（新）2022届版高考化学三轮复习训练6.2

考前仿真冲刺卷(二)1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56　Cu－64　I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是(　　)A．食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇B．干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C．可燃冰(CH4·nH2O)属于新型的一次能源D．家用不粘锅的保护膜氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料答案：A解析：冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A项错误；干冰可用于人工降雨是因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结，而AgI可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B项正确；可燃冰(CH4·nH2O)不可再生，属于新型的一次能源，C项正确；氟纶(CF2—CF2)属于有机高分子材料，D项正确。8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A．分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D.只能用金属钠鉴别a和b答案：A解析：A项C4H8O2的Ω＝1，故可形成六元环状同分异构体，正确；B项，裂化汽油中含有烯烃，可与Br2发生加成反应，故不能用于萃取水中的溴，错误；C项除去乙醇中的水，加入新制生石灰后应采用蒸馏的方法，错误；D项，a中的官能团为，b中的官能团为—OH，故除可用金属钠鉴别二者外，还可用溴水进行鉴别，错误。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO B．1molC2H6O分子中存在NA个碳氧键C．1mol铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量的水充分反应，电子转移数目为2NA答案：A解析：A项1个NaHCO3中含1个Na＋、1个HCO，故1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO，正确；B项分子式为C2H6O的物质有两种：乙醇、甲醚，一个甲醚中有2个碳氧键，故1molC2H6O中不一定有NA个碳氧键，错误；C项铁粉与氯气反应，由题给量可知铁粉过量，Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA，错误；D项2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中转移2e－，故1molNa2O2参加反应时转移电子数为NA，错误。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是(　　)A．简单离子的半径：Y>Z>XB．元素的非金属性：W>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案：C解析：由a为淡黄色固体，e、f反应条件为点燃可推知a为Na2O2，e为O2，又c与沸水缓慢反应，且在b中燃烧可推知b为CO2，c为Mg，f为C。综合以上分析知W、X、Y、Z四种元素分别为C、O、Na、Mg。A项离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，错误；B项非金属性O>C，错误；C项碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；D项Na、O两种元素形成的常见化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有离子键、非极性键，错误。11．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。 已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同C．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气答案：C解析：A项①为固＋液→装置类型，故可用于H2O2O2↑，正确；B项②、④均为防倒吸的安全瓶，正确；C项由方程式知Na2S、Na2SO3的物质的量之比最佳数值为系数比2：1，错误；D项实验中SO2为有毒气体，用NaOH溶液吸收可避免环境污染，正确。12．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同B．光照时，H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2H＋D．夜间无光照时，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋答案：C解析：光照时，b极上发生氧化反应VO2＋－e－＋H2O===VO＋2H＋，故C项正确；H＋由b→a，B项错误；该电池光照时相当于电解池，与硅太阳电池供电原理不同，A项错误；夜间无光时a极为原电池的负极V2＋－e－===V3＋，D错误。13．室温时，用0.0200mol·L－1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L－1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是(　　) 已知：Ka(HY)＝5.0×10－11。A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，KwI1(Na)或Mg>Al>Na(2分) (6)六方最密堆积(A3型)(1分)　(2分)解析：(1)Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族，其价电子排布式为3s23p1，[AlCl4]－的空间构型为正四面体形。(2)氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体，故氮化铝的熔点比氯化铝的熔点高得多。(3)该正离子的电子在其环状结构中高度离域，N原子的杂化类型为sp2。环状结构中碳原子为sp2杂化，—C2H5中碳原子为sp3杂化。(4)若与N原子相连的—C2H5被H原子替换，则离子间能形成氢键而发生聚沉。(5)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s能级全满，为稳定结构，Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故第一电离能：Mg>Al>Na。(6)该晶体中氮原子的堆积方式为六方最密堆积。该六棱柱晶胞中12个N原子位于顶点，2个N原子位于面心，3个N原子位于体内，由均摊法可知该晶胞结构中N原子的个数为12×＋2×＋3＝6，又知AlN中Al和N的原子个数比为1：1，则Al、N的个数均为6，晶胞的质量为g＝g，该六棱柱晶胞的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，可知底面的面积为6×a2cm2，又知高为ccm，所以体积为6×a2ccm3，故氮化铝晶体的密度为：＝g·cm－3。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)已知醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线： 回答下列问题：(1)C中官能团的名称是________。(2)E生成F的反应类型是________。(3)E的结构简式为________。(4)B生成C的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)与B互为同分异构体、属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1：1)的有机物有________种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线。答案：(1)氯原子、酯基(2分)(2)加成反应(2分)(3)(2分)(4)(3分)(5)4(2分)(6)(4分) 解析：(1)C中官能团的名称为氯原子、酯基。(2)E生成F的反应类型同题中已知反应，为加成反应。(3)结合已知反应，由F可推知E为(4)由B、C的结构简式可知，B生成C为和CH3OH的酯化反应。(5)与B互为同分异构体、属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1：1)的有机物有4种。