2021-2022届高考化学试题及答案

2022届高考模拟卷01（理综化学）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.(2021贵州铜仁模拟)化学与生活密切相关,下列有关说法不正确的是(　　)A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水,防止食品变质C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.用于消毒的医用酒精中乙醇的浓度为75%8.(2021广东广州模拟)维生素A1(结构简式如下图)是维持人体正常代谢所必需的维生素,下列关于该化合物的叙述错误的是(　　)A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反应D.能够发生水解反应9.(2021上海松江区模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　　)A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)10.(2021河南郑州模拟)某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中,在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体,该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是(　　)A.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClB.NaOH溶液不可以用水代替C.由反应H2O2+Cl22HCl+O2可证明非金属性:Cl>OD.仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O211.(2021河北秦皇岛模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的14。下列说法正确的是(　　)A.元素非金属性的强弱顺序为X>Y>WB.Z的单质不能在X的单质中燃烧C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径X>Y>Z12.(2021山东烟台模拟)一种新型钾离子电池的示意图如下,总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列说法错误的是(　　)A.放电时,正极反应为FeC2O4F+e-+K+KFeC2O4FB.充电时,K+向碳极移动C.用该电池电解精炼铜,粗铜溶解12.8g时,通过隔膜的K+一定为0.4molD.放电时,当电路中通过的电子为0.02mol时,碳电极减小的质量为0.78g第7页共7页 13.(2021河北唐山模拟改编)常温下,向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的pc(A-)c(HA)(pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是(　　)A.常温下,HA的电离常数的数量级为10-4B.图中a点的Y值为3.4C.溶液中水的电离程度:a>b>cD.若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL,则Q约为8.7二、非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.(2021北京西城区模拟)菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3,流程如下图:已知:Ⅰ.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应生成硫酸盐、NH3和CO2。Ⅱ.溶液中金属离子沉淀时的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+开始沉淀时的pH1.56.38.28.911.9完全沉淀时的pH2.88.310.210.913.9(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述流程中可以再利用的物质有　　　　。 a.(NH4)2SO4　　　b.NH3　　　c.CO2(4)MnCO3可用于制备苯甲醛,流程如下:已知:甲苯难溶于水,密度小于水,沸点为110.4℃;苯甲醛微溶于水,易溶于甲苯,沸点为179℃。①MnCO3在空气中加热时发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②操作1是　　　　　　;操作2是　　　　　　。 ③用该方法制备1.06kg苯甲醛,则理论上消耗Mn2O3　　　　kg[M(Mn2O3)=158g·mol-1;M(苯甲醛)=106g·mol-1]。 27.(2021江西鹰潭模拟)某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动,下面是系列活动中的两个实验,请你回答下列问题:实验Ⅰ:探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl,E为收集氧气的装置。(1)C中盛有　　　　,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)指出装置E的错误:　。 (3)取ag化学式为C3H6O2的某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)ag。 实验Ⅱ:利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。第7页共7页 已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3(4)装置B中盛放的药品为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得,应选择的气体发生装置是　　　　　　。 28.(2021福建厦门模拟)温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题:(1)已知:①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)　ΔH1=-72.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566.0kJ·mol-1则反应③2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)刚性绝热密闭容器中,等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③,下列可判断反应达到平衡的是　　　　　　(填标号)。 A.容器内压强不变B.容器中气体平均摩尔质量不变C.2v正(CO2)=v逆(O2)D.容器内温度不变(3)我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图a所示,其中吸附在催化剂表面的粒子用*标注。图a①图a中,催化剂S2-活性位点在催化过程中的作用是　　　　　　　　。 图b为催化还原CO2的反应历程图。其中,生成甲酸的决速步骤的电极反应式为　　　　　　　　,从反应能垒或吸附位点角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因:　　　　　　　　。 图b(4)我国科学家设计了CO2与氯碱耦合电解池装置如图。①该电解池发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②标准状况下每生成2.24LCl2,电路中转移电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③传统的CO2电催化还原过程中,阳极反应为氧析出反应。相较于传统的电催化过程,该装置的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （二）选考题：请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，共15分。第7页共7页 35.(物质结构与性质)(2021山东德州模拟)2020年12月17日凌晨1时59分,“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回,标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题:(1)锌(Zn)、镉(Cd)是同一副族的相邻元素,Cd的原子序数更大,则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为　　　　　　　　　　　。 (2)S与O可形成多种微粒,其中SO42-的空间构型为　　　　　　　　　　;液态SO3冷却到289.8K时,能得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　　。 (3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶,常用作有机合成催化剂,Cr2O72-的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为　　　　　　　　　。 (4)α-Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点,主要原因为　　　　　　　　　　　　　。 (5)一种铜金合金具有储氢功能,其晶体为面心立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则Au原子的配位数为　　　　　　　　。该储氢材料储氢时,氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图),该晶体储氢后的化学式为　　　　　　　　　　　　　。 (6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm,该合金的密度为ρg·cm-3,则h=　　　　　　　　　(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 36.(有机化学基础)(2021河北秦皇岛模拟)一种生物降解塑料PBSA合成路线如图,F是制备利沙君的原料。已知:Ⅰ.A与G互为同系物;F与J互为同系物。Ⅱ.R—CHCH2R—CH2CH2CHO。(1)B中的官能团的名称为　　　　　　　　　　,C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　,用系统命名法给D命名为　　　　　　　　　　　　　。 (2)D生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H转化成I的反应类型为　　　　　　　　　　。 (4)化合物M是E的同分异构体,满足条件:①能与NaOH溶液反应　②分子中有碳碳双键　③不能发生银镜反应M有　　　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)参照上述合成路线,设计以CH3CH2OH和为原料制取的合成路线。第7页共7页 2022届高考模拟卷01（理综化学）7.B　解析:食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质,故A正确;食品包装袋中常有硅胶、生石灰等,其作用都是吸水,防止食品受潮变质,但还原铁粉是防止食品氧化而变质,故B错误;粮食酿酒时,粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精,有新物质生成,是化学变化,故C正确;75%的酒精能顺利进入到细菌体内,能有效地将细菌体内的蛋白质凝固,因而可杀死细菌,故D正确。8.D　解析:由结构简式可知维生素A1分子中含有20个碳原子,A正确;该有机化合物结构中含有的碳碳双键和醇羟基都能被酸性重铬酸钾溶液氧化,从而使重铬酸钾溶液变色,B正确;该有机化合物结构中含有碳碳双键,能够与H2、Br2、H2O等发生加成反应,C正确;该有机化合物中不含有能发生水解反应的结构,D错误。9.A　解析:若NaOH溶液变质会混有碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钡反应生成白色沉淀,可鉴别,故A正确;漂粉精主要成分为次氯酸钙,还含有氯化钙,无论次氯酸钙是否变质,氯化钙都可电离出钙离子,加碳酸钠溶液不能检验漂粉精是否变质,故B错误;氯水及盐酸中均含氯离子,与硝酸银反应均生成白色沉淀,故C错误;Na2SO3溶液变质时混有硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀,不能检验是否变质,故D错误。10.C　解析:发生装置中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体,由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体,该气体可以使带火星的木条复燃,说明氯气与双氧水发生反应产生O2,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。根据上述分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl,A正确;水吸收氯气的效果不好,所以NaOH溶液不可以用水代替,B正确;由反应H2O2+Cl22HCl+O2可说明该条件下氧化性:Cl2>O2,但不可证明非金属性:Cl>O,实际上O的非金属性大于Cl,所以C错误;实验产生的O2有可能是H2O2分解所得,D正确。11.D　解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的14,则Z原子的电子排布为2、8、2,Z为Mg元素;X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,则X为N、W为P、Y为O。元素非金属性的强弱顺序为O>N>P,A不正确;X为N,Z为Mg,Mg可以在N2中燃烧生成Mg3N2,B不正确;W为P,它的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,属于中强酸,C不正确;X为N、Y为O、Z为Mg,N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径N3->O2->Mg2+,D正确。12.C　解析:电池总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F,放电时,正极得电子,正极反应为FeC2O4F+e-+K+KFeC2O4F,A正确;充电时,碳极得电子为阴极,阳离子移向阴极,所以K+向碳极移动,B正确;用该电池电解精炼铜,粗铜为阳极,粗铜中的其他活泼金属可能失电子,则溶解12.8g时转移电子总数无法确定,所以通过隔膜的K+不一定为0.4mol,C错误;放电时碳电极反应为KC6-e-C6+K+,当电路中通过的电子为0.02mol时,碳极溶出0.02molK+,质量减少0.02mol×39g·mol-1=0.78g,D正确。13.D　解析:b点时pc(A-)c(HA)=0,即c(A-)c(HA)=1时,溶液的pH=4.7,因此HA的电离常数Ka=c(A-)·c(H+)c(HA)=10-4.7,HA为弱酸;向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液,NaOH溶液体积为20.00mL时二者恰好完全反应生成NaA和H2O,溶液显碱性。由分析可知常温下HA的电离常数Ka=10-4.7,因此常温下,HA的电离常数的数量级为10-5,A错误;a点pH=1.5,即c(H+)=10-1.5mol·L-1,因此10-4.7=Ka=c(A-)·c(H+)c(HA)=c(A-)c(HA)×10-1.5,解得c(A-)c(HA)=10-4.710-1.5=10-3.2,Y=pc(A-)c(HA)=-lg10-3.2=3.2,B错误;HA和NaOH恰好完全反应时得到NaA溶液,显碱性,pH>7,则c点时HA未完全中和,则a→b→c过程中HA浓度减小,NaA浓度增大,HA抑制水的电离,NaA促进水的电离,因此水的电离程度a