（新）2022届版高考化学三轮复习训练1.3

练3　氧化还原反应和离子反应(A组)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”其中利用的KNO3的性质是(　　)A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性答案：D解析：火药的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中氮元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是(　　)A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂B．将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．以前用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D．汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2答案：B3．有关反应“H－＋NH3===H2＋NH”的说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有1mol电子转移，则生成1gH2答案：B解析：A项该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，A错误；B项该反应中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，B正确；C项活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差不是活化能而是该反应的反应热，C错误；D项该反应中H－中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol生成氢气1mol，即2gH2，故D错误。4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．当有22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性答案：C解析：CuSO4＋KI―→K2SO4＋CuI＋I2，反应中KI为还原剂，CuI为还原产物，A项错误；22.4LSO2未指明标准状况，其物质的量不一定为1mol，故转移电子数不一定为2NA，B项错误；由上述反应推知氧化性Cu2＋>I2，由I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4推知氧化性I2>SO2，故氧化性强弱顺序为Cu2＋>I2>SO2，C项正确；在上述反应中SO2作还原剂，表现还原性，D项错误。5．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，可使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．X与O3互为同位素B．ClF3中氯元素为－3价C．Co3O4在反应中作氧化剂D．1molCo3O4完全参与反应转移9mol电子答案：D解析：由质量守恒推知X为O2，与O3互为同素异形体，A项错误；在ClF3中F为－1价，Cl为＋3价，B项错误；反应中，Co3O4中Co、O两种元素的化合价均升高，故反应中Co3O4为还原剂，C项错误；由F3―→2可推知反应中转移电子的物质的量为18mol，故1molCo3O4完全参与反应时转移9mol电子，D项正确。6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．H2S溶液显酸性：H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClOC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案：B解析：H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，离子方程式应为H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A项错误；少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C项错误；向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I－，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项错误。7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NOB．使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SOC．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOD．与铝反应生成H2的溶液中：NH、Ba2＋、NO、ClO－答案：B解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，Fe3＋在溶液中不能大量存在，A项错误；使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－，K＋、Na＋、OH－、SO四种离子间不发生任何反应，能大量共存，B项正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO一定不能大量存在，碱性时Mg2＋不能大量存在，C项错误；与铝反应生成H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，因NO和ClO－有强氧化性，不能产生氢气，若为碱性，NH与OH－不能大量共存，D项错误。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOB．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－C．含有大量AlO的溶液中：K＋、Na＋、CO、I－D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO答案：C解析：溶液为强酸性，含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，A项错误；水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，说明该溶液为酸性或碱性，NH在碱性溶液中不能大量共存，SO在酸性溶液中不能大量共存，故B项错误；这些离子在指定的溶液中能够大量共存，C项正确；Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，D项错误。(B组)1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－答案：C解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2 S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4molAg参与反应时失去4mol电子生成2molX，则每生成1molX，反应转移2mole－，正确。2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　)A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动答案：A3．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH答案：B解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH