中考化学总复习17燃烧的条件与灭火原理优质

考点梳理 考点一：燃烧的条件与灭火原理 1．燃烧和灭火： (1)通常所说的燃烧是指可燃物与________发生的一种_______ _的剧烈的 ________反应。 (2)燃烧的条件(缺一不可)：①________________；②_______________ _； ③_____________ ___。 (3)灭火的原理(只要消除燃烧条件的任意一个即可)：①清除________；②把可 燃物与_______ _隔绝；③把可燃物的温度降到________以下。 氧气 发光发热 氧化 可燃物 与氧气(或空气)接触 温度达到着火点 可燃物 氧气(或空气) 着火点 温馨提示► 着火点——达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性， 因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能用降温到着火点以下。 2．影响燃烧现象的因素：________的性质、________的浓度、与氧气的_______ _。 使燃料充分燃烧的两个条件：①______________________________； ②___________________________________。 3．爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 (1)爆炸可能是物理变化，如锅炉的爆炸；也可能是化学变化，如油库着火爆炸。 (2)一切可燃性气体(如H2、CO、CH4、煤气等)或粉尘，与空气(或氧气)的混合物 遇到明火均有可能发生爆炸。因此，点燃可燃性气体前要检验气体的________。 可燃物 氧气 接触面积 要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面积 纯度 4．火灾发生时的应对措施 (1)家用煤气发生泄漏时，应该及时开窗，千万不能开动电器开关(如开排气扇、 打电话、开关灯等)以免发生爆炸。 (2)燃气灶失火，先关闭燃气阀门，再灭火。 (3)电器或电线路着火，先切断电源，再灭火。 (4)如果被困着火区，可以打119火警电话；自行逃生，要用湿毛巾捂住口鼻， 匍匐或靠墙壁逃离着火区。 5．几种常用灭火器及适用范围： 考点二：重点实验：燃烧条件的探究 燃烧 的温度没有 达到着火点 氧气 与氧气接触 温度达到 着火点 低 可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 着火点 氧气(或空气) 考点三：燃料与能源 1．三大化石燃料：________、________、________ (都是混合物，均为不可 再生能源)。 (1)煤：“工业的________”(主要含________元素)； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等。 (2)石油：“工业的________”(主要含_______ _元素)； 汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧产生的尾气污染物有：CO、未燃烧 的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，会对空气造成污染，损害 人体健康。 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分是________)，是较清洁的能源。 煤 石油 天然气 粮食 碳 血液 碳和氢 甲烷 2．两种绿色能源：沼气、乙醇。 (1)沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为________(是最简单的有机物，相对分 子质量最小的有机物)。 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性，甲烷燃烧的化学方程式：________________________(发出蓝色 火焰)。 (2)乙醇，俗称：酒精，化学式为___________。 化学性质：可燃性，乙醇燃烧的化学方程式：________________________。 CH4 C2H5OH 温馨提示► (1)①工业酒精中常含有有毒的甲醇，饮用后会使人的眼睛失明甚 至死亡。故不能用工业酒精配制酒出售！②乙醇汽油：属于混合物，不是新 型的化合物。 (2)使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气排放；③促进农 业发展；④乙醇可以再生。 3．新能源：________、________、________、潮汐能、核能、氢能等；其中 ________是最理想的燃料。 (1)氢气是可以再生的能源，其优点：①燃烧________；②燃烧产物是水，________； ③_______ _；④来源广。 (2)需解决问题：①如何大量廉价地生产；②如何安全地运输、储存和使用。 4．化学反应中的能量变化： 化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量的变化，而能量的变化通常表现为热 量的变化。 (1)放热反应：如所有的燃烧、H2O2与MnO2的反应、金属与酸的反应等。 (2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应，如：C与CO2的反应。 太阳能 风能 地热能 氢气 放热多 无污染 可循环利用 难点突破 例题：化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。 (1)实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说 明燃烧的条件之一是____________________。铜片 上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为__________________。 (2)该实验主要利用了铜片良好的________性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片 上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是________(填化学式)。 (3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________(填序号)。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度 温度达到着火点 导热 氧化铜 A 【易错点剖析】白磷着火点比红磷低；铜具有良好的导热性，能传递热量， 铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜；烧杯中的热水既为白磷的 燃烧提供热量，也可以使白磷与氧气隔绝。 同类变式：下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件(夹持固定装置略去)。 已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。 (1)在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上 加热，片刻后移开，实验现象如下： 从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是__________，写出此实验中发生反 应的化学方程式：______________________________。 (2)在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到 a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在 __________℃以上， 此现象能够说明燃烧应具备的条件是_ _________。 (3)除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是_______ ___；在图2所示 的实验中，能说明该条件的实验现象是_________ _。 可燃物 温度达到着火点 40 可燃物与氧气接触 a处白燃燃烧，b处白磷不燃烧