中考化学总复习20物质的检验与鉴别离子共存问题优质

考点梳理 考点一：物质的检验 1．原理 根据物质的特殊物理性质(如颜色、气味、溶解性等)和特殊的化学性质(物质 之间反应的现象，如：生成沉淀、气体、溶液颜色的变化等)进行观察、分析、 判断物质的成分。 复燃 变浑浊 黑 红 水珠 黑 红 变浑浊 水雾 变浑浊 蓝 < 红 气泡 蓝 气泡 蓝 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O > 蓝 红 蓝 白色沉淀 白色沉淀 气泡 浑浊 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2SO4＋Ba(NO3)2 ===BaSO4↓＋ 2NaNO3 KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 刺激性气味 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 蓝 红褐 白 白 白 白 考点二：物质的鉴别 1．基本思路： 分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象， 根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。 2．原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学的方法使其产生不同的现象而 进行鉴别。 3．注意事项： (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质 是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液 后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当 作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新的溶液，避 免已加试剂的干扰。 4．方法： (1)物理方法 ①闻气味：二氧化硫、氨气、浓盐酸有刺激性气味，乙醇有特殊气味。 ②观颜色：硫酸铜等可溶性铜盐蓝色，硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐黄色，硫酸 亚铁、氯化亚铁溶液浅绿色；单质铜红色，高锰酸钾暗紫色等。 ③加水法：有些物质不溶于水，如CaCO3，有些物质溶于水温度没变化，如 NaCl，有些物质溶于水温度升高，如NaOH、CaO，有些物质溶于水温度降低， 如NH4NO3等。 (2)化学方法：加入少量试剂，利用产生不同的现象进行鉴别。 ①加酸：如鉴别H前和H后金属，鉴别C和CuO(碳不与酸反应)，鉴别碳酸盐和 其他盐等。 ②加碱：铵盐加碱会放出有刺激性气味的气体，Mg2＋加碱液有白色沉淀，Cu2 ＋加碱液有蓝色沉淀，Fe3＋加碱液有红褐色沉淀等。 ③加盐：如鉴别盐酸和硫酸，加含Ba2＋的溶液；鉴别氯化钠碳酸钠，加Ba2＋或 Ca2＋的溶液等。 ④加酸碱指示剂：如鉴别NaCl、H2SO4、NaOH溶液，加紫色石蕊溶液。 温馨提示► 常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的________溶液，检验 并完全除去Na2CO3；再加入________溶液，检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性， 对NaOH的检验有干扰)。 (2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的________溶液， 检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的________溶液，检验并完全除去Na2SO4； 最后加入________，检验NaCl。 CaCl2 无色酚酞 稀硝酸 Ba(NO3)2 AgNO3 5．日常生活中一些物质的鉴别 (1)羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_ _______气味而且残留物 脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是________；有烧纸气味的是________。 (2)硬水与软水：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水。 (3)真假黄金(Cu－Zn合金)：加酸，假黄金有气体产生，真的没有；加热，假黄金会变黑色(生成氧化 铜)，真的不变色。 烧焦羽毛 化学纤维 棉 考点三：离子共存问题 离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应，生成气体、水或沉淀。 1．有气体、水生成 常见的：H＋与CO32－、H＋与HCO3－生成CO2和H2O，OH－与NH4＋生成NH3和 H2O，H＋与OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO42－与Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO32－与Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与Cu2 ＋生成Cu(OH)2沉淀等； ④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。