(新)2022届高考化学考点41 化学反应进行的方向-备战年高考化学考点一遍过
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(新)2022届高考化学考点41 化学反应进行的方向-备战年高考化学考点一遍过

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资料简介
考点41化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下,不需要借助外力就可以自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量);②在密闭条件下,体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向的判据(1)焓判据放热反应过程中体系能量降低,ΔHS(l)>S(s)。③熵判据:体系的混乱度增加,ΔS>0,反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。(3)复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,因此,把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG,更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH−TΔS(T为开尔文温度),ΔG的正、负决定着反应的自发与否。 ①ΔH-TΔS0,反应不能自发进行。考向化学反应方向的判定典例1下列过程一定不能自发进行的是A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH>0B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0D.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0【解析】A.ΔH>0,ΔS>0,在较高温度下可满足ΔH-T·ΔS<0,即在较高温度下反应能自发进行,故A不选;B.ΔH<0,ΔS<0,温度较低时即可满足ΔH-T·ΔS<0,能自发进行,故B不选;C.ΔH>0,ΔS>0,在较高温度下可满足ΔH-T·ΔS<0,即在较高温度下反应能自发进行,故C不选;D.ΔH>0,ΔS<0,一般情况下ΔG=ΔH-T·ΔS>0,不能自发进行,故选D。【答案】D1.已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中,正确的是A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化D.任何温度下是非自发变化焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔHΔSΔH−TΔS反应情况−+始终是负值在任何温度下反应均自发进行+−始终是正值在任何温度下反应均非自发进行++低温为正高温为负低温时非自发,高温时自发−−低温为负高温为正低温时自发,高温时非自发1.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关2.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol−1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应3.下列变化过程中,ΔS<0的是A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH<0,ΔS>0   B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0   D.ΔH>0,ΔS<0 5.下列反应中,一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ·mol-1 ΔS=1110J·mol-1·K-1B.CO(g)===C(石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ·mol-1 ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.30kJ·mol-1 ΔS=184.05J·mol-1·K-16.在一定条件下,对于反应:mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图,下列判断正确的是A.△H<0△S>0B.△H>0△S<0C.△H>0△S>0D.△H<0△S<07.下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)X(g)+Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)2Q(g)ΔH08.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法。这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内,用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水,主要反应式如下:反应Ⅰ:NH3(g)+4NO(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1反应Ⅱ:4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1当反应温度过高时,会发生以下副反应:反应Ⅲ:2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1反应Ⅳ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1 请回答下列问题:(1)配平反应Ⅰ的化学方程式:NH3(g)+4NO(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)(2)研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系,得到如图甲所示的关系。①反应Ⅱ的平衡常数表达式为。②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是。(3)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1(用含a、b、d的式子表示)。(4)为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件,某科研小组通过一系列实验,分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中表示氨氮比,O2%表示氧气含量]。①图乙中,当温度高于405℃后,NOx的脱除率会逐渐减小,原因是。②图丙中,最佳氨氮比为2.0,理由是。(5)请在图丁中,用实线画出不使用催化剂情况下(其他条件完全相同)的图示。 1.[2015江苏][双选]在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH2p总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)v逆(状态Ⅲ)2.下列有关说法不正确的是A.(2013·江苏高考)反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.(2012·江苏高考)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.(2011·江苏高考)一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D.(2015·天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行变式拓展1.【答案】D【解析】题中反应的ΔH为正值,ΔS为负值,则ΔG=ΔH−TΔS>0恒成立,所以任何温度下反应都不能自发进行。考点冲关1.【答案】C 【解析】一个反应能否自发进行要由该反应的熵变和焓变共同判断,C项错误。2.【答案】A【解析】由方程式可知,该反应分解有气体生成,是一个熵增的过程,ΔS>0,ΔH>0,A正确;B项中当ΔH−TΔS0,A项错误;相同温度下,图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高,表示通入0.2molCO2,则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1molCO2,Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等,由图知参加反应的CO2的物质的量:Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍,且该反应为气体分子数增多的反应,同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高,所以体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ),B项正确;状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍,因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大,而加压平衡逆向移动,则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍,C项正确;状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高,温度越高,反应速率越快,所以状态Ⅲ的反应速率快,D项错误。2.【答案】B【解析】A项,根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的ΔS0,该反应ΔS>0,ΔH>0,错误;C项,该反应吸热,ΔH>0,反应物为液体,有气态物质生成,所以ΔS>0,正确;D项,Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体,故该反应为熵增的反应,故△S>0,在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动,发出咝咝声响,故该反应为放热反应,则△H

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