课时作业25 水的电离和溶液的pH一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至90℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是（ ）A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述错误的是（ ）A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OH－）增大B．向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c（H＋）增大，pH不变4．常温下，下列叙述不正确的是（ ）A．c（H＋）>c（OH－）的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO）与c（H＋）之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，可能引起由c向b的变化-9-
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．25℃，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是（ ）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大7．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b8．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ）A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色-9-
9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂10．已知25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A.MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B．a点V（CH3COOH）＝10.00mLC.25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为×10－9D．b点：c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）-9-
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）＝10－5C．相同温度下，电离常数的关系：KHX＞KHYD．pH＝7时，三种溶液中c（Z－）＝c（Y－）＝c（X－）二、非选择题12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg4＝0.6）（1）a点溶液中c（H＋）为 ，pH约为 。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 （填字母）。13．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3-9-
溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。请完成下列问题：（1）该滴定实验所需仪器是 。A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗（2）实验中不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）本实验 （填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是________________________________________________________________________。（4）滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积 （填“大”或“小”），根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度 （填“高”或“低”）。14．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝ 。（2）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）。（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是 （填序号）。①n（H＋） ②c（H＋） ③④c（OH－）（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为 。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：-9-
图1 图2①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 曲线（填“图1”或“图2”）。②a＝ 。课时作业25 水的电离和溶液的pH1．解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O⇌H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH－）增大，错误。答案：C2．解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和K′w-9-
可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c（H＋），它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c（OH－）不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c（H＋）增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c（H＋）减小，溶液的pH增大。答案：B3．解析：向水中通入NH3，c（OH－）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c（H＋）增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c（H＋）增大，pH减小，D错误。答案：D4．解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c（H＋）约为10－7mol·L－1，c（SO）＝10－5/（2×500）＝10－8mol·L－1，则c（SO）∶c（H＋）＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D5．解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c（H＋）和c（OH－）可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C6．解析：A选项，稀释后c（NH3·H2O）＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c（OH－）
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