变化观念下2021-2022年高考化学离子平衡图像试题分析

变化观念下数-图结合的2021-2022年高考化学离子平衡题分析 复习回顾电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-KaKh水解平衡CH3COONa与CH3COOH（1:1）混合溶液的酸碱性？学会根据电离和水解程度强弱比较粒子浓度大小灵活运用“三守恒”≈10-5？ 23.取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如右图。下列说法不正确的是（）例题A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C.a→d→e过程中：c(Na+)y酸式根离子的电离和水解程度比较电荷守恒物料守恒离子浓度大小比较C A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50/xmol・L-1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)23.实验测得10mL0.50mol・L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol・L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3・H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是（）直击例题盐类水解的影响因素温度对Kw的影响电荷守恒D 1.常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸（HAc）溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。识典型曲线——以滴定曲线为载体问题1：滴定终点在哪里？V(NaOH)/mLpHabcde37问题2：哪一点可以证明醋酸是弱酸？----------------终点20-----------10问题3：V=10mL时，溶液中的离子浓度关系？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=？问题4：c点溶液中的c(Na+)与c(CH3COO-)的关系？2c(Na+)物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)电荷守恒Ka? 1.常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。识典型曲线——以滴定曲线为载体问题5：图中a→e的过程中，下面这些量如何变化？V(NaOH)/mLpHabcde37c（H+）、c（OH-）n（CH3COO-）、n（CH3COOH）δ（CH3COO-）、δ（CH3COOH）c(CH3COO-)c(CH3COOH)δ分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)c(CH3COO-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) δ问题6：右图中f点是否对应左图的b点？你的判定依据？1.常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中，得到滴定曲线与分布系数曲线的变化如下图所示。g·问题7：观察f点的数据,你能得到Ka吗？问题8：图中的g点的Ka比f点中的大吗？辨滴定曲线与分布系数曲线思考：在分布系数曲线中可能出现下列不等式吗？A.c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c（H+）B.c（Na+）>c（Ac-）>c（H+）>c（OH-） 1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是(　　)A.a点pH>1B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)C.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.滴定过程中,c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1试一试B 2、20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线B.20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10-4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)Ka(HY)B．图中pOH随变化始终满足直线关系C．＝3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH＝7时，c(X－)＝c(Y－)试一试A ···已知：pOH＝－lgc(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．溶液加水稀释，先增大后不变B．在NaHXO3溶液中：>1C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO3-)＋2c(XO32-)＋2c(OH－)D．实线M表示pOH与的变化关系c(H+)c(HXO3-)c(OH-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)变式一B 常温下，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()c(H+)c(OH-)A．HX的酸性弱于HY的酸性B．a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和变式二C 常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc(H＋)水]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：①0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________。②M点的溶质为________，溶液呈________性，c(H＋)水＝10－7的原因______________________。③N点的溶质为________，溶液呈________性。④P点的溶质为________，溶液呈________性，c(H＋)水＝10－7的原因___________________________。变式三A－对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同A－对水电离的促进程度与OH－对水电离的抑制程度相同NaA、HA3中碱性碱性NaANaA、NaOH 练后反思1.巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系(1)反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性及离子浓度大小。(3)溶液“中性”点，有什么溶质，哪种物质过量或不足，抓“电荷守恒”。(4)反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。两平衡：电离平衡水解平衡三守恒：电荷守恒物料守恒质子守恒 2.“对数”相关的关系图解题技巧抓住横坐标或纵坐标的“0”点，即题中的相关比值为1