中考化学总复习1空气氧气优质

考点梳理 考点一：空气的成分及其测定 78% 21% 0.94% 白烟 冷却 至室 温 1/5 难 燃烧 装置气密 性不好 红磷量不 足，氧气 没有反应 完全 集气瓶未冷 却到室温就 打开止水夹 考点二：氧气的性质与用途 1．物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气________，氧 气________溶于水，液氧、固态氧显淡蓝色。 2．化学性质：氧气是化学性质________活泼的气体，具有氧 化性，表现为氧气能与金属、非金属、某些化合物反应。 略大 不易 比较 火星四 射黑 聚热 引燃 熔化物溅落，炸 裂瓶底 白 白 石棉网 白 浑浊 白烟 白 淡蓝 蓝紫 刺激 性 吸收生成的 有毒气体 SO2 小水珠 向下排空 气 蓝 蓝 小水 珠 规律总结：上述这些反应的共同特点：①都是 物质跟氧气发生的反应；②都属于氧化反应； ③生成物都是氧化物。 温馨提示► ①描述物质燃烧的实验现象，一般为“一光(火)二热三生成”； 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的有硫和氢气；在空气中燃烧产生蓝色火焰的 有一氧化碳(蓝色)和甲烷(明亮的蓝色)等。②不能把生成物的名称当作现象来 描述。③“烟”与“雾”的区别：烟是大量的固体小颗粒分散在空气中形成 的，雾是悬浮在空气中的小液滴聚集形成的，红磷在空气中燃烧产生大量的 白烟，不是白雾。④氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，注意区分燃烧时在空气 中和在氧气中现象的不同。⑤氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。 3．氧气的用途：物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是______________和 __________________ __。 作助燃剂 作氧化剂 (或供给呼吸、支持燃烧) 考点三、重点实验：氧气的实验室制取 C或 D A B E或F或 H 集气瓶 里 集气瓶 口 ▲实验步骤：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气， 用排水法收集，实验步骤可概括为： “查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。 ①检查装置的气密性； ②装药品； ③固定试管； ④点燃酒精灯，加热试管； ⑤收集气体； ⑥收集完毕，将导管撤离水面； ⑦熄灭酒精灯。 ▲注意事项： ①试管口要略向下倾斜，防止__________ ______； ②试管内的导管___ _____即可，便于气体导出； ③加热时要先________，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热； ④用排水法收集气体时，当气泡_ _______冒出时再收集； ⑤停止加热时，应先____________________，再_____________，防止水倒流使试管炸裂； ⑥盛氧气的集气瓶应________放，可减少气体逸散； ⑦用高锰酸钾制氧气时，试管口要________________，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入 导管，不利于气体的导出； ⑧用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时，如果使用长颈漏斗，__ __________________， 防止气体从漏斗中逸出。 冷凝水倒流使试管炸裂 稍伸出橡皮塞 预热 连续均 匀把导管从水里撤出 熄灭酒精灯 正 放一小团棉花 长颈漏斗下端管口要伸 到液面以下形成液封 难点突破 例题：已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组 设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图所示。 (1)该实验中，红磷需稍过量，目的是____________。 写出该实验中发生的化学反应方程式：___________________。 (2)造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是 _____________________________________________________。 (3)若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能 否获得成功？________(填“能”或“否”)。理由： ______________________________________________________________。 耗尽氧气 红磷不足(或气密性差或未冷却到室温就观察现象) 能 NaOH溶液吸收CO2使气体体积减小，也可使瓶内气压减小 【易错点剖析】 ①瓶内氧气消耗多少，水就进入多少， 所有红磷要过量；②如果生成气体，生成的气体必须能 被溶液吸收，瓶内气压才会减小，水才会进入瓶内。 同类变式：红磷燃烧的实验，还说明氮气________(填“难”或“易”) 溶于水，________(填“能”或“不能”)燃烧，不支持燃烧；同学们 进行实验后反思，上述实验容易造成空气污染，为此，大家提出了修 改意见，你的修改方法是 __________________________________________________________。 难 不能 用放大镜聚集热量使红磷燃烧