选择题标准练67．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是( )A．“天宫二号”载人飞船上的太阳能电池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量答案：A解析：牛奶的主要成分是蛋白质，加入果汁，使蛋白质凝聚而沉淀，B错误；地沟油是油脂，含有C、H、O三种元素，汽油属于烃，通过蒸馏无法得到汽油，C错误；增加高炉的高度，无法减少CO的含量，D错误。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NAC．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA答案：A解析：标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A项错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，所以n(NH)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH数目为NA，B项正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol,13g锌的物质的量为n＝＝0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C项正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA＝2NA,28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA＝2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D项正确。9．《天工开物》之《燔石》篇描述：“百里内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是( )A．石膏 B．石灰石C．熟石灰D．生石灰
答案：A解析：题中描述了CaCO3变热生成CaO，CaO与水生成Ca(OH)2的反应，故不涉及石膏。10．化合物(b)、(d)、CHCCHCH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是( )A．b的同分异构体只有d和p两种B．只有b的所有原子处于同一平面C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种答案：D解析：b对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如b、d、等，同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；p分子中的碳碳三键是直线形结构，碳碳双键是平面结构，则p所有原子处于同一平面，故B错误；d为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；d分子是正四面体结构，只含有一种氢，对应的一氯代物和二氯代物都只有一种，故D正确；故选D。11．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原答案：D解析：锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ
装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误；故选D。12．锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是( )A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B．原理图中的隔离膜为质子交换膜C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2答案：A解析：A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH－，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H＋，正确的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，错误；D项，外电路流过0.2mol电子时，消耗0.05molO2，错误。13．在常温下，向一定量的0.1mol·L－1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc水(H＋)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A．该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10－5B．b点溶液呈中性C．c点到d点的溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B＋)
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