（新）2022届高考化学年高考化学一轮复习高频考点专攻练四含解析新人教版20190803110

高频考点专攻练(四)考点1　碳、硅及其化合物1.碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是(　　)A.自然界中不存在游离态的碳B.碳的化合物数量众多,分布极广C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D.煤、石油、天然气属于可再生碳资源【解析】选B。碳在自然界存在单质,如金刚石、石墨、煤炭,所以自然界中存在游离态的碳,故A错误;碳是构成有机物的基础元素,有机物的种类远多于无机物,所以碳的化合物数量众多,分布极广,故B正确;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸的酸性很弱,不会形成酸雨,故C错误;煤、石油、天然气等是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的,属于不可再生碳资源,故D错误。2.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性热解,可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐【解析】选B。二氧化硅为酸性氧化物,但其不溶于水,A项错误;硅酸的酸性比碳酸弱,B项正确,C项错误;沙子的主要成分是二氧化硅,D项错误。3.(2019·武汉模拟)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是(　　)A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【解析】选C。硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,A项错误;CO210 不属于大气污染物,B项错误;CO2(g)+C(s)2CO(g)为熵增的吸热反应,当ΔG=ΔH-TΔSI2>ID.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应转移的电子数为10NA【解析】选C。加碘盐中含有KIO3,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐,A正确;根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>I,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3,化学方程式为5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,B正确;由途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可知氧化性I2I,故氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2,C错误;根据转化关系2I～I2～10e-可知,途径Ⅱ生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA,故D正确。4.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是(　　)A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【解析】选D。从图中可以看出,从F2～I2,相对分子质量逐渐增大,沸点也依次升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2,单质的氧化性是①>②>③>④,D项错误。5.含氯化合物的应用越来越广泛,请完成下列有关问题:10 (1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂,具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为____________,其水溶液显碱性的原因为_______________, 其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。 (2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定,在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子,写出亚氯酸钠在酸性条件下发生反应的离子方程式____________________________________。 (3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂,其制备方法有多种,其中一种为SO2通入NaClO3中,其氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)一定条件下,KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2,该反应的离子方程式为____________________________________________。 (5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,可把AgCl转化为AgBr,已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时,c(Cl-)∶c(Br-)=23.4∶1,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ksp(AgBr)=________(不要求写单位)。 【解析】(1)亚氯酸为弱酸,故亚氯酸钠溶液中Cl水解使溶液显碱性(Cl+H2OHClO2+OH-)。(2)根据氧化还原反应化合价升降规律,另一种含氯的稳定离子是Cl-,根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。(3)Cl→ClO2,氯元素化合价降低1,SO2→S,硫元素化合价升高2,由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(4)H2C2O4→2CO2,碳元素化合价升高1,KClO3→ClO2,氯元素化合价降低1,由得失电子守恒可得其离子方程式。(5)===23.4,可得Ksp(AgBr)=≈7.7×10-12。答案:(1)+3　亚氯酸钠水解显碱性(或Cl+H2OHClO2+OH-)　c(Na+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)　10 (2)5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O(3)2∶1(4)2H++2Cl+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O(5)7.7×10-12(或7.69×10-12)考点3　氮、硫及其化合物1.某同学通过一系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是(　　)A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体,该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性【解析】选A。硫黄燃烧生成SO2,该气体具有漂白性,可以漂白纸浆,A正确;蔗糖中加入浓硫酸后变黑色,此时浓硫酸表现出脱水性,B错误;H2S是弱电解质,之所以能够与CuSO4溶液反应,是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀,C错误;常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,表面生成致密的氧化物薄膜,阻止金属与酸的进一步反应,D错误。2.(2019·全国卷Ⅱ·8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】选C。雾和霾的分散剂均是空气,故A项正确;根据题目给出的流程图示可以得出雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,故B项正确;由图示可以得出硝酸铵和硫酸铵的形成是NH3与硝酸和硫酸反应生成的,不是催化剂而是反应物,故C项错误;过度施用氮肥会导致空气中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均与雾霾的形成有关,故D项正确。10 3.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【解析】选D。A项,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;KMnO4溶液具有强氧化性,若KMnO4溶液褪色,则说明SO2具有还原性,C正确;D项,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。4.当硝酸与金属或非金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题:(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生,那么硝酸的还原产物为________(填化学式)。 (2)某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份,分别与铜和铁反应,还原产物只有NO,则最多能溶解______molCu和______gFe。 (3)200mL16mol·L-1的浓硝酸与3.2gCu反应,反应过程中还原产物只有NO2,则反应结束后,产生气体的体积为____________________(标准状况下),溶液中c(H+)∶c(N)=________∶________(忽略HNO3的挥发)。 (4)用试管将(3)反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________。试管中的液体的物质的量浓度为________(假设试管中的液体不对外扩散,此反应条件下1mol气体的体积为25.0L)。如果10 NO2中混有N2O4气体,试管中的液体的物质的量浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【解析】(1)硝酸被还原,氮元素化合价降低,若无气体产生,则还原产物为NH4NO3(或N)。(2)设最多溶解xmolCu,一份溶液中n(N)=0.3mol,n(H+)=0.8mol,据3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O3　8　2x　0.8　0.3可知x=0.3(N过量)因在反应中Fe和Cu的化合价变化均为2价,则最多溶解Fe的物质的量也是0.3mol,质量为56g·mol-1×0.3mol=16.8g。(3)据电子守恒V(NO2)=×2×22.4L·mol-1=2.24L。根据方程式:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O,可知:c(H+)∶c(N)=n(H+)∶n(N)=(3.2-0.2)∶(3.2-0.1)=30∶31。(4)根据方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知试管中剩余气体的体积约为原气体体积的。设试管的体积为1L,则试管中溶液(HNO3)的物质的量浓度根据c=可得c==0.04mol·L-1。若NO2中混有N2O4,则根据3N2O4+2H2O4HNO3+2NO可知所得溶液的体积减小,HNO3的物质的量增加,则HNO3的物质的量浓度将增大。答案:(1)NH4NO3(或N)　(2)0.3　16.810 (3)2.24L　30　31　(4)　0.04mol·L-1　增大10