2022届高考化学一轮复习专题训练 专题3 化学计量

专题3化学计量一、单选题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10242．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是A．微粒在不断运动B．微粒间有空隙C．微粒的体积小、质量轻D．温度越高，微粒运动越快3．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子4．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大6．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1 7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:38．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子9．下列各项比较中，相等的是A．相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数B．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数C．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3•H2O溶液中的c(NH)D．相同质量的NO和NO2所含氮原子数10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAB．30g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NAC．0.5mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NAD．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA12．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L二、解答题（本大题有共有4小题）13．“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmolNO完全转化为N2，转移的电子数为___________。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。14．现有下列十种物质：①HCl②NaCl③纯碱④CO2⑤CH3COOH⑥KOH⑦氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Fe2(SO4)3(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_________，属于弱电解质的有________属于非电解质的有___________；(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为____；(3)标准状况下，________L④中含有0.2mol氧原子；(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是___________。15．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2 物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。16．(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_______，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_______。(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试回答：①混合气体中一氧化碳的质量是_______。②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_______。(3)实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为_______。②配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_______mL。 参考答案1．A【解析】A．阿伏加德罗常数是指0.012kg12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误，B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。故选A。2．D【解析】花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故选：D3．D【解析】A．不同种原子形成的共价键为极性共价键，分子中N、O间形成的共价键是极性键，故A不符合题意；B．根据结构可知，N—N—N键角都是108.1°，中心氮原子成共价键为3对，还剩余1对孤对电子，价层电子对数为4对，分子中四个氮原子构成三角锥形，故B不符合题意；C．由于中心氮原子成共价键为3对，还剩余1对孤对电子，价层电子对数为4对，该分子是立体结构，其中心氮原子采取sp3杂化，分子构型为三角锥形，故C不符合题意；D．该物质的摩尔质量为152g/mol，则15.2g该物质的物质的量为:n===0.1mol，含有6.02×1022个分子，一个N(NO2)3分子含有6个氧原子，含有6.02×1022×6=3.612×1023个原子，故D符合题意；答案选D。4．C【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。5．B【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B 正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。6．A【解析】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。7．B【解析】三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。8．B【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1mol偏二甲肼的质量为60g，故B正确；C．1mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。故选：B。9．A【解析】A．1molNa2O和1molNa2O2均由2molNa+和1mol阴离子构成，因此相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数相等，A符合题意；B．乙炔和苯的最简式均为CH，可看成二者均由“CH”组成，标况下乙炔为气体，苯不为气体，相同体积的乙炔和苯的物质的量不相同，因此H原子数不相同，B不符题意；C．NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，铵根离子水解但很微弱，本题可忽略，NH3•H2O为弱电解质，在水中只有极少部分电离，因此相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O溶液中的c(NH)前者大于后者，不相等，C不符题意；D．NO和NO2分子中均含1个N，NO和NO2的摩尔质量不同，因此相同质量的NO和NO2的物质的量不同，因此N原子数不同，D不符题意；答案选A。10．A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。11．B【解析】A．在标准状况下，己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．30g乙烷的物质的量是1mol，在1个CH3CH3分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共7对共用电子对，因此在1molCH3CH3的分子中含有的共用电子对数为7NA，B正确；C．在1个C3H8分子中含C-H键数目是8个，则在0.5mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为4NA，C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，与Br2发生加成反应时只断裂双键中较活泼的碳碳键，则0.5mol乙烯中含有0.5mol的碳碳双键，在被溴的四氯化碳溶液完全吸收时乙烯断裂的共价键总数为0.5NA，D错误；12．D【解析】A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.04L=5mol•L-1，在200mL时溶液中只有硫酸钠，根据硫酸钠的化学式分析，硫酸的物质的量为5mol•L-1×0.2L÷2=0.5mol，硫酸的浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol·L-1，C项正确；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol，标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误；答案选D。13．光化学烟雾NH+2OH-+2O2NO+3H2O3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO22.4【解析】(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染；(2)在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为：NH+2OH-+2O2NO+3H2O；将 lmol完全转化为N2时，的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA，(3)①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；②依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则，，解得。14．①②③⑥⑩⑤④⑧HCl+KOH=KCl+H2O2.241.5mol/L【解析】(1)①HCl是强电解质；②NaCl是强电解质；③纯碱为碳酸钠，属于强电解质；④CO2本身不能电离，属于非电解质；⑤CH3COOH水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑥KOH是强电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧NH3本身不能电离，属于非电解质；⑨空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑩Fe2(SO4)3是强电解质；综上所诉，十种物质中，属于强电解质的有①②③⑥⑩；属于弱电解质的有⑤属于非电解质的有④⑧；故答案为：①②③⑥⑩；⑤；④⑧；(2)H++OH﹣=H2O可以表示盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O；(3)，V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；(4)Fe3+的物质的量为，溶液中，则的物质的量为，的物质的量浓度为。15．1∶21∶22∶11∶325%17.5%4∶7401.79【解析】(1)二者的摩尔质量之比为2∶1，等质量时物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。(2)气体的总物质的量为n==6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3mol；n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=12g，求得n(CO)=0.075mol，n(CO2)=0.225mol。16．1∶22∶12∶37g5.6L12.5mol/L2.0【解析】(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S) 气体的物质的量相等，其质量比为17:34=1:2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比等于物质的量之比==2∶1，若二者氢原子数相等，其物质的量之比是2∶3，则它们的体积比为2∶3；(2)设一氧化碳的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则28x+44y=18，x+y=，解得x=0.25，y=0.25，①混合气体中一氧化碳的质量,0.25mol×28g/mol=7g；②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L；(3)①浓盐酸的物质的量浓度为=12.5mol/L；②配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，实验室没有240ml的容量瓶，应该配制250ml溶液，设量取浓盐酸体积为V，则250ml×0.1mol/L=12.5mol/L×V，解得V=2.0ml。