中考化学总复习第三单元物质构成的奥秘完美

第三单元 物质构成的奥秘 知识体系图示 1.元素 (1)概念：具有相同________(即核内_______)的一类原子的总称。 (2)在地壳中的含量 居前四位的元素为：_______________(由多到少的顺序)。 (3)生物细胞中含量排在前四位的元素（质量分数）： _________________。 核电荷数 质子数 氧、硅、铝、铁 考点一：元素 氧、碳、氢、氮 中考考点讲练 第2课时 元素 2.元素符号 (1)元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示 元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个 小写字母来区别，以此类推。 (2)表示的含义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示这种元素的一个原子。 如：H宏观表示_______；微观表示___________。 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_______ _______。 如：2H表示__________。 氢元素 一个氢原子 该原子 的个数 2个氢原子 3.元素与原子的区别和联系 项 目 元 素 原 子 区 别 描述 方法 _______概念，只讲种 类，不讲个数。 如水是由氢元素、氧元 素组成的 _______概念，既讲种 类，又论个数。 如金属镁是由大量的镁 原子构成的 使用 范围 表示物质的_________ 表示物质或分子的 _________ 宏观 微观 宏观组成 微观构成 项 目 元 素 原 子 联系 (1)元素的概念建立在_____的基础上。 (2)原子的核电荷数决定了___________，即同种元素 原子的_________相同。 (3)原子是元素的_________，元素是原子的 ______________。 提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以 _____形式存在的，不是以原子或单质形式存在的 原子 元素的种类 核电荷数 最小单位 一个归类集体 元素 【典题1】日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等， 碘元素与铯元素的本质区别是( ) A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同 【解析】一种元素与另一种元素的本质区别是原子核 内的质子数不同。 A 1.原子序数：按元素原子的_________递增的顺序给元素编 号，且原子序数=_________=___________。 2.每一格信息(以碳元素为例) 核电荷数 核电荷数 核外电子数 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 考点二：元素周期表简介 3.元素周期表中的信息 （1）周期表中每一横行叫做__________，共有____个横行， 即____个周期。 （2）周期表中有____个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组 成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做______，共有 ___个族。 7 7 18 16 一个周期 一族 【解析】左上角的数字表示该元素的原子序数，即30； 右上角的符号表示该元素的元素符号，为Zn；中间的 汉字表示该元素的元素名称，为锌；最下方的数字表 示该元素的相对原子质量，为65.41。 【典题2】（2017年襄阳）我国著名化学家张青莲教授 主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。 如图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分 析错误的一项是（　　） A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn” C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41” D 第三单元 物质构成的奥秘 知识体系图示 1.分子 (1)由分子构成的物质，分子是保持物质_________的_____粒子。 (2)基本性质 ①___________________； ②______________，且温度越高，__________； ③分子之间都有一定的______，且温度越高，分子间的___________； ④同种分子的性质______，不同种分子的性质______。 化学性质 最小 质量和体积都很小 在不停地运动 运动越快 间隔 间隔越大 相同 不同 第1课时 分子、原子及原子结构 中考考点讲练 考点一：分子和原子 2.原子 (1)定义：_________中的_____粒子。 (2)基本性质。 ①质量和体积都_____。 ②在不断_____。 ③原子之间有一定的_____。 化学变化 最小 很小 运动 间隔 3.分子、原子之间的联系与区别 (1)三点提醒 ①要明确分子、原子概念中“最小”的含义： 分子是__________________的最小微粒； 原子是____________的最小微粒。 ②分子与原子的本质区别： ______________________________________ ③化学反应的本质： __________________________________________________ _____________。 在化学变化中分子可分，原子不可分 反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子 (或新物质) 保持物质化学性质 化学变化中 (2)三个误区 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，_____是保持其化学性质的最小 微粒，而对于由原子构成的物质，则_____是保持其化学性质 的最小微粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因为原 子还可以分成原子核和核外电子。 误区3：原子只能构成分子 原子既可以构成______，也可以直接构成_______，还可以通 过得失电子形成______。 分子 原子 分子 物质 离子 【典题1】（2017年襄阳）吸烟让自己受到伤害的同时， 也造成周围的人“被动吸烟”。对其原因解释合理的是 （　　） A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 【解析】在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，是因为香烟 烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟 者闻到烟气而造成被动吸烟。 A 1.原子的构成 在原子中，核电荷数=_______=___________。 原子 原子核(带___电) 质子(带___电) _____(不带电) _________(带___电) 正 正 中子 核外电子 负 质子数 核外电子数 考点二：原子结构 2.核外电子的排布——原子结构示意图。 表示________ 表示各电子层上容纳的________ 表示________，圈内的数字表示___________ 电子层 电子数 原子核 核内质子数 【典题2】下列结构示意图表示原子的是( ) A B C D 【解析】A为钠离子的结构示意图；B为铝原子的结 构示意图；C为氯离子的结构示意图；D为钾离子的 结构示意图。 C 一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 正电荷 Mg2+ NH4+ CO32- Cl- 1.定义：带电荷的原子(或原子团) 阳离子：带_______的离子，如镁离子_____ (填离子符号，下同)、铵根离子_____ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子____、 碳酸根离子______ 3.离子符号表示的意义 2Mg2+ 表示___________________________ 表示__________ 2.分类 考点三：离子 微粒 区别 与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 构成微粒间 的关系 核内质子数__ 核外电子数 核内质子数___ 核外电子数 核内质子数___ 核外电子数 电性 不显电性 显___电性 显___电性 粒子符号 表示法 用元素符号表 示，如Na、S 用离子符号表 示，如Na＋ 用离子符号表 示，如S2- 相互转 化关系 阳离子 原子 阴离子 ______ ______ 4.原子和离子的区别和联系 ______ ______ = > < 正 负 得电子 失电子 得电子 失电子 5.原子形成离子过程中的“变”与“不变” 原子 阳离子 原子 阴离子 举例 改变 的是 核外的电子数______，由不 带电变为带正电 核外的电子数______，由 不带电变为带负电 不变 的是 原子核内的质子数、中子数 和相对原子质量 原子核内的质子数、中子 数、电子层数、相对原子 质量 减少 增加 【典题3】（2017年广州）如图是元素X的一种粒子结构 示意图，下列说法正确的是（ ） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- C 【解析】该粒子属于阳离子；X元素的原子结构示意 图的最外层电子数为1，属于金属元素；该粒子的核 内质子数＞核外电子数，且多1，故该粒子可表示为 X+。 1.定义：国际上是以___________________作为标准，_____ ___________跟它相比所得到的比值，符号为___。 2.计算公式 相对原子质量= __________________________ 3.原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈_______ +_______。 碳12原子质量的1/12 其他 原子的质量 Ar 112 12  该种元素的一个原子的质量 一个碳 原子质量 原子核 质子数 中子数 考点四：相对原子质量 【典题4】我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个 中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子 的相对原子质量为( ) A．2 B．4 C．6 D．10 【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质 量比起原子核的质量可以忽略不计，原子核又由质子 和中子构成，所以原子的相对原子质量=质子数+中子 数。所以铍原子的相对原子质量=4+6=10。 D