（新）2022届版高考化学三轮复习训练1.2

练2　化学常用计量(A组)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC．100mL12mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA答案：B解析：O2和O3的比例未知，无法计算所含分子数，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，1molNa转移1mol电子，B正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，与二氧化锰不再反应，生成的Cl2分子数小于0.3NA，C错误；标准状况下，SO3为非气态，D错误。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)A．物质的量浓度为0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，含有NH数小于NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．3.9gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应，生成Cl2分子数小于NA答案：D解析：溶液的体积未知，无法计算(NH4)2SO4溶液中含有的NH数，A错误；1mol羟基中电子数为9NA，B错误；3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子总数为0.05mol×3＝0.15mol，C错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1LpH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1NAB．0.5molH2和0.5molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NAC．常温常压下，17g羟基(—OH)所含电子数目为9NAD．将0.2molNH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA答案：C解析：温度不确定，不能计算OH－的数目，A项错误；氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1mol，B项错误；1个羟基含9个电子，17g羟基的物质的量n(—OH)＝1mol，含电子的数目为9NA，C项正确；硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH、OH－、NO，由电荷守恒知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH －)＋c(NO)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NH)＝n(NO)＝0.2mol，D项错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)A．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－数目为NAB．42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA答案：A解析：题中没有说明CuCl2溶液的体积，所以无法计算Cl－数目，A项错误。C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故可以按照最简式计算，混合气体所含的氢原子物质的量为42g÷14g·mol－1×2＝6mol，B项正确。氢气、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气的量是混合气体的一半，则标准状况下，H2和CO混合气体4.48L(0.2mol)在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，C项正确。反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，4molCl2参加反应，转移电子数为6NA，所以消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB．0.1molCHCl3中含有Cl－数目为0.3NAC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA答案：D解析：10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol氢原子，另外水分子中也有氢原子，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A项错误；CHCl3是共价化合物，不存在Cl－，B项错误；标准状况下，4.48L的乙烯和环丁烷的物质的量总和为0.2mol，则所含碳原子数应介于0.4NA～0.8NA之间，C项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2或H2O反应时，可以生成0.05molO2，因为Na2O2中的O的化合价为－1价，故转移电子数为0.1NA，D项正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1molNN(全氮类物质)中含有电子总数为5NAB．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NAC．在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA 答案：D解析：0.1molNN(全氮类物质)中含有1molN，故其所含的电子总数为7NA，A项错误；酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1mol，故其分子数小于NA，B项错误；在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应，该反应为链式反应，产物除CH3Cl外，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，C项错误；在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2gMg的物质的量为0.05mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D项正确。7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有HSO数为0.1NAB．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46NAC．1molH2和1molI2充分反应，可得到HI分子数为2NAD．2.2gCO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA答案：D解析：HSO在溶液中能水解也能电离，故离子数目小于0.1NA，A错误；铜只能与浓硫酸反应生成SO2，故得到的SO2分子数小于0.46NA，B错误，H2和I2的反应是可逆反应，故生成HI分子数小于2NA，C错误；根据反应2Mg＋CO22MgO＋C可知，2.2gCO2参与反应时转移电子数为0.2NA，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NAC．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应，生成物中含有NO2的分子数为0.1NA答案：A解析：2.0gHO与D2O的物质的量都为0.1mol，含有中子数为NA，A正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，转移电子的物质的量小于0.9mol，B错误；还原性Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，剩余的Cl2不足，被氧化的Br－的物质的量为0.1mol，C错误；2NO＋O2===2NO2，反应中存在2NO2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1mol，D错误。(B组)1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NAB．256gS8(分子结构如右图)含S－S键数目为7NAC．某温度下，pH＝1的1LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA答案：C解析：电解精炼铜时，阳极中比铜活泼的金属先放电，溶解32g铜时，转移电子数目不一定为NA，A错误；256gS8为1mol,1molS8中含有S—S键为8NA个，B错误；气体的状况未知，无法计算气体分子数目，D错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．0.5L2mol·L－1盐酸中含有NA个氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C．常温下，24gC2HOH分子中含有3.5NA个共价键D．若2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子答案：B解析：盐酸中不含有氯化氢分子，A错误；氖是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子，B正确；24gC2HOH的物质的量为0.5mol，含有4NA个共价键，C错误；根据化学方程式可知，生成3molS转移4mol电子，故生成3.2g(0.1mol)S转移NA个电子，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NAB．1mol甲醇中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NAD．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA答案：A解析：23gNa的物质的量是1mol，与氧气充分燃烧，钠元素化合价由0→＋1，所以转移电子的物质的量为1mol，故A正确；甲醇的结构式是，所以1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2,46gNO2中含有的原子数为46g÷46g·mol－1×3＝3mol，所以46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA，故C错误；标准状况下，氨水不是气体，故D错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1L0.2mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA B．0.1molN2与0.3molH2充分反应形成氮氢键的数目为0.6NAC．1mol羟基与1molOH－所含电子数均为9NAD．4.0gHO与D2O的混合物中，所含中子数为2NA答案：D解析：NH水解使1L0.2mol·L－1NH4Cl溶液中NH的数目小于0.2NA，A项错误；N2与H2生成NH3的反应是可逆反应，NH3的分子数小于0.2NA，B项错误；1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，C项错误；HO与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10，因此4.0gHO与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，D项正确。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)A．1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NAB．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA答案：C解析：S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－、H2S三种含硫微粒，根据硫元素守恒，1L2mol·L－1K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A项错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子数多于0.6NA，B项错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个氧原子，C项正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA，D项错误。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAB．1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC．16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA答案：B解析：酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，A项错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B项正确；16.2g14C10H22的物质的量为0.1mol，含有的共价键数目为3.1NA，C项错误；向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D项错误。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　) A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案：C解析：该项未注明溶液的体积，无法判断1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，A项错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，D项错误。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NAB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子答案：C解析：80℃时，Kw>1×10－14,1LpH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝>mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，含有的OH－数目大于10－13NA，A项错误。还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，由于无法确定溶液中I－的物质的量，故该反应转移电子数目不能确定，B项错误。100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g(即1mol)乙醇和54g(即3mol)水，氧原子数为4NA，C项正确。以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，D项错误。