（新）2022年高考名校考前提分仿真卷 化学（九）学生版

此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷化学（九）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Zn65一、选择题（每小题6分，共42分。）7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为蛋白质D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯8．下列有关化合物的说法正确的是A．所有原子共平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．是苯的同系物D．其一氯代物有6种9．工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是A．V5+—O−…H—N+H3是催化剂B．整个过程中V的化合价未发生变化C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O10．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔHBr−>Fe2+C某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液11．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A．由图可知捕获CO2过程的初期发生了氧化还原反应B．熔盐可用CCl4代替C．d极电极反应式为CO-4e−=C+3O2−D．转移lmol电子该装置最终可捕获CO25.6L(标况下)12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Z＞Y B．原子半径：C．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成D．把ZY2通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色13．常温下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是A．酸性：HA>HBB．a点时，溶液中由水电离出的c(OH−)约为1×10−4mol·L−1C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)＜c(HB)D．b点时，c(Na+)>c(B−)=c(HB)>c(H+)>c(OH−)二、非选择题（共43分）26．（15分）苯甲醛在碱性条件下可发生反应：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯溶解性水中微溶微溶温度溶解度不溶17℃0.21g25℃0.34g100℃5.9g有机溶剂中易溶易溶易溶易溶密度（20℃）/g·cm−31.01.01.30.9沸点/℃17820524980熔点/℃26-151225.4制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：（1）第①步所用装置（如图1），用搅拌器的目的是______________。仪器B的作用是_______________。（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________；冷水洗涤沉淀X的优点是______________________；检验沉淀X洗涤干净与否的操作：__________。（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解，再用0.1000mol·L−1的标准NaOH溶液进行滴定，经平行实验，测得消耗NaOH溶液的平均值为19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为_________（质量百分数）。27．（14分）工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L−1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.88.9沉淀完全的pH10.18.33.210.9(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2+氧化为Fe3+。(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝_________mol·L−1。 (4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2+、SO的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO浓度变化产生明显差异的原因是_____________。28．（14分）利用CO2可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：I．制备甲烷CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-252.9kJ·mol−1(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___。A．CO2和H2的转化率之比不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．4v(H2)正=v(CH4)逆(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶4充入反应物，反应结果如图1所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数Kp(N)=___，P点与N点的平衡常数K(P)___K(N)(填“>”、”，“Ka(HA)，酸性：HA>HB，A正确；B．a点，lg=0，pH=4，酸过量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出溶液中由水电离出的c(OH−)约为1×10−10mol·L−1，B错误；C．当lg=0时，等于5，所以溶液至pH=7时lg>0，c(B−)>c(HB)，C错误；D．b点时，pH等于5，HB的电离大于NaB的水解，所以c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，D错误；故选A。26.【答案】（1）加快NaOH与苯甲醛反应速率冷凝回流（2）分液漏斗（3）苯温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处（4）C6H5COO−+H+→C6H5COOH苯甲酸沉淀在冷水中的溶解度非常小，在热水中的溶解度较大，故用冷水洗涤，减少产品的损失取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀没有洗涤干净（5）C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O96%【解析】本题以苯甲醛为原料制备苯甲醇和苯甲酸的实验：结合题中已知信息和相关数据，苯甲醛与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成C6H5CH2OH和C6H5COONa。而C6H5CH2OH微溶于水，易溶于苯等有机溶剂，第②步操作加入苯，苯作萃取剂，苯的密度比水的密度小，上层液体是C6H5CH2OH的苯溶液，下层液体是C6H5COONa溶液，因为C6H5CH2 OH与苯互溶，但是沸点不同，故采取蒸馏的方式把它们分离，C6H5COONa溶液中加入盐酸制取C6H5COOH。（1）第①步搅拌器的目的是为了增加NaOH与苯甲醛的接触面积，加快NaOH与苯甲醛反应速率；仪器B是球形冷凝管，起到冷凝回流的作用；（2）第②步操作是萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；（3）上层液体是C6H5CH2OH的苯溶液，第③步采用沸水浴加热蒸馏，水的沸点为100℃，由表中所给物质的沸点可知，苯的沸点80℃，C6H5CH2OH的沸点205℃，故收集到的馏分为苯；图2进行操作时，温度计的水银球插入液体中是错误的，蒸馏时，需要测量蒸出的馏分蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；（4）第⑤步反应为强酸制弱酸，盐酸与C6H5COONa反应生成C6H5COOH，C6H5COO−+H+→C6H5COOH；因为在热水中，苯甲酸的溶剂热度较大，为了防止产品的损失，故用冷水洗涤；检验沉淀X洗涤干净，检验最后一次洗涤液中是否含有Cl−，操作如下：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀没有洗涤干净；（5）C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，n(C6H5COOH)=n(NaOH)=0.1000×19.20×10−3=1.920×10−3mol，则苯甲酸样品的纯度为×100%=96%。27.【答案】（1）MnS+MnO2+4H+=S+2Mn2++2H2O（2）提高MnS的转化率（3）4×10−2（4）H+与F−反应生成弱酸HF（5）2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（6）Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4【解析】(1)“酸浸”过程中，MnS与MnO2反应生成硫单质，硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnS+MnO2+4H+=S+2Mn2++2H2O；(2)为提高MnS的转化率和将Fe2+氧化为Fe3+，“酸浸”时MnO2应过量；(3)常温下，当溶液的pH＝2时，c(H+)＝10−2mol·L−1，c(OH−)＝=10−12mol·L−1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH−)＝c(Fe3+)×(10−12mol·L−1)3＝4×10−38，解得c(Fe3+)＝4×10−2mol·L−1；(4)“除杂”时若溶液pH过低，H+与F−反应生成弱酸HF，Mg2+沉淀不完全；(5)根据流程可知，“沉锰”时，碳酸氢铵与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；(6)将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4，导致Mn2+、SO浓度迅速增大。28.【答案】（1）AD（2）1Se（2）4s24p434（3）sp2sp3 （3）S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径（4）>（5）离子ZnS【解析】(1)氧、硫、硒为同主族元素，第一电离能随核电荷数递增而减小，则由大到小的顺序为O＞S＞Se；(2)Se的核电荷数为34，其基态原子的价层电子排布式为4s24p4，其原子核外有34种运动状态不同的电子；(3)SO3气态为单分子，该分子中S原子形成3个δ键，没有孤对电子，则为sp2杂化，SO3的三聚体中S原子形成4个δ键，为sp3杂化；(4)因S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径，故H2S的稳定性强于H2Se；(5)因O2−的半径比S2−小，则氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能CaO＞CaS；(6)构成晶体的基本微粒为S2−和Zn2+，则ZnS晶体为离子晶体，晶胞中含有S2−位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，白色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×(87÷NA)g，晶胞的体积为(acm)3，则密度为ρg·cm−3，则ρg·cm−3=，a=cm。36.【答案】（1）氨基、酯基（2）消去反应（3）（4）（5）【解析】与溴发生取代反应生成，发生还原反应生成，被二氧化锰氧化生成，与发生反应生成，与氢气发生加成反应生成。(1)A为，与苯环相连的官能团名称为氨基、酯基；(2)D→E的过程中与发生反应生成，涉及的反应类型有：加成反应、消去反应；(3)若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质C7H7NOBr2，与氢气发生加成反应生成，其结构简式为；(4)的一种同分异构体，满足：①分子中有一个含氮五元环；②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，则高度对称；③红外光谱显示分子中无甲基，符合条件的同分异构体有；(5)已知：，易被氧化(R为H或烃基)。被酸性高锰酸钾氧化生成，发生还原反应生成，与发生反应生成，还原得到，合成路线如下： 。