中考化学总复习10元素元素周期表优质

考点梳理 考点一：元素和元素符号 1．元素是指具有相同________(即________ )的一类原子的总称。 (1)元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”。 (2)一种元素与另一种元素的本质区别是原子的________(即核电荷数)不同。同 种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。 质子 数 核电荷数 质子 数 (3)原子和元素的比较： (4)我们平时所说的“补铁”“补钙”指的是补含铁、钙________的食品或药品。 (5)地壳中元素按质量计，前四种由多到少分别是________、________、________、 ________。生物体内含量最多的是________。 化学变化 质子数(即 核电荷数) 元素 氧 硅 铝 铁 氧 2．元素符号的含义：(1)表示一种________。 (2)表示该种元素的一个________。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。 (3)表示一种________。(对于由原子直接构成的物质，如Fe、C、P等) 3．元素符号的书写：注意“一大二小”，即单个字母表示的大写；由两个字母 表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。 原子 物质 元素 考点二：元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的 结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、 质子数等。如下图是元素周期表的结构。 (1)每一横行叫做一个________，共有7个________。 (2)每一个纵行叫做一________，共有16个________。 (3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。 温馨提示► ①同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐递增；周期数＝ 电子层数。 ②同一族，最外层电子数相同(稀有气体元素He例外)，电子层数从上到 下逐渐递增。 周期 周期 族 族 画龙点睛：在元素周期表中，同一周期的学习，要把握“位 置”、“结构”、“性质”三者的关系。通过原子结构示意图， 分析元素在周期表中的位置，找出其性质变化的规律。 难点突破 例题：如表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，回答下列问题： (1)原子序数为13的元素名称是_____，在化学反应中，该元素的原子容易_______(填“得” 或“失”)电子，成为______(填“阴”或“阳”)离子，离子符号为_____。 (2)在第三周期中，各原子结构示意图共同之处是_____________________________；在第一主 族中，各原子结构示意图共同之处是____________________________________。 (3)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力 逐渐增强，由此推断：第三周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是 _______原子，具有稳定结构的是______原子。 铝 失 阳 Al3＋ 具有相同的电子层数 最外层的电子数相同 氯 钠 氩 【易错点剖析】 (1)原子结构图中左上角的数字表示原子序数，最外层电 子数小于4，在化学反应中，该元素的原子容易失电子， 成为阳离子，失去电子的数目就是离子所带的电荷数； (2)同一周期，电子层数相同；同一族，最外层的电子数 相同； (3)由题意知：氯原子排在第三周期的最左，故得电子能 力最强；钠原子排在第三周期的最右，故失电子能力最强； 氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构。 同类变式：在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学 习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元 素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 (1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是__________。 (2)由B元素和D元素组成的化合物的化学式中B元素与D元素的原子个数比为_______。 (3)E粒子带2个单位负电荷，则x＝__________，离子的符号为__________(用E表示元 素符号)。 (4)F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。 A．原子序数Z ＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一族 B 1: 2 8 E2 － AB