2022年高考化学二轮复习讲义第7讲 金属的腐蚀与防护（作业）

训练(三十三)　金属的腐蚀与防护1．(2021·湖南郴州检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(　　)A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．红墨水回升时，碳电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小C　[生铁片中的碳是原电池的正极，A项错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B项错误；红墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D项错误。]2．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C　[A对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极材料。D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。]3．(2021·黑龙江检测)如图，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是(　　)4 A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B．铁棒AB段电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．铁棒AB段的Fe2＋浓度高于BC段D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀C　[铁棒AB段的水与空气接触，溶解氧浓度高于BC段，A项正确；AB段铁棒发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项正确；Fe2＋易被空气中O2氧化成Fe3＋，AB段产生较多铁锈，故铁棒AB段的Fe2＋浓度小于BC段，C项错误；该腐蚀过程属于电化学腐蚀，属于吸氧腐蚀，D项正确。]4．(2021·陕西榆林检测)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极C　[水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，A项错误；铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，B项错误；高温下铁被氧化，C项正确；镁块为原电池的负极，因为镁容易形成致密氧化膜，一般用锌块，D项错误。]5．(2021·四川成都诊断)研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是(　　)4 A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－A　[海水呈弱碱性，桥墩在海水中主要发生吸氧腐蚀，A项错误；海水中电解质含量高于河水，因此钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，B项正确；图1是外加电流法，钢铁桥墩与电源的负极相连，辅助电极可以是石墨或金属，C项正确；图2是牺牲阳极法，辅助电极是比铁更活泼的金属，钢铁桥墩作正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项正确。]6．(2021·宁夏检测)某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。下列说法正确的是(　　)A．图1中铁片为负极，石墨为正极B．图2中发生的是析氢腐蚀C．图3为外加电流法D．钢铁被腐蚀的速率：图3＞图2＞图1C　[图1中铁片和石墨未用导线连接，不能形成原电池，A项错误；图2铁片和石墨用导线连接，插入海水中，海水呈弱碱性，铁片发生吸氧腐蚀，B项错误；图3中有外加直流电源，铁片与电源的负极相连，该保护方法是外加电流法，C项正确；图2中铁片作原电池的负极，腐蚀速率最快，图3中铁片作阴极，受保护，腐蚀最慢，故钢铁被腐蚀的速率：图2>图1>图3，D项错误。]7．(2021·天津和平区检测)验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是(　　)4 ①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼D　[根据实验②的现象可知，在酸化的3%NaCl溶液中Fe电极未溶解，根据实验③的现象可知，Fe在酸化的3%NaCl溶液生成了Fe2＋，两者对照，可以判定Zn保护了Fe，A正确；根据实验②取出Fe附近的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显变化，可知Fe电极附近未生成Fe2＋，而实验①中Fe表面变蓝，说明K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化，B、C正确；将Zn换成Cu，用①的方法K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化，Fe表面也会生成蓝色沉淀，不能根据电化学原理判断Fe比Cu活泼，D错误。]4