（新）2022年高考化学模拟卷07（原卷版）

2021高考化学模拟卷07化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：Na23S32Cl35.5Fe56As75一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用的材质为FeOB．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除C．地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8．中国传统文化中蕴藏丰富的化学实验知识，下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏B.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应。C.《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，“渍”指浸泡溶解，“绞”指的是过滤D.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”9.长春西汀临床用来上改善脑梗塞后遗症、脑出血后遗症、脑动脉硬化症等诱发的各种症状。其结构简式如图，关于该化合物说法不正确的是A．长春西汀能与盐酸反应B．长春西汀既属于芳香族化合物也属于酯C．1个长春西汀分子中只含有1个手性碳原子D．长春西汀的分子式为C22H26N2O210．下列实验操作规范且能达到目的的是()ABCD 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液氯气的净化提纯混有少量C2H4的CH4收集NO气体A．AB．BC．CD．D11．科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中NH3的新方案，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A．Fe3+在尾气处理中起催化作用B．反应一段时间后阴极区的pH减小C．电路中每转移0.3mole-，理论上可处理0.1mol氨气D．阳极区反应为2NH3-6e-=N2+6H+12．甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。甲、乙元素的某种同位素之间的转化如下：。由甲、丁元素组成的双原子分子和乙元素常见单质分子等物质的量时所含电子数相同。下列说法错误的是()A．代表中子，丙代表B．甲、乙、丙、丁元素能组成离子化合物C．简单氢化物的沸点：丁＞甲＞乙D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲13．实验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示.下列说法正确的是() A．NaHCO3、Na2CO3两溶液中离子种类相同B．M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离C．N点时NaHCO3已经完全分解D．若将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与锡粉(主要成分为Sn，还有少量的Cu和As)反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2AsCl3熔点/℃232-33620-18沸点/℃2260114993130请回答以下问题：(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没锡粉，通入氯气发生反应。①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。 (3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。锡粉中含铜杂质致B中产生CuCl2，但不影响C中产品的纯度，原因是________。(4)SnCl4产品中只含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。27．（14分）高纯碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgCO3杂质)为原料生产高纯SrCO3的流程如图：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)天青石、焦炭混合粉碎的目的是___________________________________。(2)焙烧时SrSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式_____________________________。(3)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；(4)“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝___。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。(5)“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。(6)“沉锶”中反应的化学方程式为________________________。28.（15分）SOx、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH1＝－196.6kJ·mol－12NO（g）＋O2（g）=2NO2（g）ΔH2＝－113.0kJ·mol－1 则NO2氧化SO2的热化学方程式为___________。(2)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H”、“