（新）2022届版高考化学三轮复习训练2.8

选择题标准练87．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸答案：D解析：陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确；黄铜是铜锌合金，B正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，C正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，D不正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)A．常温常压下，30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC．0.1molSr原子中含中子数为3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA答案：A解析：30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，1mol乙烷中含极性共价键6NA，A正确；0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，B错误；0.1molSr原子中含中子数为5.2NA，C错误；没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，D错误。9．a、b、c的结构如图所示：(a)　(b)　(c)。下列说法正确的是(　　)A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体答案：D解析：甲烷的结构为正四面体，a中含有－CH2 －结构，所以a中所有碳原子不能处于同一平面，A错误；有机物b存在－CH2－、两种结构的碳，所以2个氯原子都连在一个－CH2－上，结构有1种，2个氯原子分别连在2个不同的－CH2－上，结构有1种，共计有2种，B错误；b物质中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，C错误；a、b、c三种物质分子式均为C5H6，但是结构不同，因此a、b、c互为同分异构体，D正确。10．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是(　　)A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色答案：C解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确。11．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体　　证明乙炔可使溴水褪色答案：B 解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力，体现了能依据实验目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究，即体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。12.纳米级Cu2O因具有优良催化性能而备受关注。某小组拟用电解法(光伏电池为电源)制备纳米级Cu2O，其装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a极为阴极，发生还原反应B．铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OC．电子由a极经离子交换膜流向b极D．每转移1mol电子，左室溶液质量减少40g答案：B解析：依题意，通过电解法制备纳米级Cu2O，铜极发生氧化反应，铜是阳极，与阳极相连的电源电极是光伏电池的正极，即b极是正极，推知a极为负极，A错误；离子交换膜为阴离子交换膜，OH－由离子交换膜左侧向右侧迁移，铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，B正确；电子不可能在电解质溶液中传递，电子的流向为a极→镍极，铜极→b极，C错误；镍极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，转移1mol电子，左室溶液质量减少18g，D错误。13．在某温度时，将nmol·L－1醋酸溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．n>1.0B．a点Kw＝1.0×10－14C．水的电离程度：c>bD．b点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案：A解析：c点为等体积混合，此时溶液显中性，因醋酸钠溶液显碱性，则醋酸略过量，即n>1.0，故A正确；水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw7，则c(H＋)c(CH3COO－)，故D错误。