（新）2022届高考化学全真模拟卷01（原卷版）

全真模拟卷（一）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列有关该诗句中所涉及的物质的说法错误的是A．“新醅酒”是纯净物，“薤白酒”是混合物Ｂ．“红泥小火炉”的红泥的颜色来自氧化铁Ｃ．酿酒的过程中发生了化学反应同时生成了CO2Ｄ．“酒”和“乳”的化学成分不同8．由CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状态下11.2LCH4所含的非极性键为0.5NAB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应转移电子数为6NA9．有以下合成路线（部分反应条件已省略）：有关下列说法错误的是A．物质A的名称为乙炔，其电子式为B．物质B中所有原子可能共平面C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D．反应③的反应条件为Cu/加热，反应类型为氧化反应10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小．B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L（设海冰的密度为0.9g/cm3）D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多11．工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：Ti/RuO2-IrO2石墨下列说法错误的是A．介质离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极B．介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2C．有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质D．若介质离子为OH－，电极B上发生的反应为2H2O＋2e－=====H2↑＋2OH－12．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：＋2H+=====SO2↑＋S↓＋H2OC．淀粉－KI溶液中加入少量氯水，溶液变蓝色：Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2D．向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀：Ag＋＋Br－=====AgBr↓13．“九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是A．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料B．若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物 C．若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱D．若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质二、必考题（本题共3小题，共43分）26．（14分）三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以废弃催化剂为原料回收贵金属钌，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）K2RuO4中Ru的化合价为，“碱溶”中产生的气体可用于（写一种工业用途）。（2）“氧化”时欲使2molK2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为mol。（3）“氧化”时应先加，氧化效果更佳。（4）RuO4气体有剧毒，实验时应在中进行，“盐酸吸收”时的化学方程式为。（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2===2Ru＋6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g①1.25000.4700②1.25000.5300③1.25000.5000则产品的纯度为（用百分数表示，保留小数点后两位有效数字）（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式。27．（14分）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：实验步骤如下：步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h； 步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；有关物质的数据如下表所示：物质分子式溶解性沸点(℃)密度(g/cm3)相对分子质量苯乙酮C8H8O难溶于水202.31.03120苯甲酸C7H6O2微溶于水2491.27122二氯甲烷CH2Cl2不溶于水401.3385回答下列问题：（1）步骤I中，阴极的电极反应式为，阳极I－失去电子后的产物与OH－反应的离子方程式为（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有，（填标号）除此之外还需要（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后（填标号）A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为（6）本实验的产率是（保留小数点后一位有效数字）（7）得到的粗苯甲酸可用法进行提纯。28．（15分）工业上可用甲醇、二氧化碳制备DMC。其反应原理为：2CH3OH(g)＋CO2(g)→DMC(g)＋H2O(g)△H1=－15kJ/mol（平衡常数为K1）物质CH3OH(g)CO2(g)DMC(g)H2O(g)生成焓kJ/mol－201x－569－241已知：生成焓()是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。 （1）DMC的分子式是，x为kJ/mol。（2）从平衡移动的角度选择有利于合成DMC的条件是（填序号）A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压（3）有研究者用CO(g)和O2(g)代替CO2(g)进行实验，已知CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。2CH3OH(g)＋CO(g)＋O2(g)→DMC(g)＋H2O(g)∆H2（平衡常数为K2）①∆H2=②在相同温度下，两个反应的平衡常数K2K1（填“>”“=”“