中考化学总复习11化合价化学式化学方程式化学反应基本类型优质

考点梳理 考点一：化合价 1．记住常见原子团的符号和化合价： 2.元素化合价的一般规律 (1)在化合物中，氢元素通常显________价，氧元素通常显________价，金属元素通 常显________价。 (2)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显________价；非金属与氧元素化合物 时，非金属元素显________价。 (3)在化合物中，正、负化合价的代数和为________。 (4)在单质中，元素的化合价为________。 (5)化合价的表示方法：①位置：标在元素符号的正上方；②书写顺序：先写正负， 后写数值。 ＋1 -2 正 负 正 0 0 3．化合价的应用： ①根据化合价求化合物的化学式； ②根据化学式确定元素或根的化合价； ③求原子个数：原子个数＝ 。 考点二：化学式 1．概念：用____ ____和________来表示物质组成的式子。 2．书写方法： (1)单质的化学式：①金属单质、部分非金属单质(如硫、磷等)、稀有气体单 质，由原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：铁________、铜 ________、碳________、硫________、氩气________、氦气________。 ②常温下是气态的非金属单质(双原子分子)，在其元素符号右下角写上“2”， 即表示其化学式。如：氢气________、氧气________、氮气________、氯气 ________。 元素符号 数字 Fe Cu C S Ar H e H2 O2 N2 Cl2 (2)化合物的化学式：①某化某：氯化镁________、氯化铁________、氯化亚 铁FeCl2、氧化铜________、氧化钙________、氧化铁________、氧化亚铁 FeO。 ②某酸(酸)：硫酸________、盐酸________、硝酸________、碳酸________、醋 酸CH3COOH。 ③氢氧化某(碱)：氢氧化钠________、氢氧化钙________、氢氧化铁________。 ④某酸某(盐)：碳酸钠________、硫酸铜________、硝酸银________。 MgCl2 FeCl3 CuO CaO Fe2O3 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH) 3 Na2CO 3 CuSO4 AgNO3 3．化学式表示的意义：(1)(宏观)表示一种物质、该物质的元素组成；(2)(微观) 该物质的一个分子、每一个分子的构成。如：以水的化学式“H2O”为例： ①表示水；②表示水是由氢、氧两种元素组成的； ③表示1个水分子；④表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 画龙点睛：化学用语中各数字表示的意义 a：表示有a个R粒子(原子、分子或离子等)。 b：表示一个R粒子中含有b个原子。 n：表示一个R离子带n个单位正(或负)电荷。 m：表示(某化合物中)R元素的化合价为＋(或 －)m价。 考点三：化学方程式 1．化学方程式：用________来表示______ __的式子。 2．化学方程式表示的意义：(以电解水2H2O2H2↑＋O2↑为例) (1)宏观：①物质间的反应事实：表示水在通电条件下生成氢气和氧气； ②反应物、生成物间的质量比：表示每36份质量的水在通电条件下生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。 (2)微观：反应物、生成物的粒子个数关系：表示每2个水分子在通电条件下生 成2个氢分子和1个氧分子。 化学式 化学反应 3．化学方程式书写的原则：书写时以_______ _为基础，遵循_______ _定律。 (主要体现在等号两边原子的________和________相等) 4．书写步骤： (1)写：等号左边写________，右边写________。 (2)配：依据_______ _(方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法)来配 平。 (3)标：注明点燃、加热(△)、高温等反应条件；注明生成物，沉淀用“↓”，气 体逸出用“↑”。 (4)等：将短线改为等号。 客观事实 质量守恒 数目 种类 反应物 生成物 质量守恒定律 温馨提示► 对化学方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇 数变成偶数，一般先乘以2；若方程式中出现原子团，一般 先配平原子团。 考点四：化学反应基本类型 1．化学反应的基本类型包括：_____ ___、 _____ ___ 、 _____ ___ 和_____ ___四大基本类型。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 两 种 两种以 上 另一 种 多变一 两 种 两种 一变多 单 质 化合 物 单 质 化合 物 化合 物 新化 合物 化合价 考点五：其他反应 1．氧化反应：氧化反应是指物质与________的反应(物质与氧气反应一定是氧 化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应)。 (1)缓慢氧化：如食物腐败、金属生锈、酒和醋的酿造、动植物的呼吸。 (2)剧烈氧化：物质的燃烧。 2．还原反应：化合物中的________被夺走的反应。C＋2CuO2Cu＋CO2反应 中：CuO中的________被C夺走生成了Cu，CuO发生了________反应，CuO是 ________剂，Cu是还原产物；C夺了CuO的氧生成了CO2，C发生了________反 应，C是________剂，CO2是氧化产物。 氧气 氧 氧 还原 氧化 氧化 还原 3．中和反应：________作用生成盐和水的反应(属于复分解反应)。 温馨提示► 化学反应的类型分两种情况，一是基本反应类型，二 是其他反应类型；其中，中和反应是复分解反应的一种，有氧气 参加的反应一定是氧化反应。 酸和碱 难点突破 例题：下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(　　) A．2Na：“2”表示两个钠元素 B．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子 C.O：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2 D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 A 【易错点剖析】2Na中的2表示钠原子的个数为2个，元素只讲种类不讲个数， 故A错误。 同类变式：化学用语是我们学习化学的重要工具，请作答： (1)2个氢原子________________；(2)n个亚铁离子______________； (3)硝酸铵的化学式______________； (4)H2O中数字“2”的意义____________ __； (5)写出构成氯化钠的微粒______________(用符号表示)； (6)氧化铝中铝元素显＋3价____________。 2H nFe2 ＋ NH4NO 3 一个水分子中含有2个氢原子 Na＋、Cl－