2022届高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件

第3讲　盐类的水解 [考纲要求]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解水解常数及有关计算。4.了解盐类水解的应用。 考点一盐类的水解 1知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。2.盐类水解的实质3.盐类水解的特点（1）水解反应是反应（2）水解反应是反应的逆反应，是反应（3）水解反应程度很微弱水电离弱电解质促进可逆酸碱中和吸热 4.盐类水解的类型否中性等于7是酸性小于7是碱性大于7 [思考]（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序______________________________________。（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）④＞①＞②＞③相同相同 ×××××× 2对点速练练点一盐类的水解反应理解判断1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（　　）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性B 2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。C HX、HY、HZ大于 D 5.按要求书写离子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性____________________________________。（2）Na2CO3溶液呈碱性_______________________、_____________________________________________________。（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合____________________________________________________。Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋ （4）实验室制备Fe（OH）3胶体___________________________。（5）NaHS溶液呈碱性的原因___________________________。（6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________________________________________；若pHc（OH－）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同C 解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。 C D D 您好，谢谢观看！