考点07突破NA一、以物质的量为核心的转换与计算1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：可应用N=·NA来计算。（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意：（1）气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。（2）标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。3．溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下：此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：掌握常考物质所含共价键数目：几种常考物质CH4(C—H)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)4242三、反应程度对粒子数目计算的影响1．可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I−(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性典例1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4LB．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAC．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含的分子数为NAD．常温常压下，35.5g氯气含有的原子数为2NA【答案】C【解析】A选项，标准状况特指0℃、1atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4L，升高到常温25℃时，体积应大于22.4L，A错。辛烷C8H18，在0℃时是液态，则B错。选项C中CH3Cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1mol氯原子，故D错误。综合上述，选C。总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。陷阱之二：物质组成的特殊性典例2设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NAB．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4·H2O式量为290)C．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NAD．1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA【答案】C【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6
，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1mol，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和，这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。陷阱之三：化学反应的隐蔽性典例3设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2NAB．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NAC．标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA【答案】C【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。陷阱之四：电子转移数目的难判断性典例4设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4NAD．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+，铁不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，则B错。C中，Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，放出的O2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2molO2时，应转移电子数0.2×2NA，则C对。D中，铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3，但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0.2NA。综合上述，选C。总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。陷阱之五：电化学基本知识的模糊性典例5设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molOH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为aNAC．铜的电解精炼时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NAD．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A中，根据阳极反应式：4OH−−4e－O2↑+2H2O，4molOH−在电解过程中只有2mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH−+H2↑，生成agNaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1molH2时，则得到0.2mol电子，阳极失去的电子数为0.2NA电子。综合上述，选D。总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：物质结构的复杂性典例6设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，1mol苯中约含有3NA个碳碳双键B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元【答案】D【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2∶3，B错误。C中，在SiO2晶体中，有1molSi就有4molSi—O键，现在有4molSi—O键，说明有1molSiO2，则有2mol氧原子，C错。D中，如图所示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4gNaCl为0.4mol，对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性典例7设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．286gNa2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子B．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC．6.8gKHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA【答案】A
【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，则B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和，在水溶液中才电离出K+、H+、，则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。陷阱之八：化学键数目的难计算性典例8设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为molB．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NAC．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子D．若乙炔的燃烧热为QkJ·mol−1，若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ，则断键为5NA【答案】A【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为mol，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1mol乙醛中有7mol共用电子对，则6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2mol二氧化碳，转移电子数为10mol，而1mol二氧化碳中有4mol碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1mol乙炔中的5mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L−1的乙酸溶液和0.1mol·L−1的乙酸钠溶液。5．注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol18OH-中含有11NA个中子B.标准状况下，11.2L盐酸所含原子数为NAC.2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NAD.0.1mol·L-1KI与0.1mol·L-1FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NAB．42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NAD．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/23．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2(标准状况)B.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NAC.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-1D.足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAC.1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NAD.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2L6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的数目相同7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含C—Cl的数目为2NAD．20mL2mol·L－1H2O2完全分解，转移的电子数目为0.08NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中，HS－和S2－离子数之和为0.1NAC．12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NAD．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有①1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2NA③25℃时，1LpH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA⑤50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2OA．2个B．4个C．3个D．5个1．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA4．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA5．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
考点冲关1．【答案】C【解析】1mol18OH-中含有10mol中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HCl的水溶液，无法计算11.2L盐酸所含原子数，故B错误；2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1mol，所含分子总数为0.1NA，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。2．【答案】C【解析】D2O中含有的电子数为10，4gD2O的物质的量为0.2mol，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合物中含3molCH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4g时生成1molO2，转移2mol电子，则反应后固体质量增加bg时，转移电子数为bNA/2，D项正确。3．【答案】C【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD2O的物质的量为＝0.1mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为xg，则Na＋的数目为×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下，5.6LO2参与反应转移电子数为×2×NA·mol－1＝0.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA·mol－1＝NA，D项正确。4．【答案】C【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LH2(标准状况)，故A错误；1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+)=1mol÷2L=0.5mol·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。
5．【答案】C【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46g，含水的质量是54g，则乙醇中含有1mol氧原子，水中含有3mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1molCO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1mol，其体积约为22.4L，D错误。6．【答案】B【解析】1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对，22gCO2即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的的水解程度，前者小于后者，所以数目前者大于后者，故D错误。7．【答案】B【解析】100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有1mol氧原子，水的质量为54g，物质的量为3mol，含有3mol氧原子，故100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4mol氧原子，B项正确；没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl－的数目，A项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O，1molH2O2完全分解转移1mol电子，则0.04molH2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。8．【答案】C【解析】A.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4LCHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2－、H2S与HS－数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P4)中含有6molP—P共价键，故0.1mol白磷中含有的P—P共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为1∶4，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4mol，生成的氯气一定小于1mol，故D错误。
9．【答案】C【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋2＋2H＋，1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，①正确；1molCl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2mol，如氯气和钠的反应，②错误；25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na＋的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.5molO2时，转移电子1mol，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1mol产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。直通高考1．【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。2．【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3．【答案】C【解析】A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B.D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/mol=20g/mol，则18g的D2O中中含有的质子数为NA=9NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3NA=6NA，符合题意；D.NH4＋会发生水解，故数目
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