中考化学总复习16质量守恒定律及应用化学计算优质

考点梳理 考点一：质量守恒定律及应用 1．质量守恒定律：________化学反应的各物质的_______ _等于反应后 生成的各物质的_____ ___。 2．质量守恒的原因：(1)微观：原子的________、________、________不变；(2) 宏观：________种类不变。 3．化学反应前后一定不变的有原子的________、________、________；元素的 ________，物质的________。一定改变的有物质的________、分子的________； 可能发生改变的有分子的_______ _、元素的化合价。 参加 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 元素 种类 数目 质量 种类 总质 量 种类 种类 数目(总数) 4．质量守恒定律只适用于_______ _，且一切_______ _都必须遵守质量守恒定 律。 温馨提示► 质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。 化学变化 化学变化 5．质量守恒定律的应用： (1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾 与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固 体的质量为18.9 g，则生成氧气________g；原混合物中含氯酸钾________g。 (2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“===”号两边各种 _______ _必须相等。如根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推断X的化学式 为________。 (3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此 这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？________。为什么？ ________________________________________________________________________。 9.6 24.5 原子数目 N O 不正 确 参加反应的除了铁丝外还有氧气 画龙点睛► 在化学方程式计算时，计算质量时与化学式 前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前 面的系数是有关的，这是解题的关键。 考点二：重点实验：质量守恒定律的探究 大量 白烟大 小 红 蓝 浅 绿 Fe＋ CuSO4=== Cu＋FeSO4 Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 耀眼的 白 白 温馨提示► 实验4实验的结果可能出现的现象有：①质量 减少，因为部分的白烟(氧化镁)逸散到空气中没有称量到； ②质量增加，因为有氧气参加了反应，生成的氧化镁附在 没有反应完的镁条上一起称量了；③质量相等。 难点突破 例题：在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成 11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质 量是(　　) A．16 B．32 C．48 D．64 B 【易错点剖析】依据质量守恒定律可知反应的B的质量是 11 g＋9 g－8 g＝12 g，设B的相对分子质量是x ，则有： 同类变式：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条 件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 下列有关说法正确的是(　　) A．a和b是反应物 B．x ＝3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催 化剂 C 【思路与技巧】根据质量守恒定律，反应前后物质的 质量相等，以及反应后质量增加的是生成物，减少的 是反应物，不变的可能是催化剂或杂质来解题。