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2 2H2O+O2↑,C项错误;等物质的 量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH- H2O,D 项错误。 答案：A 考点扫描 物质拆分是 否正确 考法帮▪解题能力提升 反应是否符 合事实 考法帮▪解题能力提升 是否符 合“三 大守恒” 离子间 配比是 否正确 考法帮▪解题能力提升 考法2 离子方程式的书写 1.过量与少量型 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的化学计量 数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的 离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法 如下: 考法帮▪解题能力提升 2.定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出 各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明 矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下: (1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。 考法帮▪解题能力提升 (2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。 ①若明矾中的 完全沉淀 KAl(SO4)2 此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2 mol。 ②若明矾中的Al3+完全沉淀 KAl(SO4)2 此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5 mol。 考法帮▪解题能力提升 命题角度1　根据提示信息书写陌生反应的离子方程式 考查热点1　依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷Ⅰ第27题第(2)问考查钛 铁矿“酸浸”中离子方程式的书写。 考查热点2　根据提示信息书写陌生离子方程式,如2016全国卷Ⅰ第27题第(2)、(4)问和 2016全国卷Ⅲ第28题第(1)问。 考查热点3　书写电池反应的离子方程式,如2015新课标全国卷Ⅱ第26题第(1)问。 考法帮▪解题能力提升 示例2[2016全国卷Ⅰ,27节选,4分](1) 在溶液中可相互转化。室温下,初 始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中 随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 考法帮▪解题能力提升 (2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离 子方程式为 。 (1)首先根据题干信息及图像找出反应物为 ,生成物为 , 再结 合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程 式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为 ,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧 化产物应该是 ,然后根据得失电子守恒得 ,最 后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒、原子守恒,在方程式左边补充上“5H+”、 右边补充“4H2O”,即可得到离子方程式。 考法帮▪解题能力提升 解析：(1)从题图看出,在酸性条件下 逐渐转化成 ,离子方程式 为 。(2) 中Cr的化合价为+6,具有 强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的 离子方程式为 。 答案：(1) (2) 考法帮▪解题能力提升 命题角度2　根据转化关系信息书写离子方程式 示例3 A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部 分产物略去),反应②和④为氧化还原反应,其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以 根据反应②判断司机是否酒后驾车。 考法帮▪解题能力提升 回答下列问题: (1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)写出E的同分异构体的结构简式:　　　　 ,反应②的离子方程式为 。 (3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式:　　　　　　 ,已知D显两性,写出D的电离 方程式: 。 (4)反应④中H2O2只作还原剂,反应④的离子方程式为 。 (5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程 式: 。 考法帮▪解题能力提升 (6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知 单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1 mol G得到1 mol电 子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。“放置后 溶液又变为绿色”的可能原因为　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升 考法帮▪解题能力提升 考法点睛▪分析解释 在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 形式存在,其还原产物一般为绿色的 Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的 Cr(OH)3沉淀。 教材链接 本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应 ②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生 在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。 考点 2 离子共存 考点帮▪必备知识通 关 1.离子反应的主要类型 (1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如 2.离子反应发生的条件 (1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。 考点帮▪必备知识通 关 (3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+ CH3COOH。 (4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。 (5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反 应 ;能水解的阳离子与能水解的阴离 子(如Al3+和 )在水溶液中发生相互促进的水解反应等。 3.离子共存 离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。 考法帮▪解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 无限定条件的离子共存,是看离子间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存。 1.发生复分解反应不能大量共存 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 考法帮▪解题能力提升 (2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 H+与 等生成弱酸不能大量共存;OH-与 (稀溶液) 生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。 考法帮▪解题能力提升 2.发生氧化还原反应不能大量共存 3.发生相互促进的水解反应不能大量共存 考法帮▪解题能力提升 注意 1.Al与 不能大量共存,发生的离子反应为 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。 2. 等组合中,依然存在相互促进的水解 反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。 4.发生络合反应不能大量共存 考法帮▪解题能力提升 命题角度　无限定条件的离子共存判断 示例4[2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 解析：Ba2+与 结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误; 与H+结合生 成 而不能大量共存,B项错误;K+、Na+、 四种离子能大量共存,C项正确;H+与 结合生成CO2和H2O而不能大量共 存,D项错误。 答案：C 考法帮▪解题能力提升 考法4 有限定条件的离子共存判断 “三步”法突破有限定条件的离子共存判断 第一步:细审 题,抓关键 1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色 第二步:分析 限制条件 考法帮▪解题能力提 升 第二步:分析 限制条件 考法帮▪解题能力提升 第二步:分析 限制条件 第三步:抓住 反应发生条 件 1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2.特别注意氧 化还原反应。3.熟记相互促进的水解反应 考法帮▪解题能力提升 命题角度　有限定条件的离子共存判断 示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 考法帮▪解题能力提升 解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结 合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉 淀,OH-与 反应生成 和H2O,D项不符合题意。 答案：B 考点 3　离子的检验与推断 考点帮▪必备知识通 关 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的 方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。 1.沉淀法 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关 考点帮▪必备知识通 关 2.气体法 考点帮▪必备知识通 关3.显色法 考点帮▪必备知识通 关 高考链接 [2015天津,2改编](1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+(　　) (2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(　　) 答案：(1)✕(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定 是否含有Fe2+)　(2)✕ 考法帮▪解题能力提升 考法5 离子的检验与推断 1.无色溶液中离子检验的一般思路 考法帮▪解题能力提升 2.离子推断的“四项基本原则” 考法帮▪解题能力提升 命题角度1　溶液中离子的检验与推断 示例6 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、 等离子中 的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量: (1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7; (2)向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色; (3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成; (4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 考法帮▪解题能力提升 A.实验(1)说明发生了反应: B.实验(2)中发生的离子反应只有: C.实验(3)(4)发生的反应是 D.为确定该溶液中是否含有Na+,还要做焰色反应实验 考法帮▪解题能力提升 解析：实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的 ,但其水解是分步进行的,A项 错误;实验(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,但足 量的氯水一定会与 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所 得溶液中含有 [该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是 在实验(2) 中被氯水氧化所得],实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来 就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有 ,根 据离子共存原则可知其中一定没有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有 Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。 答案：C 考法帮▪解题能力提升 命题角度2　应用离子反应进行物质检验或推断 示例7 [2016全国卷Ⅱ,12,6分]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如 下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡 产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存 在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、 CuSO4 考法帮▪解题能力提升 您好，谢谢观看！ 考法帮▪解题能力提升