中考化学总复习4金属的化学性质及活动顺序优质

考点梳理 考点一：金属的物理性质、合金 1．金属的物理共性：常温下是固体(除汞外)、有________光泽，大多是 ________和________的良导体，有________性、密度大、硬度大、熔点高等共性， 大多数是银白色，但金是黄色，铜是________色。 2．金属之最 地壳中含量最多的金属元素是________，人体中含量最多的金属元素是________， 目前世界年产量最高的金属是________，导电、导热性最好的金属是________， 熔点最高的金属是________。 金属 电 热 延展 紫红 铝 钙 铁 银 钨 3．金属材料分类，包括：________和合金。合金定义：合金是金属与 金属或金属与________熔合而成具有金属特性的________(填“纯净物” 或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽更好(铜锌合 金)，②强度和硬度________，③机械加工性能和抗腐蚀性能更好，④熔 点________。(焊锡与保险丝材料) 4．生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是________。生铁和钢 的主要区别是含________量不同：生铁的含碳量为________，钢的含碳 量为________。 纯金属 非金属 混合物 更大 更高 铁 碳 2%～ 4.3%0.03%～ 2% 温馨提示► 铁的氧化物(Fe2O3、Fe3O4、FeO)中虽然也含有 金属元素和非金属元素，但不属于合金。 温馨提示► ①合金一定是混合物，形成合金的过程发生的是 ________变化；②合金一定含金属元素，也可能含有非金属 元素(如生铁和钢含有碳元素)；③合金具有金属的特性，如 导电性、导热性、延展性等；④合金的形成条件：一种金属 的熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。 物理 1．铁生锈的条件：铁与________和________发生一系列复杂的变化，生 成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是________； 用________或________可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式： ___________________________ _____。 考点二：金属的锈蚀和防护 氧气 水 Fe2O3 稀盐 酸 稀硫 酸 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O] 氧气 氧气 氧气 氧气 2.防止铁生锈的原理是将铁与________或________隔绝。除了保持钢铁 制品表面的洁净和干燥外，常用的方法：在铁的表面镀一层不活泼的 其他金属、________、________、____ ____等。 ▲思维误区：铁生锈的两个条件缺一不可，但防止铁生锈的两个措施， 只要具备一个就可以。 氧气 水 喷油漆 涂油 制成合 金 考点三：金属矿物的冶炼 1．工业炼铁的原料和设备 (1)原料：铁矿石(赤铁矿主要成分________、磁铁矿主要成分________、菱铁矿 主要成分________)→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO作还原剂； 石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。 (2)炼铁的原理：在高温下，利用______和氧气反应生成的_______ _把铁 从铁矿石里还原出来。主要反应下至上依次为C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 (3)设备：高炉。 (4)产品：生铁，即含碳量为2%～4.3%的铁合金。 Fe2O 3 Fe3O 4 FeCO3 焦炭 一氧化碳 2．炼铁的实验装置图：(视频链接：铁的冶炼) (1)注意事项：①在实验前，CO一定要________；②在点燃酒精灯a前，一定要 先________，目的是_____________________ __ _。 (2)实验现象：①A中玻璃管中出现的现象是_______ _， 反应的化学方程式为___________________________。 ②B中可看到的现象是________________________，反应的化学方程式为 _______________________ _。 (3)C的作用是____________________________________________。 验纯 通入CO 排出装置內的空气，以免加热时CO与空气混合引起爆炸 红色固体变成黑色 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染 3．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收 利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找 金属的代用品等。 ▲思维误区：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳属 于置换反应，这种说法是错误的。置换反应是指一种单质 和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而 一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，反应物中无单质，故该反应不是置换反应。 难点突破 例题： 2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车。 (1)如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的 撞击力。这种玻璃属于________材料。复合 (2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。 ①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示。 Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 ____________ ____。 Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是__________ ______。 Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有______ _ _作用。 B 先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 【易错点剖析】电解氧化铝类似电解水属于分解反应； 凡是可燃性气体与助燃性气体(如氧气、空气等)混合点 燃都有可能发生爆炸；凡是用到一氧化碳进行实验，都 要进行尾气处理；一氧化碳不能与碱反应，二氧化碳可 以与碱反应。 同类变式：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶等，下图为某化工 企业生成钛流程示意图： 请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为__________。 (2)①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl2 2X＋2TiCl4 ＋6CO， 则 X为________(填化学式)。 (3)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应 类型是____________。 (4)③中氩气的作用是______________________，该步反应的化学方程式为 ______________________________________。 ＋4 FeCl3 化合反应 作保护气 考点梳理 考点一：重点实验：金属的化学性质 黑 4Al＋ 3O2===2Al2O3 铝在常温下跟氧 气反应，生成一 层致密而坚固的 氧化铝薄膜 H Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑ 气体 无 浅 绿 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2 ＋H2↑ 气体 Fe＋ CuSO4===FeSO 4 ＋Cu 红 蓝 浅绿 活动性 强 Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋ Cu(NO3)2 银白 无 蓝 2Al＋ 3CuSO4===3C u ＋Al2 (SO4) 3 红 蓝 无 1．常见金属的活动性顺序：K、________、Na、________、________、 Zn、________、Sn、Pb、(H)、________、Hg、________、Pt、Au。在 金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性________，位于 _______ _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于________的金属 能把位于________的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反 应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。 考点二：探究金属的活动性顺序 Ca Mg Al Fe Cu Ag 越强 氢前面 前面 后面 2．判断金属活动性顺序的方法 ①金属与氧气反应越________，活动性越强；②金属 与稀盐酸、稀硫酸反应，位置越靠前，反应越________， 活动性越强(提醒：用体积浓度相同的同种酸，金属的 表面积相同)；③金属与盐溶液反应：活动性强的金属 能置换出活动性弱的金属(提醒：如果同时存在二种以 上的溶液，最弱的金属先被置换出来)。 容易 剧烈 3．应用 ①除去铜锌混合物中的锌，可以加入过量的___ _____，然后过滤。 ②除去FeSO4中混有的CuSO4，可以加入过量的________，然后过滤。 近五年考点突破：①金属铁与酸液(稀盐酸或稀硫酸)和盐溶液发生置换反应， 生成物中铁元素为＋2价。②多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析。③金 属与酸液、盐溶液反应后固体或溶液质量变化的定量分析。④根据金属活动 性顺序，准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分。 稀盐酸或稀硫酸 铁粉 难点突破 例题：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(　　) A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ C 【易错点剖析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中Ag＋比Cu2＋更容易被置 换；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁完全反应， 变成了Fe2＋；滤渣中一定有Ag，可能有Cu粉；滤液中一定Fe2＋，可能有 Ag＋、Cu2＋。 画龙点睛：金属与酸液、盐溶液的置换反应，注意以下核心点：(1)金属越 活泼越容易置换其他金属(或氢)；(2)盐中金属元素越不活泼越容易被置换； (3)加入的金属需要考虑定量分析，有时候有多种可能。 同类变式：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后， 滤液仍为蓝色，有关判断正确的是(　　) A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D 【思路与技巧】锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤 渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应， 所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没 有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。