2022年高考化学一轮考点跟踪练习05《离子反应》（含答案）

2022年高考化学一轮考点跟踪练习05《离子反应》一、单选题能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．pH=1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、COC.=10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD．水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pHFe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。答案为:C;解析：Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCO不能大量存在，且Ca2＋和CO因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3＋不能大量存在，D错误。答案为：B；解析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。答案为：B；解析：A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。答案为：A；解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－,AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－ 反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应:2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应:CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应:BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D错误；综上所述，本题选A。答案为：B；解析：A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案为:A；解析：B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。答案为：A；解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。答案为:C;解析：Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A项错误；HCO结合OH－的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，D项错误。答案为：A；解析：①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2 O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。答案为：D；解析：由①可知废水中一定含Na+;由②可知一定含S;由③④可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,则一定含Al3+,不含Fe2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、C相互促进水解不能大量共存,故一定不含C;实验不能确定是否含K+。由上述分析可知,酸性废水中一定含有Na+、Al3+、S,一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、C,可能含有K+。故选D。答案为：B；解析：Al3+、S2-之间发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Cu2+、S、N之间不反应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故B项正确;Al与N发生相互促进的水解反应,HC和Al发生反应,在溶液中不能大量共存,故C项错误;Fe3+在溶液中发生水解,溶液显酸性,不可能为中性,故D项错误。答案为：D；解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。答案为：C；解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。答案为：D；解析：A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。答案为：D； 答案为：D；解析：OH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC反应生成水和C,故不能大量共存,B不选;C项,碱性溶液中,该组离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;D项,碱性溶液中该组离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、N能发生氧化还原反应,符合题意,选D。答案为:B;解析：溶液为无色，首先排除MnO；根据①中产生无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3＋、Mg2＋，一定不含NH、HCO，据②所述，则原溶液含有SO，不能确定K＋、Cl－是否存在。答案为：D；解析：A项,Fe3+与I-不能大量共存;B项,K+、NH3·H2O、C能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO22N+C+H2O;C项,反应的离子方程式还应有:N+4H++3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O。答案为：D；解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D项正确；答案选D