全国版2022高考化学一轮复习专题一物质的量课件

专题一 物质的量 考情解读 课标要求 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研 究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的 相互关系进行简单计算。 必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液 考情解读 核心考点 核心命题角度 考题取样 命题情境 素养能力 物质的量与阿 伏加德罗常数 突破阿伏加德罗常数 的应用陷阱(经典角度) 2020浙江7 月选考,19 学习探索 理解与辨析 物质的量浓度 溶液的配制和误差分 析 2018全国卷 Ⅲ,26(2)① 学习探索 理解与辨析 以物质的量为中心的 有关计算(热点角度) 2018浙江下 半年选 考,29 学习探索 归纳与论证 化学反应中的 三种定量计算 模型 2017全国卷 Ⅲ,27(5) 学习探索 归纳与论证 考情解读 高考怎么考 物质的量是化学计算的基础,物质的量与阿伏加德罗常 数的考查频率较高,常以选择题的形式出现,难度不大,体现 高考命题的基础性;以物质的量为核心、依据方程式等进 行的有关计算主要在非选择题中出现,难度较大。 预计2022年有关阿伏加德罗常数类试题仍会出现在高考 中,依据方程式中的定量关系进行相关计算的考查力度会有 所加大 考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 阿伏加德罗常数的应用 考点2 物质的量浓度 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 高分帮 “双一流”名校冲刺 探模型·主题探究 模型1 化学反应中的三种定量计算模型 考法3 以物质的量为中心的有关计算 考点 1 物质的量与阿伏加德 罗常数 考点帮▪必备知识通关 1.物质的量(n) (1)物质的量(n) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,描述的对象是微观粒子,如分 子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。 (2)阿伏加德罗常数(NA) 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫 作阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表示。 n、N、NA之间的关系:n= 。 考点帮▪必备知识通关 2.摩尔质量(M) (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。符号为M,常用的 单位为g/mol(或g·mol-1)。 (2)物质的摩尔质量:以g·mol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质 量或相对分子质量。 (3) n、m、M之间的关系:n= (或M= )。 考点帮▪必备知识通关 3.气体摩尔体积(Vm) (1)Vm = (或V=nVm),气体体积受温度和压强的影响,而与气体微粒大小 无关。 (2)气体摩尔体积(Vm≈22.4 L·mol-1)的适用条件:①标准状况(0 ℃,101 kPa) 下。②仅限于气体,单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)固体、液体或非标准状况下的气体的摩尔体积一般不是22.4 L·mol-1。 考点帮▪必备知识通关 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的 粒子。 (2)阿伏加德罗定律的推论 前提条件 推论 关系式 语言叙述 T、p 相同 = 同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比 T、p 相同 = 同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 T、V 相同 = 同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之 比 T、p、m 相同 = 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量成反 比 考法帮▪解题能力提升 考法1 阿伏加德罗常数的应用 1.突破阿伏加德罗常数应用类题的思维模型 考法帮▪解题能力提升 2.有关阿伏加德罗常数应用的三个考查方向 (1)以物质的量为中心的计算 ①最简式相同的物质,求一定质量混合物中的原子数时按最简式计算。如14 g 乙烯与丙烯的混合物含原子数为3NA;46 g NO2与N2O4的混合物含原子数为 3NA。 ②摩尔质量相同且每个分子中所含原子数相同的物质,求一定质量混合物中 的原子数。如28 g N2、CO的混合物含原子数为2NA。 ③运用气体摩尔体积计算物质的量时,要注意看“标准状况下,所给物质是否 为气体”,所给物质是气体才能用Vm≈22.4 L·mol-1计算。 考法帮▪解题能力提升 (2)以物质结构为中心的计算 ①原子结构。一般考查特殊物质中的电子数、质子数、中子数等,如计算1 mol 2H(D)、3He、11B、18O、 等核素中所含的中子数。 ②离子化合物。如1 mol Na2O2中含2NA个Na+和NA个;1 mol NaHSO4固体中含 NA个Na+和NA个HSO4-。 ③非金属单质、共价化合物。如1分子H2O2、CnH2n+2中共价键的数目分别为3、 3n+1;1 mol CH4中含4 mol C—H键;1 mol P4中含6 mol P—P键;1 mol晶体硅中 含2 mol Si—Si键;1 mol SiO2中含4 mol Si—O键;1 mol石墨中含1.5 mol C—C 键;1 mol金刚石中含2 mol C—C键。 考法帮▪解题能力提升 (3)依据化学反应计算微粒数目 氧化还原反应中转移的电子数目。 考法帮▪解题能力提升 常考反应中转移的电子数如表所示。 反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 Na2CO3+O2(或 Na2O2+H2O NaOH+O2↑) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Na2O2+SO2 Na2SO4 1 mol Na2O2 2 Cl2+H2O HCl+HClO 1 mol Cl2