中考化学总复习第五单元化学方程式完美

第五单元 化学方程式 知识体系图示 • 1.计算依据：______________________________。化学方程式中各物质间的质量关系 第2课时 利用化学方程式 的简单计算 中考考点讲练 考点：根据化学方程式计算 2.计算步骤： ①设未知量； ②写出反应的化学方程式； ③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘 积； ④列出比例式，求解； ⑤简明地写出答案。 设 方 量 列、求 答 3.利用化学方程式进行计算的类型 （1）纯净物的化学方程式的计算； （2）含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算； （3）溶液中的有关物质化学方程式的计算； （4）利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的 计算； （5）无数据或缺数据的化学方程式的计算。 【典题】（2017年天津）己知A+3B==2C+3D中，已知 2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C。又知D的相 对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　） A．23 B．46 C．92 D．96 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为 2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g 设A的相对分子质量为x。 A + 3B == 2C + 3D x 54 2.3g 2.7g x=46 B g gx 7.2 3.2 54  第五单元 化学方程式 知识体系图示 • 1.内容：_____________的各物质的_________， 等于反应后生成的各物质的_________。参加化学反应 质量总和 质量总和 第1课时 质量守恒定律 与化学方程式 中考考点讲练 考点一：质量守恒定律 反应物和生成物总质量 元素的种类 原子的种类 原子的质量 物质种类 构成原物质的粒子 两个 一定 改变 宏观—— 微观—— _________一定改变 __________________一定改变 （变为构成生成物的粒子） 五个不变 宏观 微观 ______________________不变 ___________不变 ___________不变 ___________不变 ___________不变 原子的个数 • 2.微观解释：化学反应的过程是 __________________________________________ _______________的过程。在化学反应中，反应 前后原子的____没有改变，____没有增减，____ 也没有变化。 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其 他物质(生成物) 质量 种类 数目 3.应用： （1）解释一些化学变化中质量的变化及某物质的质量。 依据：________________________________________。 （2）推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素。 依据：________________________________________。 （3）推断化学反应中某物质的化学式。 依据：________________________________________。 （4）推断化学反应中的化学计量数。 依据：________________________________________。 化学反应中，反应物和生成物的总质量不变 化学反应前后元素种类不变 化学反应前后原子种类和原子数目不变 化学反应前后原子的数目不变 【典题1】（2017年泰安）四种物质在一定的条件下充分混 合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有 关说法中不正确的是（　　） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 C 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前 后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，甲是生成物，丙的质量分 数增加了41%﹣25%=16%，丙是生成物,丁的质量分数减少了48% ﹣30%=18%，丁是反应物，符合“一分多”的特征，属于分解反 应，所以丁一定是化合物，A正确；乙的质量分数不变，可能 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；生成的 甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）∶（41%﹣25%）=1∶8， C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒 定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，D 正确。 1.定义：用_______来表示_________的式子。 2.意义 (1)质的方面：表示_______、_______和_________。 (2)量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的_______； 微观：反应物、生成物各物质的微粒_______。 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 考点二：化学方程式 如反应2H2O2 === 2H2O+O2↑表示的意义为： ①宏观：a.质的方面：过氧化氢在_____________反应生成 ______和______。 b.量的方面：每_____质量的过氧化氢在催化剂作用下反应 生成_____质量的水和_____质量的氧气。 ②微观：每________________在催化剂作用下反应生成 __________和__________。 催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 MnO2 4.书写步骤 写 配 标 查 写出反应物、生成物的化学式 配平化学方程式 标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把 短线改为“===” 一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 3.书写原则： (1)要以_________为基础。(2)要遵守_________定律。客观事实 质量守恒 【典题2】（2017年内江）下列化学方程式书写错误的是（　　） A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH==CuOH↓+ BaSO4 D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A 正确；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B正 确；氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，C错误；一氧 化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，D正确。 C 高温 考点三：质量守恒定律探究 1.红磷燃烧前后质量的测定 (1)实验器材：____________、____________________________、玻 璃管、气球。 (2)实验设计： ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆______的红磷； ②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小 气球，并使玻璃管下段能与红磷接触； ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红 热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 托盘天平 锥形瓶（底部铺有细沙） 干燥 (3)实验现象：红磷燃烧，产生大量的______，放出大量 的热；天平______平衡。 (4)实验结论：反应前各物质的总质量______反应后各物 质的总质量。 平衡 白烟 等于 2.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1)实验器材：____________、_______。 (2)实验设计： ①在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干 净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录 所称的质量m1； ②将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时， 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量 m2。比较反应前后的质量。 托盘天平 烧杯 (3)实验现象：铁钉表面附着一层____色物质，溶液由 ____色逐渐变为_____色。 (4)实验结论：m1____m2反应前各物质的总质量______ 反应后各物质的总质量。 等于 红 浅绿 蓝 = 【典题3】（2017年来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定 律的是（　） A． B． C． D． C 【解析】蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧 化碳和水会跑到空气中，反应前后天平不平衡，A错误； 玻璃管与外界环境相连接，红磷燃烧消耗氧气，外界环境 中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，B错误； 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 无气体物质生成，C正确；盐酸和碳酸钠粉末反应生成二 氧化碳气体，反应后烧杯中质量减少，D错误。