2022届高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含解析202106071183

课时作业26　盐类的水解一、选择题1．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）A．离子浓度：c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（H＋）B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小2．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）A．Cl－　　B．Al3＋C．H＋D．OH－3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH－）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）A．Na2CO3：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）A．若c（OH－）＝mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c（NH）大于c（Cl－）C．若溶液呈酸性，则a②>④>③D．NaHCO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）7．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　）A．同浓度的稀酸中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－）B.滴定至P点时，溶液中：c（B－）＞c（HB）C．pH＝7时，三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－2c（H＋）8．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（　　）A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－-9- B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）c（HSO）>c（OH－）>c（H＋）C．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（SO）>c（HSO）>c（OH－）＝c（H＋）D．当吸收溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HSO）＋c（SO）10．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）A.碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响11．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　）-9- A．在pH＝10.3时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－）＋c（Cl－）B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）C．在pH＝6.3时，溶液中，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（HCO）＞c（H＋）＞c（OH－）D．V1∶V2＝1∶2时，c（OH－）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H＋）二、非选择题12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5）。（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　　　　。A.溶液中c（Na＋）与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有　　　　。A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体（4）欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取　　　　g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为　　　　　mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。-9- （5）在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为　　　　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。13．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中　　　　（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO　　　　（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_______________________________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4mol·L－1，当溶液中c（HCO）∶c（CO）＝2∶1时，溶液的pH＝　　　　。-9- 课时作业26　盐类的水解1．答案：A2．解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c（H＋）增大。答案：C3．解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO）均增大，故D正确。答案：C4．解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5．解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c（NH）可能小于、等于或大于c（Cl－），B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4-9- Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O）才成立，D不正确。答案：A6．解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCO⇌H＋＋CO、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①c（OH－）>c（HSO）>c（H＋）；C项，＝1∶1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c（SO）c（Cl－）>c（HCO）>c（H＋）＝c（OH－）　③10-9-