2022年高考化学二轮复习讲义专题四 能力提升检测卷 原卷版

专题四能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1．常温下，下列各组物质不发生反应的是(　　)①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　)A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料3．由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解5.如图所示。若关闭活塞Ⅰ，打开活塞Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞Ⅱ，打开活塞Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别为(　　)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O37．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是(　　)A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成8．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB．反应中转移电子的物质的量是0.18mol C．在酸性条件下ClO－和ClO反应可生成Cl2D．一定有3.136L氯气参与反应9．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO410．某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是(　　)A．步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2OC．步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D．步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍11．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 12．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④13．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是(　　)已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应14．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是(　　)A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气B．A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02mol D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理15．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是(　　)A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定16．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹17．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO18．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A是可与草木灰混合使用的肥料B．C可用排空气法收集C．F和B能发生复分解反应生成盐D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D19．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是(　　)A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶120．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏二、非选择题(本题共4小题，每小题10分，共40分)21．（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________________，还可以使用____________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加氨水过程中加热的目的是___________________________________________________。沉淀B的主要成分为____________、____________(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙元素的质量分数为________。22．（10分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。Ⅰ.探究SO2的性质(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是__________________________________________________________。(2)装置B中试剂X是________，装置D中NaOH溶液的作用是_________________________。(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：__________________________________________。(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的________性，装置F中的现象是____________________________________________________________________。Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示) (5)所需装置的连接顺序：纯净的SO2―→________(填字母)，装置K中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____________________________________________________________________________________________________________________。23．（10分）某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2＋OH－―→NO＋NO＋H2O，夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是________________，本套装置气密性检查较简便的操作是_______________________________________________________________________________，装置A中反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)装置C中试剂X是________，装置B的作用是______________________________________。(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是________(填字母)。A．装置B中导管不应插入液面以下B．装置E无法吸收NOC．实验开始后，应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：a．是FeO　　　b．是Fe3O4　　　c．是FeO与Fe3O4①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是______________________________________________________________________________。②若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是____________________________________________________________________________。24．（10分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。 (1)按照气流方向连接接口顺序为a→______________。装置A中导管m的作用是_____________________________________________________。(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_____________________________________________________。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为______________。装置E中发生反应的化学方程式：________________________________________________。(4)该装置存在的明显缺陷是______________________________________________________。