中考化学总复习5溶质的质量分数及溶液浓度优质

考点梳理 考点一：溶液的组成 1．定义：一种或________物质分散到另一种物质里，形成的________、________ 的________物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质________)； (2)稳定性(外界条件不变化，则溶质与________不会分离)。 2．组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的 体积。 几种 均一 稳定 混合 相同 溶剂 温馨提示► ①溶液一般是澄清、透明的，但溶液不一定是 无色的(如硫酸铜溶液是蓝色的)。水不是溶液，原因是 ________________________________。 ②溶液一定是混合物，它是由溶质和溶剂组成，溶液的质 量或者溶质的质量都必须是已溶解的部分，所有没溶解的 物质都不能当成溶液或溶质的质量。 ③溶液中的溶质可以有多种，但溶液中的溶剂只有一种。 ④同一种物质，在不同的溶剂里，溶解的能力不同。 水是纯净物不是混合物 3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的________。常用 洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 ________功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。 常见的乳浊液有油水、牛奶等。 4．溶解时吸热、放热现象：NH4NO3(吸热)；NaOH、 生石灰、浓硫酸(放热)；NaCl(温度基本不变)。 混合物 乳化 1．定义 饱和溶液：_______ _下，在____ ____里，________再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能______ __某种溶质的溶 液。 2．一般转化方法： 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 一定温度 一定量溶 剂 不能 继续溶解 温馨提示► ①此转化条件对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 ②熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此若通过改变温 度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液应是升高温度，若 把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可降低温度。 3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要 ________； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶 液，不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。 4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚 好饱和； (2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 浓 不一定 不一定 该种溶质 5．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程。 降温结晶 蒸发结晶 考点三：溶解度 1．固体物质的溶解度 (1)定义：在_______ _下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时 所溶解溶质的________。 (2)四要素：①条件：________；②标准：__ ______；③状态：________；④ 单位：________。 (3)溶解度的含义：如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时， 在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或_________________ ____ ___。 一定温度 100g 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 达到饱和 克 在20 ℃时，NaCl在100 g水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36 g 温馨提示► 表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液 的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。 KNO 3NaCl Ca(OH) 2 2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体 的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。 影响气体溶解度大小的外因有：温度和压强。 ▲思维误区：①固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度；②溶质溶于 水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大；③误认为未溶解部分也是溶液 中的溶质。 越小 越大 3．溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示________，纵坐标表示 ________。 (2)曲线所含意义 ①点：曲线上任何一点：表示该物质在该温度下的溶解度；两条曲线的交点： 两种物质在该温度下的________相等。 ②线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。 ③面：曲线下面的点：表示溶液是不饱和状态；曲线上面的点：表示溶液是饱 和状态，并且有未溶的固体存在。 温度 溶解 度 溶解度 (3)应用 ①可以查出某种物质在某温度下的溶解度； ②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的相对大小； ③可以确定温度对溶解度的影响状况； ④可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液； ⑤可以确定固体结晶的方法、混合物提纯的方法； ⑥可以计算出在一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数， 比较不同物质的饱和溶液，在一定温度下溶质质量分数的 大小等。 画龙点睛：溶解度的概念理解要把握“四三二一”： “四个要素”一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶 质的质量；“三”溶解度曲线随温度变化的三种趋 势；“二”两种结晶方法；“一”饱和状态正比例 关系： 。 难点突破 例题：如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 下列叙述正确的是(　　) A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取升高温 度的方法 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃， 所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙 D 【易错点剖析】 A．溶解度“四个要素”中没有说明是饱和溶液， 无法比较；B. ，成正比例关系，t2℃时，50 g 水中能溶解15g丙，能形成65g溶液；C.甲溶解度随温度的升高而 增大，要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒 温蒸发溶剂或添加溶质的方法；D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液 降温到t2℃，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶 液，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙 的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 同类变式： KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表 所示，则下列说法正确的是(　　)B A.KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间 C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的 KCl溶液 D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶 解，均有固体剩余 【思路与技巧】两物质的溶解度在温度为20～30 ℃之 间有交集。 考点梳理 考点一：溶质的质量分数 1．概念：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．公式：①溶质的质量分数＝ ×100%或 ×100%(公式不论溶液是否饱和都适合) 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数　 溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 ②饱和溶液的溶质的质量分数＝ ×100%(溶解 度用S表示) ③溶液稀释的计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质 量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种：加溶剂或加 入同种溶质的低浓度溶液。 加水稀释：m浓×a%浓＝（m浓+m水）×b%稀； 加入同种溶质的低浓度溶液：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝ （m浓+m水）×c%(c%表示稀释后溶液中溶质的质量分数)。 温馨提示► ①未溶解部分不计入溶液中的溶质部分；② 饱和溶液的溶质质量分数是该温度下浓度的最大值；③ 溶质质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ▲思维误区：误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大。 剖析：若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质 不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂， 则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质 的溶解度受温度影响的变化情况。 1．配制一定溶质质量分数的溶液(视频链接：配制不同质量 分数的氯化钠溶液) 考点二：重点实验：一定质量分数的氯化钠溶液 的配制 计 算 称 量 溶 解 天 平 药 匙 搅拌，加速粗盐的溶 解 倒放 左 在凹 液面 的最 低处 不能 0.1 小 减 少 偏 大 减少 偏小 增 大 偏 大 减少 偏 少 不变 难点突破 例题：如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的 实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____ ___。 (2)图中②用来取用NaCl的仪器是________。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称 取的NaCl质量为________g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确， 则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 ②⑤①④③ 药匙 18.2 小于 【易错点剖析】溶液稀释的计算，要知道稀释前后溶质 质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘溶质的质量分 数；用量筒量取水时，读数时，视线要与量筒内液体凹 液面的最低处保持水平，若俯视读数，量取的液体体积 比实际小。 同类变式： (1)取10 g 10%的NaCl加水40 g进行稀释， 所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。 (2)如果砝码完好，配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小 于10%，则可能造成误差的原因有________。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 BC 2%