选择题标准练27.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是( )A.利用Na2CO3的碱性可将其作为治疗某种胃病的内服药B.Si导电性比较好,是制作光导纤维的原料C.Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作油漆和涂料D.酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌答案:D解析:碳酸钠的碱性较强,具有刺激性,不能用于中和胃酸,A错误;晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2,B错误;Fe2O3俗名为铁红,可用作油漆和涂料,磁性氧化铁为Fe3O4,C错误;细菌、病毒的主要成分是蛋白质,酒精能使蛋白质变性,从而起到消毒杀菌的作用,D正确。8.下列有关有机物的说法不正确的是( )A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体答案:D解析:A项,乙烯分子中所有原子共平面,所以氯乙烯分子中所有原子共平面,正确;B项,乙醇、乙酸在一定条件下都能发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,正确,C项,酯的密度一般比水小,乙酸乙酯、甲酸丙酯属于低级酯,密度都小于水,正确;D项,淀粉、纤维素均为混合物,故不互为同分异构体,错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.1.8gNH中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.1molNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数为2NAD.25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA答案:B解析:1个NH中含10个电子,则1.8g(0.1mol)NH中含有的电子数为NA,A错误;CO2和N2O的摩尔质量都是44g·mol-1,2.2g该混合气体的物质的量为0.05mol,又二者都是三原子分子,故该混合气体中含有的原子数为0.15NA,B正确;Na2O2与CO2反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,则1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA,C错误;25℃、101kPa不是标准状况,故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。
10.有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化,其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是( )A.Y元素位于第二周期ⅤA族B.A与C能发生氧化还原反应C.X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强D.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应,所得溶液一定呈酸性答案:D解析:依题意可知X为O,Y为N,Z为H。选项A,N元素位于第二周期ⅤA族,正确;选项B,A为NO,具有氧化性,C为NH3,具有还原性,两者在一定条件下反应生成N2和H2O,正确;选项C,元素的非金属性为O>N,故热稳定性为H2O>NH3,正确;选项D,NH3和HNO3各自的量未知,无法确定NH3和硝酸反应后所得溶液的酸碱性,错误。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SOC向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠,产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊蛋白质可能发生了变性答案:D解析:铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,A错误;向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,若原溶液中含SO,则在酸性条件下NO能将SO氧化为SO,从而形成硫酸钡沉淀,因此不能证明原溶液中一定有SO,B错误;乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸,乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2,故C错误;鸡蛋清的主要成分是蛋白质,蛋白质遇重金属盐离子会发生变性,CuSO4属于重金属盐,向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊,说明蛋白质可能发生了变性,D正确。12.将H2S通入FeCl3溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示),
电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是( )A.过滤得到的沉淀可能是FeS和SB.若有0.20mol的电子转移,一定能得到2.24L的氢气C.可以用Fe与外接电源的a极相连D.a极相连的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+答案:D解析:H2S通入FeCl3溶液发生反应:2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓,过滤后沉淀为S,故A错误;在b极上发生2H++2e-===H2↑,当转移0.2mole-时,只有在标准状况下才能得到2.24LH2,故B错误;a是电源正极,若Fe连a极,反应为Fe-2e-===Fe2+,则电解后的滤液不能循环利用,故C错误;在a极上发生Fe2+-e-===Fe2+反应,故D正确。13.常温下,向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法不正确的是( )A.B点所处的溶液中c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)B.随着盐酸的加入,溶液中将减小C.常温下,CO2饱和溶液的pH约为5.6D.lg[Ka2(H2CO3)]=-10.3答案:B解析:由题图知,B点所处的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3,由质子守恒可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-),A正确;=Kh(CO),CO的水解常数
Kh(CO)只与温度有关,所以温度不变,随着盐酸的加入,不变,B错误;由题图可知,在D点形成CO2的饱和溶液,所以CO2的饱和溶液的pH约为5.6,C正确;A点所处的溶液中,c(CO)=c(HCO),所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.3,故lg[Ka2(H2CO3)]=-10.3,D正确。