（新）2022届版高考化学三轮复习训练1.7

练7　化学反应速率和化学平衡(A组)1．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(g)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH＝－61.16kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高答案：B解析：平衡常数只与温度有关，A项错误；消耗S2Cl2表示正反应，生成Cl2表示逆反应，二者物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，B项正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的百分含量增大，C项错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D项错误。2．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(　　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间答案：D解析：加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。3．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3 反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是(　　)A．v12p3C．v1α3(SO2)D．c22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22c1，c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则α2(SO3)减小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)0　平衡常数为K1；反应②：[O]＋O32O2　ΔHp2C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率答案：B解析：根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率升高，该反应为吸热反应，ΔH>0，即a>0，A项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率降低，故p10，且a＝1C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正>v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5答案：D解析：由图1可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.2mol，故v(B)＝＝0.02mol·L－1·min－1，故A错误；由图2可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH >0，在一定的温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图1可知x：y＝0.4mol：0.2mol＝2，即a＝2，故B错误；恒温恒容条件下通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v正＝v逆，故C错误；由图1可知，x：y：z＝0.4mol：0.2mol：0.2mol＝2：1：1，达到平衡时A的体积分数为0.5,200℃时，向容器中充入2molA和1molB，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D正确。6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是(　　)A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L－1·min－1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②答案：B解析：观察表格，组别①中0～20min，n(CH4)减少0.25mol则n(NO2)减少0.5mol，NO2的降解速率为0.025mol·L－1·min－1，A项错误；温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1①，D项错误。7．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是(　　)A．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)＞1mol C．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大D．保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v(正)＜v(逆)答案：C解析：由表格中数据，X(g)＋2Y(g)Z(g)　　　开始22.4　0　　　转化　　　1　2　1　　　10min　　　1　0.4　1可知10min与30min时Y的物质的量相同，10min时达到平衡，100℃时，K＝＝25，温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，小于100℃时K，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误；其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动，则n(X)＜1mol,B项错误；由上述分析可知，平衡时X为1mol、Y为0.4mol，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，相当于平衡时加Y，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大，C项正确；若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，Qc＝＝16＜K，则平衡正向移动，可知v(正)＞v(逆)，D项错误。8．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)甲乙 丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大答案：D解析：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2＋存在时，0.1mol·L－1NaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。